2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 金屬晶體(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 金屬晶體(含解析)1、250 和1.01105 Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是()A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,說明56.76(250273)S0,顯然S0;或者說該反應(yīng)H0且能夠自發(fā)進(jìn)行,那么該反應(yīng)的S0,是熵增加的反應(yīng)。2、某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法錯誤的是( ) A溶液中四種粒子之間可能滿足:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】D 3、常溫下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是( ) AHX和CH3COOH均可抑制水的電離B將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中,分別加入同濃度的aOH溶液,欲使兩者pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者【答案】C 4、物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10,則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?) A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ【答案】A 5、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁. 將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B. 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C. 向某溶液中加入稀H2SO4,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD. 相同溫度下,測定濃度分別為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱【答案】C 6、將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒,得到的物質(zhì)是( )A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2【答案】D 7、25時體積為1L濃度為0.15molL1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溫度恢復(fù)到25下列有關(guān)上述反應(yīng)后溶液的說法及關(guān)系正確的是()A反應(yīng)過程中CO2過量,溶液的pH7B水的離子積常數(shù)Kw1014C2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)Dc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】解:A、n(CO2)=0.1mol,n(NaOH)=0.15L1moL/L=0.15mol,二者發(fā)生:2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O,溶液顯示堿性,pH大于7,故A錯誤;B、25水的離子積常數(shù)Kw=1014,故B錯誤;C、n(CO2)=0.1mol,n(NaOH)=0.15L1moL/L=0.15mol,二者發(fā)生:2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O,溶液中主要存在Na+、CO32、HCO3、H2CO3,根據(jù)物料守恒,應(yīng)有2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32),故C正確;D、在等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中,碳酸根了;紫的水解程度大于碳酸氫根離子,所以c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+),故D錯誤故選C8、“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過程正確的是A提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化B抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯元素,加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化,再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)D確認(rèn)某溶液中含有SO42時,先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)【答案】D9、關(guān)于離子濃度的關(guān)系,下列說法錯誤的是()A等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B新制氯水中:c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室溫下,向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中,離子濃度可能的關(guān)系為c(Na)c(OH)c(HA)c(HB)【答案】B10、下列說法不正確的是()A在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)B(g)C(g)D(g),當(dāng)混合氣體的密度不再改變時,說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B對于反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) H 0,改變某一條件,若化學(xué)平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化銨固體,則溶液中增大D常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后,溶液中不變【答案】C【解析】選項(xiàng)A中只有A是固體,氣體質(zhì)量不斷變化,容器體積又固定,因而密度可以作為判斷依據(jù);選項(xiàng)B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明溫度升高,因而反應(yīng)速率也一定增大,B項(xiàng)正確:,加入氯化銨固體后增大了NH濃度,因溫度不變Kb不變,故減小,C項(xiàng)錯;,D項(xiàng)正確。11、為了探究鹽類水解的深層原理,某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進(jìn)行了下列探究。請解答下列問題:(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液:在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙,然后稱取_g碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),倒入燒杯中,再加少量水,用玻璃棒攪拌;待碳酸鈉晶體全部溶解在水中并冷卻后,將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到_(填寫儀器名稱及規(guī)格)中,并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液倒入其中,然后再添加蒸餾水至離刻度線12厘米,改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線,搖勻、靜置,即得100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液。(2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液,然后加入2 mL酚酞試劑,且邊加邊振蕩錐形瓶,此時可以觀察到溶液為紅色;在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化鈣溶液,按照如圖所示進(jìn)行操作:將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中,錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外,還有:_。(3)錐形瓶中的溶液靜置,取上層清液2 mL,加入到試管中,然后在試管中滴加稀鹽酸,溶液中沒有氣泡產(chǎn)生,證明溶液中(填“有”或“沒有”)CO,所以碳酸鈉溶液中的OH- 濃度大小與有關(guān)。(4)請你用簡明扼要的語言敘述上述實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液顯紅色,加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因:_?!