2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質(zhì)含量的測定（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質(zhì)含量的測定（含解析）1、進(jìn)行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列操作中不正確的是（）A做CO還原CuO的實驗時，尾氣可用點燃的方法除去 B實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈 C重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小 D給試管中的液體加熱時應(yīng)先預(yù)熱【答案】C【解析】A用點燃的方法可除去尾氣一氧化碳，故A正確； B實驗室制氧氣并用排水法收集完畢后，應(yīng)“先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈”，否則水會倒吸使試管炸裂，故B正確；C重結(jié)晶時，冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故C錯誤；D防止試管受熱不均勻炸裂，故D正確故選C2、在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量是（）A. 等于1.06gB.大于1.06g，小于2.86g C. 等于2.86gD.大于2.86g【答案】D【解析】1.06g無水碳酸鈉粉未形成晶體的質(zhì)量為2.86g，由于水的減少，溶液中的碳酸鈉要析出還形成晶體。故最終晶體大于2.86g3、下面的排序錯誤的是（）A硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅B熔點由高到低：Al >Mg>NaC晶格能由大到?。?NaF> NaCl> NaBr>NaI D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4【答案】D4、“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是（ ）AN2O與SiO2為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)BN2O的電子式可表示CN2O與CO2均不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子【答案】B 5、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）A的質(zhì)量不發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C容器中的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的密度不再變化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的濃度不變A B C D【答案】B 6、CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：圖43能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_(填字母)。圖43圖44若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖44所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_。(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱H_。(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_(填字母)。A尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料【答案】(1)(2)D63%(3)74.8 kJmol1(4)C【解析】(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量，則1 mol CH4完全反應(yīng)放出熱量為247.36 kJ，故D圖符合題意；CH4的轉(zhuǎn)化率100%63%。(3)即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1。(4)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，則CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2的反應(yīng)吸熱，故A項不正確；使CO2分解生成碳與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下不能發(fā)生，故B項不正確；利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)是合理的，C項正確；將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料，極不經(jīng)濟(jì)合算，故D項不正確。7、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：9 B1：7C1：5 D2：9【答案】B【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故選B8、在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是：相對原子質(zhì)量(Mr) 摩爾質(zhì)量(M) 原子半徑(r) 鍵能(E) 物質(zhì)的量(n) 化學(xué)反應(yīng)速率(v) 氣體摩爾體積(Vm) 溶解度(S) 燃燒熱(H) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) （ ）A B C D【答案】A 9、下列敘述中正確的是（）A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的CH5+和OH所含電子數(shù)相等C常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等【答案】B【解析】A項，由于O3是三原子分子，故等體積的N2和O3混合氣體與N2所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，A項錯誤；C項，28 g CO相當(dāng)于1 mol，而常溫常壓下22.4 L O2的物質(zhì)的量小于1 mol，故兩者分子數(shù)不相等，C項錯誤；D項，一個CH4和一個NH4+中所含質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故等物質(zhì)的量的兩種粒子所含質(zhì)子數(shù)不相等，D項錯誤。10、用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。NaAlO2溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液【答案】B11、所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）【答案】D【解析】各圖所示的氣密性檢查中均涉及了壓強(qiáng)差原理的利用，A、C利用氣體的熱脹冷縮，B、D利用被封閉的氣體與外界存在壓強(qiáng)差，但D中上下移動左管時，液面相平，說明為連通器，氣體沒有被封閉，即氣密性不好。12、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是（）（1）配制100 g 10的溶液，稱取晶體溶于90 g水中（2）測定晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮（3）配制一定摩爾濃度的溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線（4）用98的濃配制15稀時，把14 g98的濃溶于54 g水中A只有（1）B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）【答案】D13、下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是 AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4【答案】C14、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A紫色 B紅色C藍(lán)色 D無色【答案】B15、下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性【答案】C【解析】試題分析：A、碳酸的酸性弱于鹽酸，因此二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，A不正確；B、常溫下將Al片插入濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B不正確；C、氨水顯堿性，因此用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，C增強(qiáng)；D、SO2具有還原性，能被溴水氧化二使溴水褪色，D不正確，答案選D。16、用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實驗的操作是_。（3）第步實驗的操作是_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.定容時俯視刻度線_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大【解析】根據(jù)稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。17、為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則：(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。(2)無水氯化鈣的作用是_。(3)如果不用無水CaCl2，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量“偏大”還是“偏小”_，理由是_?！敬鸢浮?1)(2)干燥H2(3)偏小因為不用無水CaCl2干燥，H2帶出部分水蒸氣，使測得的H2的質(zhì)量比實際數(shù)值高，計算出的相對原子質(zhì)量偏小【解析】本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2，且生成的H2全部放出。H2從水中逸出時帶出少量水蒸氣，必須在通過干燥管時被吸收，否則，測得的數(shù)據(jù)誤差較大。設(shè)堿金屬為R，其相對原子質(zhì)量為Mr，則：2R2H2O=2ROHH22Mr2bg(abc)gMr18、二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為110，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38時析出晶體是NaClO2。請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ； ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液1000 mL，稀釋成10000 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH20，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 。若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果 。（填“偏高”“偏低”或“不變” ）【答案】（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2）溫度計； 使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)（3）蒸發(fā)結(jié)晶（寫蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶均給分） 趁熱過濾（4） 100ml 容量瓶、膠頭滴管 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O偏高 ； 偏低【解析】（1）氯酸鉀、草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化氯和二氧化碳，氯酸鉀作氧化劑、草酸作還原劑，根據(jù)得失電子相等、質(zhì)量守恒配平。