2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 金屬晶體（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 金屬晶體（含解析） 1、250 ℃和1.01105 Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　　） A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應 【答案】D 【解析】該反應能夠自發(fā)進行，說明56.76－(250＋273)ΔS＜0，顯然ΔS＞0；或者說該反應ΔH＞0且能夠自發(fā)進行，那么該反應的ΔS＞0，是熵增加的反應。 2、某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（ ） A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性 C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 【答案】D 3、常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是（ ） A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol/L C．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者 【答案】C 4、物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為（ ） A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ 【答案】A 5、下述實驗不能達到預期目的的是（ ） 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A. 將AlCl3溶液蒸干灼燒 制備Al2O3 B. 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色 制備Fe（OH）3膠體 C. 向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 檢驗溶液中是否含有CO D. 相同溫度下，測定濃度分別為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比較CH3COO－和CO結合H+的能力強弱 【答案】C 6、將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是（ ） A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2 【答案】D 7、25℃時體積為1L濃度為0.15molL﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（標準狀況），溫度恢復到25℃．下列有關上述反應后溶液的說法及關系正確的是（　?。? A．反應過程中CO2過量，溶液的pH＜7 B．水的離子積常數(shù)Kw＜10﹣14 C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）] D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 【答案】C 【解析】解：A、n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者發(fā)生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液顯示堿性，pH大于7，故A錯誤； B、25℃水的離子積常數(shù)Kw=10﹣14，故B錯誤； C、n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者發(fā)生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3，根據(jù)物料守恒，應有2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正確； D、在等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤． 故選C． 8、“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是 A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化 B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C．檢驗某氯代烷烴中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗 D．確認某溶液中含有SO42―時，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗 【答案】D 9、關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是（　?。? A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的NaA和NaB混合溶液中，離子濃度可能的關系為c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB) 【答案】B 10、下列說法不正確的是（　?。? A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài) B．對于反應C(s）+CO2(g) 2CO(g) △H >0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大 C．向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大 D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變 【答案】C 【解析】選項A中只有A是固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容器體積又固定，因而密度可以作為判斷依據(jù)；選項B中反應是吸熱反應，化學平衡常數(shù)增大，說明溫度升高，因而反應速率也一定增大，B項正確：，加入氯化銨固體后增大了NH濃度，因溫度不變Kb不變，故減小，C項錯；，D項正確。 11、為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學習小組利用碳酸鈉溶液進行了下列探究。請解答下列問題： (1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取________g碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)，倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解在水中并冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到______________(填寫儀器名稱及規(guī)格)中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液倒入其中，然后再添加蒸餾水至離刻度線1～2厘米，改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線，搖勻、靜置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液。 (2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時可以觀察到溶液為紅色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化鈣溶液，按照如圖所示進行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有：_____________________________________。 (3)錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2 mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中　　　　(填“有”或“沒有”)CO，所以碳酸鈉溶液中的OH- 濃度大小與　　　　　有關。 (4)請你用簡明扼要的語言敘述上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：______________________________________。 【答案】(1)2.9　100 mL容量瓶 (2)溶液中出現(xiàn)白色沉淀 (3)沒有　CO (4)碳酸根水解產(chǎn)生OH-，在該溶液中加入Ca2+，Ca2+與CO反應生成CaCO3，破壞了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2O HCO +OH-向逆反應方向移動，溶液中的OH-濃度逐漸降低 12、已知25℃時有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)： 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.75l0–5 1.1l0–10 K1=4.4l0–7 K2=4.7l0–11 下列敘述錯誤的是( ) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為： pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－ C．等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+) D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–) 【答案】A 【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可以推出弱酸酸性的強弱，CH3COOH > H2CO3 > 苯酚 > HCO3-,根據(jù)越弱越水解，對應的弱酸的鹽溶液PH越大，得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），A錯誤；根據(jù)強酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－，B正確；等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合，恰好反應生成苯酚鈉，苯酚鈉是強堿弱酸鹽，會水解顯堿性，所以等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)，C正確 ；根據(jù)電荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，D正確。 