2019-2020年高中化學(xué) 第一部分 專(zhuān)題3 第二單元 第二課時(shí) 酸堿中和滴定課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一部分 專(zhuān)題3 第二單元 第二課時(shí) 酸堿中和滴定課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.下列儀器中使用前不需要檢驗(yàn)是否漏水的是( ) A.滴定管 B.分液漏斗 C.過(guò)濾漏斗 D.容量瓶 解析:滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液。 答案:C[ 2.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測(cè)量要求的是( ) A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.80 g氯化鈉 B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為8.6 解析:托盤(pán)天平、量筒使用時(shí),讀數(shù)保留至小數(shù)點(diǎn)后一位;pH試紙測(cè)出的為整數(shù);滴定管使用時(shí)讀數(shù)保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位。 答案:C 3.下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B.在滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開(kāi)關(guān) C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析:A是堿式滴定管,B右手操作錐形瓶,D兩眼觀(guān)察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 答案:C 4.用0.1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,觀(guān)察酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液的濃度( ) A.偏高 B.偏低 C.準(zhǔn)確 D.無(wú)法判斷 解析:滴定前仰視,滴定后俯視,會(huì)導(dǎo)致鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)偏小,測(cè)得NaOH溶液的濃度偏低。 答案:B 5.[雙選題]用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,試參考圖示,從下表中選出正確的選項(xiàng)( ) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 酚酞 乙 解析:石蕊變色不明顯,不能作為中和滴定的指示劑,A項(xiàng)不正確;堿液不能盛放在酸式滴定管中,B項(xiàng)不正確;至于待測(cè)液可以盛放在錐形瓶中,也可以盛放在滴定管中。 答案:CD 6.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí),下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是( ) A.錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出 B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失 C.指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定 D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 解析:根據(jù)c(B)=判斷,A項(xiàng)中,V(B)的實(shí)際量減少,導(dǎo)致V(A)減少,測(cè)定值偏小,B項(xiàng)使液體充滿(mǎn)氣泡,導(dǎo)致V(A)增大,測(cè)定值偏大,C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn),偏小,D項(xiàng),不影響測(cè)定結(jié)果。 答案:B 7.如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( ) 選項(xiàng) A B C D c(X)/molL-1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(Y)/molL-1 0.04 0.12 0.09 0.03 解析:根據(jù)中和至pH=7時(shí)消耗氫氧化鈉溶液30 mL,可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍,再由=0.01 molL-1,結(jié)合c(X)=3c(Y)得c(Y)=0.03 molL-1,則c(X)=0.09 molL-1。 答案:D 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(9分)下面是中和滴定過(guò)程中,容易引起誤差的五個(gè)方面,根據(jù)題意,用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。 (1)儀器潤(rùn)洗:錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果________。 (2)存在氣泡:滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定終了有氣泡,使滴定結(jié)果________。 (3)讀數(shù)操作:①滴定前平視滴定管刻度線(xiàn),滴定終了俯視刻度線(xiàn),使滴定結(jié)果________。②滴定前仰視滴定管刻度線(xiàn),滴定終了俯視刻度線(xiàn),使滴定結(jié)果________。 (4)指示劑選擇:①用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,使滴定結(jié)果________。②用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,選用甲基橙作指示劑,則測(cè)定的醋酸濃度比實(shí)際濃度________。 (5)存在雜質(zhì):①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度將________;②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度________;③用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度________。 解析:(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,結(jié)果偏高。 (2)體積數(shù)=未讀數(shù)-初讀數(shù)。 滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定終了有氣泡,讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小,結(jié)果偏低。 (3)仰視讀數(shù)時(shí),讀取的體積數(shù)偏大,俯視讀數(shù)時(shí),讀取的體積數(shù)偏小。 (4)用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,由于酚酞變色時(shí),溶液呈堿性,鹽酸不足,氨水有剩余,消耗鹽酸的體積數(shù)偏小,結(jié)果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,選用甲基橙作指示劑,由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性,NaOH不足,醋酸有剩余,消耗的NaOH體積數(shù)偏小,結(jié)果偏低。 (5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,由于NaCl不與鹽酸反應(yīng),消耗的溶液體積增大,結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,根據(jù)中和1 mol HCl所需Na2O質(zhì)量為31 g,中和1 mol HCl所需NaOH 40 g,則中和相同量鹽酸時(shí),所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小,結(jié)果偏低。