敬鸢浮?1)2.9100 mL容量瓶(2)溶液中出現(xiàn)白色沉淀(3)沒有CO(4)碳酸根水解產(chǎn)生OH-,在該溶液中加入Ca2+,Ca2+與CO反應(yīng)生成CaCO3,破壞了溶液中Na2CO3的水解平衡,使平衡CO+H2O HCO +OH-向逆反應(yīng)方向移動,溶液中的OH-濃度逐漸降低12、已知25時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù):弱酸CH3COOH苯酚H2CO3電離平衡常數(shù)1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列敘述錯誤的是( )A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為:C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中:c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)【答案】A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可以推出弱酸酸性的強(qiáng)弱,CH3COOH H2CO3 苯酚 HCO3-,根據(jù)越弱越水解,對應(yīng)的弱酸的鹽溶液PH越大,得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)pH(C6H5ONa)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa),A錯誤;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為:C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3,B正確;等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合,恰好反應(yīng)生成苯酚鈉,苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,會水解顯堿性,所以等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中:c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+),C正確 ;根據(jù)電荷守恒,NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32),D正確。13、下列說法錯誤的是()ANaHCO3溶液加水稀釋,的比值保持增大B在0.1 molL一1氨水中滴加0lmolL一1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH7C向0lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32)均增大D0lmolL一1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH)都減小【答案】D【解析】解:A、NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3的水解,n(HCO3)較小,n(Na+)不變,則的比值保持增大,故A正確;B、恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以溶液的pH7,故B正確;C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大,氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解,則亞硫酸根離子濃度增大,所以c(Na+)、c(SO32)均增大,故C正確;D、氨水加水稀釋,促進(jìn)電離,體積增大,但溶液中氫氧根離子濃度減小,所以c(H+)增大,故D錯誤;故選D14、下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2:1的是A氨水與(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH4):c(SO42)B相同溫度下,0.2 molL1乙酸溶液與01 molL1乙酸溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中,c(Na):c(CO32)DpH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中,cBa(OH)2:c(KOH)【答案】A15、下列說法與鹽的水解無關(guān)的是()純堿溶液去油污實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D全有關(guān)【答案】D【解析】試題分析:水解吸熱,因此熱的純堿溶液堿性增強(qiáng),去油污效果好;氯化鐵溶于水,發(fā)生水解,溶液顯酸性,加入鹽酸可以防止鐵離子的水解;碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn),生成CO2和氫氧化鋁沉淀;氯化銨水解溶液顯酸性,加入鎂粉可以置換出氫氣;草木灰的主要成分是碳酸鉀,水解顯堿性,銨態(tài)氮肥水解顯酸性,混合使用會降低肥效,所以正確的答案選D??键c(diǎn):考查水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評:該題是高考中的常見考點(diǎn)之一,屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對水解原理的熟悉、了解掌握程度,以及靈活運(yùn)用水解原理解決實(shí)際問題的能力。16、今有下列六組儀器:尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺?,F(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題:(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分,靠近大口的小彎管用于_,靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_,燒瓶中剩下的液體主要是_?!敬鸢浮?1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題考查的是酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+H2OHSO3+OH,請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn),證明鹽類的水解是一個吸熱過程a試劑是 ,操作和現(xiàn)象是 【答案】酚酞;取樣品溶于水,滴加酚酞顯紅色,加熱后溶液紅色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+H2OHSO3+OH,所以Na2SO3溶液呈堿性,向溶液中滴加酚酞后,溶液變成紅色,加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深,證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應(yīng),加熱后平衡SO32+H2OHSO3+OH向著正向移動,故答案為:酚酞;取樣品溶于水,滴加酚酞顯紅色,加熱后溶液紅色加深18、某學(xué)生用0.100 0 molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)配制待測液:用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要。(2)滴定:.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。.移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù)。上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號),該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。步驟中滴定時眼睛應(yīng),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若步驟中仰視讀數(shù),步驟中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如圖所示,則a=;燒堿樣品的純度為%?!敬鸢浮?1)500 mL容量瓶(2)偏大注視錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物質(zhì)的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會導(dǎo)致濃度偏小,用量增多,最后計算出來的結(jié)果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應(yīng)變?yōu)闊o色,同時一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。步驟仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟俯視,最終讀數(shù)偏小,故導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,計算結(jié)果偏小。(3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點(diǎn)后兩位。三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的平均體積為20.20 mL,故NaOH的純度為100%=80.8%。19、已知100 kPa、298.15 K時氫氟酸的電離過程HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H=-12.5 kJmol-1 S=-102.5 Jmol-1K-1。試判斷該過程的自發(fā)性?!敬鸢浮吭撨^程為非自發(fā)過程【解析】H-TS=-12.5 kJmol-1-298.15 K(-102.510-3 kJmol-1K-1)=18.1 kJmol-10。