2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)含量的測(cè)定（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)含量的測(cè)定（含解析） 1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作中不正確的是（　　） A．做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣可用點(diǎn)燃的方法除去 B．實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈 C．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小 D．給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱 【答案】C 【解析】A．用點(diǎn)燃的方法可除去尾氣一氧化碳，故A正確； B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣并用排水法收集完畢后，應(yīng)“先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈”，否則水會(huì)倒吸使試管炸裂，故B正確； C．重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)，所以得到的晶體顆粒越大，故C錯(cuò)誤； D．防止試管受熱不均勻炸裂，故D正確． 故選C． 2、在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量是（　?。? A. 等于1.06g　　　　B.大于1.06g，小于2.86g C. 等于2.86g　　　　D.大于2.86g 【答案】D 【解析】1.06g無水碳酸鈉粉未形成晶體的質(zhì)量為2.86g，由于水的減少，溶液中的碳酸鈉要析出還形成晶體。故最終晶體大于2.86g 3、下面的排序錯(cuò)誤的是（　?。? A．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅 B．熔點(diǎn)由高到低：Al >Mg>Na C．晶格能由大到?。?NaF> NaCl> NaBr>NaI D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 【答案】D 4、“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法合理的是（ ） A．N2O與SiO2為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì) B．N2O的電子式可表示 C．N2O與CO2均不含非極性鍵。 D．N2O為三角形分子 【答案】B 5、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ） ①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C ③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】B 6、CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1， ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1。 (1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。 (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則： ①圖4－3能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。 圖4－3 圖4－4 ②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖4－4所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。 (4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。 A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量 B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2) D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料 【答案】(1)＝　(2)①D　②63%　(3)－74.8 kJmol－1　(4)C 【解析】(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ。 (2)①1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量，則1 mol CH4完全反應(yīng)放出熱量為247.36 kJ，故D圖符合題意；②CH4的轉(zhuǎn)化率＝100%≈63%。 (3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJmol－1。 (4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1，則CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2的反應(yīng)吸熱，故A項(xiàng)不正確；使CO2分解生成碳與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下不能發(fā)生，故B項(xiàng)不正確；利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)是合理的，C項(xiàng)正確；將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料，極不經(jīng)濟(jì)合算，故D項(xiàng)不正確。 7、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9 【答案】B 【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由﹣2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2． 令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知： n（Cu2S）[6﹣（﹣2）+12]=1mol（5﹣4）+1mol（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol． 由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol， 根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=20.4mol﹣0.4mol=0.4mol． 由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol． 所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7， 故選B． 8、在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是： ①相對(duì)原子質(zhì)量(Mr) ②摩爾質(zhì)量(M) ③原子半徑(r) ④鍵能(E) ⑤物質(zhì)的量(n) ⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v) ⑦氣體摩爾體積(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨燃燒熱(△H) ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) （ ） A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 【答案】A 9、下列敘述中正確的是（　　） A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B．等物質(zhì)的量的CH5+和OH－所含電子數(shù)相等 C．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由于O3是三原子分子，故等體積的N2和O3混合氣體與N2所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，28 g CO相當(dāng)于1 mol，而常溫常壓下22.4 L O2的物質(zhì)的量小于1 mol，故兩者分子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)CH4和一個(gè)NH4+中所含質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故等物質(zhì)的量的兩種粒子所含質(zhì)子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10、用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　 ) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。 NaAlO2溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。 再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。 Ca(OH)2溶液 【答案】B 11、所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ） 【答案】D 【解析】各圖所示的氣密性檢查中均涉及了壓強(qiáng)差原理的利用，A、C利用氣體的熱脹冷縮，B、D利用被封閉的氣體與外界存在壓強(qiáng)差，但D中上下移動(dòng)左管時(shí)，液面相平，說明為連通器，氣體沒有被封閉，即氣密性不好。 12、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（?。? （1）配制100 g 10％的溶液，稱取晶體溶于90 g水中 （2）測(cè)定晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮． （3）配制一定摩爾濃度的溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線． （4）用98％的濃配制1∶5稀時(shí)，把14 g98％的濃溶于54 g水中 A．只有（1）　B．只有（2） C．（2）（3）（4）　 D．