用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,根據(jù)中和1 mol HCl時(shí)需Na2CO3 53 g,則中和相同量鹽酸時(shí),所需含碳酸鈉的NaOH的量多,消耗的體積大,結(jié)果偏高。 答案:(1)偏高 (2)偏低 (3)偏低 偏低 (4)偏低 偏低 (5)偏高 偏低 偏高 9.(8分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)配制待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),在配制過(guò)程中,應(yīng)選用下列儀器中的________(用序號(hào)填空)。 ①燒瓶?、诹客病、廴萘科俊、苠F形瓶?、轃? ⑥堿式滴定管?、卟AО簟、嗄z頭滴管?、崧┒? (2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__________________________________________________。 (3)直到因加入一滴鹽酸后,溶液顏色由________色變?yōu)開(kāi)_______色,并在30 s內(nèi)不變,即為終點(diǎn)。 (4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是________。 A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B.酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 C.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D.讀取鹽酸體積開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) 解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所需的儀器為:量筒、容量瓶、燒杯、堿式滴定管、玻璃棒和膠頭滴管,即②③⑤⑥⑦⑧。 (2)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 (3)甲基橙在堿溶液中呈黃色,滴定至終點(diǎn)時(shí)呈橙色。 (4)A項(xiàng),鹽酸被稀釋?zhuān)瑒t所測(cè)氫氧化鈉濃度偏高;B項(xiàng),讀數(shù)會(huì)偏大,則所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏高;C項(xiàng),不影響;D項(xiàng),讀數(shù)偏小,則所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏低。 答案:(1)②③⑤⑥⑦⑧ (2)錐形瓶中溶液的顏色變化 (3)黃 橙 (4)AB 10.(10分)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3(顯酸性)溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O。試回答問(wèn)題: (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。 ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL) ③量筒(10 mL) ④錐形瓶?、蓁F架臺(tái)?、薜味ü軍A ⑦燒杯?、喟准垺、崮z頭滴管?、饴┒? (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,試分析原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑,說(shuō)明理由_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面,刻度為b mL, 則(b-a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù) (b-a) mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度______(填“大”或“小”)。 解析:(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似于中和滴定實(shí)驗(yàn),由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。 (2)由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO為紫色,Mn2+為無(wú)色,可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。 (4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測(cè)待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度小。 答案:(1)①④⑤⑥⑦⑧ (2)堿 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠 (3)不用指示劑,因?yàn)镸nO完全轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)紫色褪去 (4)少 小 11.(12分)某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有________;實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有________。 (2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.00 g,全部溶于水配制成1000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)_____________________________________________________________。 ②用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。 ③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。 ④滴定過(guò)程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下: V(HCl)/mL pH 0.00 13.1 12.00 12.6 18.00 12.2 22.00 11.7 23.00 11.4 23.96 9.9 24.00 7.0 24.04 4.0 25.00 2.7 26.00 2.4 30.00 1.9 請(qǐng)?jiān)谙逻呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線(xiàn)。 ⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線(xiàn)分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。 指示劑 變色范圍 (pH) 顏色 酸 堿 甲基橙 3.1~4.4 紅 黃 石蕊 5.0~8.0 紅 藍(lán) 酚酞 8.2~10.0 無(wú) 紅 ⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______。 解析:(1)利用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量,選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質(zhì),為了使OH-沉淀盡可能完全,選用Mg2+(氫氧化鎂溶解度小)。 (2)⑤由于石蕊變色時(shí)不容易判斷,一般不選作指示劑,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。⑥w(NaOH)=100%=96%。 答案:(1)MgCl2溶液 樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量 (2)①檢漏?、谡{(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 ④滴定曲線(xiàn)如圖所示 ⑤甲基橙或酚酞?、?6%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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