13、下列說法錯誤的是（　　） A．NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大 B．在0.1 molL一1氨水中滴加0．lmolL一1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＜7 C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大 D．0．lmolL一1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小 【答案】D 【解析】解：A、NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）較小，n（Na+）不變，則的比值保持增大，故A正確； B、恰好完全反應生成氯化銨，強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確； C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故C正確； D、氨水加水稀釋，促進電離，體積增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以c（H+）增大，故D錯誤； 故選D． 14、下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是 A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c(NH4＋):c(SO42－) B．相同溫度下，0.2 molL–1乙酸溶液與0．1 molL–1乙酸溶液中c(H＋)之比 C．Na2CO3溶液中，c(Na＋):c(CO32－) D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]:c(KOH) 【答案】A 15、下列說法與鹽的水解無關的是（　　） ①純堿溶液去油污 ②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣 ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 A．① ③ ④ B．② ③ ⑤ C．③ ④ ⑤ D．全有關 【答案】D 【解析】試題分析：水解吸熱，因此熱的純堿溶液堿性增強，去油污效果好；氯化鐵溶于水，發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入鹽酸可以防止鐵離子的水解；碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進，生成CO2和氫氧化鋁沉淀；氯化銨水解溶液顯酸性，加入鎂粉可以置換出氫氣；草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨態(tài)氮肥水解顯酸性，混合使用會降低肥效，所以正確的答案選D。 考點：考查水解的有關判斷和應用 點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對水解原理的熟悉、了解掌握程度，以及靈活運用水解原理解決實際問題的能力。 16、今有下列六組儀器：①尾接管　②帶塞(有孔)錐形瓶　③溫度計　④冷凝管　⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))?、迬Ц郊蔫F架臺?，F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題： (1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)________→________→________→________→________→________。 (2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于________，靠近小口的小彎管用于________。 (3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于____________。 (4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是__________________________。 (5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________，燒瓶中剩下的液體主要是________。 【答案】(1)⑤　③?、堋、蕖、佟、? (2)流出冷卻水　流入冷卻水 (3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處 (4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動 (5)酒精　水 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。 17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．a(chǎn)試劑是　 　，操作和現(xiàn)象是　 ?。? 【答案】酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深． 【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，所以Na2SO3溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色， 加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應，加熱后平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向著正向移動， 故答案為：酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深． 18、某學生用0.100 0 molL-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應)。實驗步驟如下: (1)配制待測液:用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要　　　　　　　　。 (2)滴定: Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。 Ⅲ.移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。 Ⅳ.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù)。 ①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)　　　,該錯誤操作會導致測定結果　　　 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應　　　　　　　　　　　　　　　　　,判斷滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結果　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下: 滴定次數(shù) 待測液體積 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 20.00 0.20 20.38 第二次 20.00 4.00 24.20 第三次 20.00 2.38 a ①a的讀數(shù)如圖所示,則a=　　　　; ②燒堿樣品的純度為　　　　%。 【答案】(1)500 mL容量瓶　(2)①Ⅰ　偏大?、谧⒁曞F形瓶中溶液顏色的變化　溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色　③偏小　(3)①22.60?、?0.8 【解析】(1)物質(zhì)的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。 (2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會導致濃度偏小,用量增多,最后計算出來的結果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應變?yōu)闊o色,同時一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復。步驟Ⅱ仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟Ⅳ俯視,最終讀數(shù)偏小,故導致所用標準鹽酸的體積偏小,計算結果偏小。 (3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點后兩位。三次實驗所用鹽酸的平均體積為20.20 mL,故NaOH的純度為100%=80.8%。 19、已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF（aq）H+(aq)+F-(aq) ΔH=-12.5 kJmol-1 ΔS=-102.5 Jmol-1K-1。試判斷該過程的自發(fā)性。 【答案】該過程為非自發(fā)過程 【解析】ΔH-TΔS=-12.5 kJmol-1-298.15 K（-102.510-3 kJmol-1K-1）=18.1 kJmol-1＞0。 答案：該過程為非自發(fā)過程 20、室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗： （已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL） ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C； ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀； ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色． 