（2）A中反應(yīng)溫度為60，所以還需添加溫度計；因二氧化氯沸點低，易揮發(fā)，所以B應(yīng)置于冰水浴中。（3）將亞氯酸鈉溶液蒸發(fā)濃縮至38時NaClO2析出，然后趁熱過濾、洗滌、干燥得到晶體。（4）配制100mL一定濃度硫代硫酸鈉溶液還需100mL容量瓶和膠頭滴管。ClO2氧化I-生成I2，本身被還原成Cl-，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。由方程式得2ClO25I2，所以ClO25S2O32-。設(shè)10mL溶液中有xmol ClO2，則V1mL溶液中ClO2為0.01V1xmol，所以x=cV2/50cV1。原溶液中ClO2濃度為67.5xg/0.01L=g/L。若滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則需要一部分溶液填充氣泡的體積，所以消耗硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏大；開始時仰視，V偏大，終點時讀數(shù)準(zhǔn)確，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小。19、將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚?）1.2 mol（Ls）1 （2）60%【解析】試題分析： 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)起始濃度（mol/L） 12 6 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2x x x平衡濃度（mol/L） 122x 6x x則解得x3.6mol/L則H2的反應(yīng)速率是CO的轉(zhuǎn)化率是考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。20、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_，B_，乙_，丁_(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_.甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_.(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共平面；（2）金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2基團(tuán)有 個；（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 【答案】（1）9；（2）C10H16；6；（3）氯代環(huán)戊烷；氫氧化鈉的醇溶液；加成反應(yīng)；（4）【解析】（1）C=C為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，故答案為：9；（2）由C原子形成4個共價鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16，故答案為：C10H16；6；（3）由合成路線可知，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)鹵素原子的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Br2，反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，故答案為：氯代環(huán)戊烷；氫氧化鈉的醇溶液；加成反應(yīng)；（4）由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：，故答案為：22、以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N(C4H8O2)。HOCH2CCCH2OH(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(2)HOCH2CCCH2OH分子的核磁共振氫譜有_個吸收峰。(3)化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是_(填序號)。A氧化反應(yīng)B取代反應(yīng)C消去反應(yīng)D加成反應(yīng)E還原反應(yīng)(4)N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。(5)A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中E的結(jié)構(gòu)簡式為填寫下列空白：A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B中的官能團(tuán)名稱是_。D的分子式為_。寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?） 加成反應(yīng)；（2）8；（3）D、E；（4）3（5）；醛基、醇羥基；C8H12O4；？【解析】（1）-CHO中C=O雙鍵斷裂與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CCCH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)-CC-為直線結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，則4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，則在同一個平面的原子最多有8個；（3）HOCH2CCCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則M中含有的官能團(tuán)為-OH，能發(fā)生氧化、取代消去反應(yīng)，不存在不飽和鍵，則不能發(fā)生加成、還原反應(yīng)；（4）MN，去掉2個H原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，N中含有1個-OH、1個CHO，分子式為HOCH2CH2CH2CHO，其含有兩個甲基且屬于酯類的同分異構(gòu)體為HCOOCH（CH3）CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，則N的同分異構(gòu)體中含有兩個甲基且屬于酯類的有3種。（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：通過以上分析知，A為：，B為：，含有醛基和醇羥基；D的結(jié)構(gòu)簡式為：，其化學(xué)式為C8H12O4；B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：； 23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448L的NH3氣體質(zhì)量為 g,其中含 個氫原子，含 molN, 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ?！敬鸢浮?4g, 6NA， 2， 10mol/L。24、將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳aMnCO3bMn（OH）2cH2O（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 （2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500mL溶液準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液，用0.0500molL1EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+H2Y2=MnY2+2H+），至終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL通過計算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計算過程） 【答案】（1）防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol nMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn（OH）25H2O【解析】解：（1）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污，故答案為：防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol nMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn（OH）25H2O，故答案為：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol nMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn（OH）25H2O25、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示，若X越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，X越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強(qiáng)。在所形成的分子中，X大的成為帶負(fù)電荷一方(X表示電負(fù)性)。下面是某些短周期元素的X值：(1)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg元素的X值范圍：_<X(Mg)<_，_<X(N)<_。(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的X值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中SN鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向_(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值X>1.7時，一般為離子鍵；當(dāng)X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素位置：_(放射性元素除外)?！敬鸢浮?1)0.931.612.553.44(2)同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族元素的X值隨原子半徑的增大而減小周期性(3)氮原子(4)共價鍵(5)第六周期第A族【解析】(1)題中給出第二、第三周期元素的X值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的X值)，可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測氮、鎂元素的X值。(2)從表中數(shù)值可推測出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族元素的X值隨原子半徑的增大而減小，X值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化。(3)用X值的大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于SN鍵，由于N的X值大于S的X值，所以其共用電子對偏向N原子。(4)表中查不到溴的X值，可根據(jù)元素周期律來推測，氯元素與溴元素同主族，氯元素的X值必定比溴元素的X值大，而X(Cl)X(Al)3.161.611.55<1.7，所以溴元素與鋁元素的X值的差必定小于1.55，所以溴化鋁肯定屬于共價化合物。(5)X值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，X值最小的元素應(yīng)位于第六周期的第A族。