（1）（3）（4） 【答案】D 13、下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是 A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 【答案】C 14、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無色 【答案】B 15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將過量CO2通入CaCl2溶液中 無白色沉淀 生成Ca(HCO3)2溶于水 B 常溫下將Al片插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 Al片和濃硫酸不反應(yīng) C 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 D 將SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】 試題分析：A、碳酸的酸性弱于鹽酸，因此二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，A不正確；B、常溫下將Al片插入濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B不正確；C、氨水顯堿性，因此用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，C增強(qiáng)；D、SO2具有還原性，能被溴水氧化二使溴水褪色，D不正確，答案選D。 16、用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①計(jì)算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸③溶解?、苻D(zhuǎn)移、洗滌?、荻ㄈ?、搖勻 完成下列問題： （1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 （2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。 （3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。 （4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________ C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________ D.定容時(shí)俯視刻度線________________ 【答案】（1）16.7 mL　B?。?）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌?。?）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻　（4）A.偏小　B.無影響　C.偏小　D.偏大 【解析】根據(jù)稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。 17、為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則： (1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：__________________。 (2)無水氯化鈣的作用是____________________。 (3)如果不用無水CaCl2，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量“偏大”還是“偏小”______，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)　(2)干燥H2 (3)偏小　因?yàn)椴挥脽o水CaCl2干燥，H2帶出部分水蒸氣，使測(cè)得的H2的質(zhì)量比實(shí)際數(shù)值高，計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量偏小 【解析】本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2，且生成的H2全部放出。H2從水中逸出時(shí)帶出少量水蒸氣，必須在通過干燥管時(shí)被吸收，否則，測(cè)得的數(shù)據(jù)誤差較大。 設(shè)堿金屬為R，其相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則： 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 2Mr　　　　　　　　　2 bg　　　　　　　　　(a＋b－c)g Mr＝ 18、二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。 （1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。 （3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：① ；② ；③洗滌；④干燥。 （4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中； 步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻； 步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI） ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。 ②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 ③原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 。 若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果 。（填“偏高”“偏低”或“不變” ） 【答案】（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O （2）溫度計(jì)； 使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā) （3）①蒸發(fā)結(jié)晶（寫蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶均給分） ②趁熱過濾 （4）① 100ml 容量瓶、膠頭滴管 ②2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O ③ ④偏高 ； 偏低 【解析】（1）氯酸鉀、草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化氯和二氧化碳，氯酸鉀作氧化劑、草酸作還原劑，根據(jù)得失電子相等、質(zhì)量守恒配平。 （2）A中反應(yīng)溫度為60℃，所以還需添加溫度計(jì)；因二氧化氯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以B應(yīng)置于冰水浴中。 （3）將亞氯酸鈉溶液蒸發(fā)濃縮至38℃時(shí)NaClO2析出，然后趁熱過濾、洗滌、干燥得到晶體。 （4）配制100mL一定濃度硫代硫酸鈉溶液還需100mL容量瓶和膠頭滴管。ClO2氧化I-生成I2，本身被還原成Cl-，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。由方程式得2ClO2～5I2，所以ClO2～5S2O32-。設(shè)10mL溶液中有xmol ClO2，則V1mL溶液中ClO2為0.01V1xmol，所以x=cV2/50cV1。原溶液中ClO2濃度為67.5xg/0.01L=g/L。若滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則需要一部分溶液填充氣泡的體積，所以消耗硫代硫酸鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大；開始時(shí)仰視，V偏大，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)準(zhǔn)確，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小。 19、將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍， 求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。 【答案】（1）1.2 mol（Ls）—1 （2）60% 【解析】試題分析： 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g) 起始濃度（mol/L） 12 6 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2x x x 平衡濃度（mol/L） 12－2x 6－x x 則 解得x＝3.6mol/L 則H2的反應(yīng)速率是 CO的轉(zhuǎn)化率是 考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。 20、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式． ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________. ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________. (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________． 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1 mol　0.3 mol 【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3. 21、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備： （1）環(huán)戊二烯分子中最多有　 　個(gè)原子共平面； （2）金剛烷的分子式為　 　，其分子中的﹣CH2﹣基團(tuán)有　 　個(gè)； （3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線： 其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是　 　，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件　 　，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是　 ??； （4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)： 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 　 ?。? 