答案:該過程為非自發(fā)過程20、室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL)測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為AEC;向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1:2的黑色沉淀;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列化合物的化學(xué)式:A 、B 、C (2)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式: (3)D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是: 【答案】(1)Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【解析】解:已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL,則1L溶液中最多含有1.65g鈣離子,最大物質(zhì)的量為:=0.04125mol,即:氫氧化鈣的最大濃度小于0.04125mol/L,則六種化合物中不可能含有氫氧化鈣,測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,且堿性為AEC,則A為堿,溶液中含有大量的OH離子,OH離子與Ag+,Ca2+,F(xiàn)e2+,Al3+等離子不能大量共存,故A只能為Ba(OH)2,根據(jù)越弱越水解,E應(yīng)為碳酸鹽,根據(jù)離子共存,只能為K2CO3,C為醋酸鹽;向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1:2的黑色沉淀,該黑色沉淀為硫化銀,則B為硝酸銀溶液;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明B中不含SO42離子;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子,綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F(xiàn)為FeSO4,(1)根據(jù)分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,故答案為:Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;(2)氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)D為AlCl3,E為K2CO3,二者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,故答案為:2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO221、如下圖所示,A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì),I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體,且能使品紅溶液褪色。回答下列問題:(1)K的電子式為_,所含的化學(xué)鍵有_。(2)若D的水溶液呈棕黃色,則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為_。若D的水溶液呈藍(lán)色,B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)若將F通入一定量K的水溶液中,則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為_?!敬鸢浮?1)NaH離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)(2)6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(SO32)【解析】(1)由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H2;I的焰色反應(yīng)為黃色,所以I含Na元素;由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl2,B為Fe或Cu,則D為FeCl3或CuCl2,且DGH2OHIJ,結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉,且H2OGKJ(H2),所以K為NaOH,其電子式為NaH,含有離子鍵和極性共價鍵。(2)若D的水溶液呈棕黃色,則D為FeCl3,其水溶液與Na的反應(yīng)為:6Na2FeCl36H2O=2Fe(OH)36NaCl3H2。若D的水溶液呈藍(lán)色,則D為CuCl2,由F為能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣體可知F為SO2,則C為濃H2SO4,B與C的反應(yīng)為:Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(3)無論什么電解質(zhì)溶液一定滿足電荷守恒關(guān)系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(SO32)。22、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):請回答:(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 、 (填化學(xué)式)。(2)D溶液pH (填“”、“”或“”)7,原因是(用離子方程式表示) 。 (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH . NH4HSO4。(用化學(xué)式表示)(4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4):前者 后者(填“”、“”或“”)。(5)若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng),則離子方程式為 【答案】(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于; CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4) (5) NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O【解析】A與B按物質(zhì)的量1:3可以生成白色沉淀,再加入B沉淀溶解,可知B是NaOH溶液,A是AlCl3溶液。B與C加熱能產(chǎn)生無色氣體,該氣體可以使石蕊溶液變藍(lán),說明C是NH4HSO4溶液,則D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3,Y是NH3,Z是CO2,W是NaAlO2溶液。(1)A是揮發(fā)性酸的弱堿鹽,加熱蒸干灼燒后得到氧化物Al2O3,W是難揮發(fā)性酸的弱堿鹽,加熱蒸干灼燒后得到原物質(zhì)NaAlO2 。(2)Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。(3)AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,NaOH強(qiáng)堿,溶液顯堿性,NH4HSO4強(qiáng)酸的酸式鹽(相當(dāng)于一元強(qiáng)酸),溶液顯酸性,Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以等濃度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的順序是NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4。(4)NH4HSO4溶液電離出來的H+抑制NH4的水解,所以c(NH4)大。(5)NaOH與NH4HSO4按2:1反應(yīng)的離子方程式為:NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O。23、A、B代表不同物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(1)寫出化學(xué)式:A1_,A2_,B1_,B2_;(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_;(3)寫出0.1 molL1的A2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開;(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_;(5)若B1、B2兩溶液的pH5,則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。【答案】(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)(4)硝酸電離產(chǎn)生的H抑制了水的電離,NH4結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH促進(jìn)了水的電離(5)1041或1104【解析】本題關(guān)鍵在于歸類,根據(jù)給出元素:H、N、O、Na,其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等,A顯堿性,只可能是NaOH和NaNO2。B顯酸性,可能是HNO3和NH4NO3,強(qiáng)酸強(qiáng)堿都抑制水的電離,而易水解的鹽則可促進(jìn)了水的電離。24、常溫下,0.1 mol/L的下列五種溶液,其pH由大到小的排列順序?yàn)開NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】【解析】是先按酸性、中性、堿性分類,再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有:pH的一般順序是:二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽中性溶液強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱,則水解程度越大,堿(酸)性越強(qiáng)注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3,HCO3作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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