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）寫出下列化合物的化學式：A 、B 、C ． （2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式： （3）D與E的溶液反應離子方程式是： ． 【答案】（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2； （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑． 【解析】解：已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL，則1L溶液中最多含有1.65g鈣離子，最大物質(zhì)的量為：=0.04125mol，即：氫氧化鈣的最大濃度小于0.04125mol/L，則六種化合物中不可能含有氫氧化鈣， ①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽； ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀，該黑色沉淀為硫化銀，則B為硝酸銀溶液； ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO42﹣離子； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子， 綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4， （1）根據(jù)分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2， 故答案為：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2； （2）氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （3）D為AlCl3，E為K2CO3，二者混合后發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑， 故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑． 21、如下圖所示，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。 回答下列問題： (1)K的電子式為________，所含的化學鍵有________。 (2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的總離子方程式為________________________________________。 ②若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為___________ _________________________________。 (3)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關系式為____________________________________。 【答案】(1)Na＋[H]－　離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵) (2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ ②Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(SO32—) 【解析】(1)由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H2；I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl2，B為Fe或Cu，則D為FeCl3或CuCl2，且D＋G＋H2O―→H＋I＋J，結合I含Na元素知G為金屬鈉，且H2O＋G―→K＋J(H2)，所以K為NaOH，其電子式為Na＋[H]－，含有離子鍵和極性共價鍵。 (2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl3，其水溶液與Na的反應為：6Na＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。 ②若D的水溶液呈藍色，則D為CuCl2，由F為能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣體可知F為SO2，則C為濃H2SO4，B與C的反應為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)無論什么電解質(zhì)溶液一定滿足電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(SO32—)。 22、現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質(zhì)已經(jīng)略去）： 請回答： （1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 、 （填化學式）。 （2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示） 。 （3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH> .> > NH4HSO4。（用化學式表示） （4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （5）若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2：1反應，則離子方程式為 【答案】(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH- (3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4 (4) ＞ (5) NH4++H++2OH-=NH3H2O+H2O 【解析】A與B按物質(zhì)的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B與C加熱能產(chǎn)生無色氣體，該氣體可以使石蕊溶液變藍，說明C是NH4HSO4溶液，則D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到氧化物Al2O3，W是難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到原物質(zhì)NaAlO2 。（2）Na2CO3強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaOH強堿，溶液顯堿性，NH4HSO4強酸的酸式鹽（相當于一元強酸），溶液顯酸性，Na2CO3強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以等濃度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的順序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液電離出來的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH與NH4HSO4按2：1反應的離子方程式為：NH4++H++2OH-=NH3H2O+H2O。 23、A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。 (1)寫出化學式：A1__________，A2________，B1__________，B2________； (2)相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________； (3)寫出0.1 molL－1的A2溶液中離子濃度的大小順序為____________________； (4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是____________________ ____________________________； (5)若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________。 【答案】(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3(2)1∶1　(3)c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)硝酸電離產(chǎn)生的H＋抑制了水的電離，NH4＋結合水電離產(chǎn)生的OH－促進了水的電離(5)10－4∶1或1∶104 【解析】本題關鍵在于歸類，根據(jù)給出元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)有強堿(NaOH)、強酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2。B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3，強酸強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則可促進了水的電離。 24、常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為________． ①NaHCO3?、贜aClO?、跱H4Cl　④NaCl?、軨H3COONa 【答案】②＞①＞⑤＞④＞③ 【解析】是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序．主要規(guī)律有：①pH的一般順序是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞中性溶液＞強酸弱堿鹽＞弱酸＞一元強酸＞二元強酸．②鹽對應的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強．注意H2CO3對應的鹽是NaHCO3，HCO3—作為酸對應的鹽是Na2CO3.