【答案】（1）9； （2）C10H16；6； （3）氯代環(huán)戊烷；氫氧化鈉的醇溶液；加成反應(yīng)； （4）． 【解析】（1）C=C為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個(gè)C和4個(gè)H在同一平面內(nèi)， 故答案為：9； （2）由C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有6個(gè)CH2，4個(gè)CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16， 故答案為：C10H16；6； （3）由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②鹵素原子的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Br2→，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)， 故答案為：氯代環(huán)戊烷；氫氧化鈉的醇溶液；加成反應(yīng)； （4）由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：， 故答案為：． 22、以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N(C4H8O2)。 HOCH2C≡CCH2OH (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為______________。 (2)HOCH2C≡CCH2OH分子的核磁共振氫譜有_______個(gè)吸收峰。 (3)化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是____________(填序號(hào))。 A．氧化反應(yīng)　B．取代反應(yīng)　C．消去反應(yīng)　D．加成反應(yīng)　E．還原反應(yīng) (4)N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有________種。 (5)A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 填寫下列空白： ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，B中的官能團(tuán)名稱是____________。 ②D的分子式為__________________。 ③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1） 加成反應(yīng)；（2）8；（3）D、E；（4）3．（5）①；醛基、醇羥基；②C8H12O4；？ 【解析】（1）-CHO中C=O雙鍵斷裂與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)； （2）根據(jù)-C≡C-為直線結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，則4個(gè)C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，則在同一個(gè)平面的原子最多有8個(gè)； （3）HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則M中含有的官能團(tuán)為-OH，能發(fā)生氧化、取代消去反應(yīng)，不存在不飽和鍵，則不能發(fā)生加成、還原反應(yīng)； （4）M→N，去掉2個(gè)H原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，N中含有1個(gè)-OH、1個(gè)CHO，分子式為HOCH2CH2CH2CHO，其含有兩個(gè)甲基且屬于酯類的同分異構(gòu)體為HCOOCH（CH3）CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，則N的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)甲基且屬于酯類的有3種。 （5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ①通過以上分析知，A為：，B為：，含有醛基和醇羥基； ②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其化學(xué)式為C8H12O4； ③B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： ； 23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為 g,其中含 個(gè)氫原子，含 molN, 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 【答案】34g, 6NA， 2， 10mol/L。 24、將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]． （1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ． （2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500mL溶液．準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL．通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程） ． 【答案】（1）防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污； （2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol 10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL﹣1=0.0014mol 500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol n[Mn（OH）2]=0.06 mol m（H2O）=7.390g﹣0.01mol115g/mol﹣0.06mol204g/mol=0.9 g n（H2O）==0.05 mol a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn（OH）25H2O． 【解析】解：（1）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污， 故答案為：防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污； （2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol 10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL﹣1=0.0014mol 500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol n[Mn（OH）2]=0.06 mol m（H2O）=7.390g﹣0.01mol115g/mol﹣0.06mol204g/mol=0.9 g n（H2O）==0.05 mol a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn（OH）25H2O， 故答案為：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol 10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L0.0500molL﹣1=0.0014mol 500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol n[Mn（OH）2]=0.06 mol m（H2O）=7.390g﹣0.01mol115g/mol﹣0.06mol204g/mol=0.9 g n（H2O）==0.05 mol a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn（OH）25H2O． 25、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示，若X越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，X越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強(qiáng)。在所形成的分子中，X大的成為帶負(fù)電荷一方(X表示電負(fù)性)。下面是某些短周期元素的X值： (1)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg元素的X值范圍：________1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)ΔX<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________。 (5)預(yù)測(cè)元素周期表中X值最小的元素位置：________(放射性元素除外)。 【答案】(1)0.93　1.61　2.55　3.44　(2)同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族元素的X值隨原子半徑的增大而減小　周期性　(3)氮原子　(4)共價(jià)鍵　(5)第六周期第ⅠA族 【解析】(1)題中給出第二、第三周期元素的X值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的X值)，可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測(cè)氮、鎂元素的X值。 (2)從表中數(shù)值可推測(cè)出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族元素的X值隨原子半徑的增大而減小，X值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化。 (3)用X值的大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于S—N鍵，由于N的X值大于S的X值，所以其共用電子對(duì)偏向N原子。 (4)表中查不到溴的X值，可根據(jù)元素周期律來推測(cè)，氯元素與溴元素同主族，氯元素的X值必定比溴元素的X值大，而X(Cl)－X(Al)＝3.16－1.61＝1.55<1.7，所以溴元素與鋁元素的X值的差必定小于1.55，所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化合物。 (5)X值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，X值最小的元素應(yīng)位于第六周期的第ⅠA族。