2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4.ppt

第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù),新課導(dǎo)入 在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中,人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng),如合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),該反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全,即存在一定的限度。在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。你對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)了解多少?請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材:化學(xué)平衡常數(shù)。 【課標(biāo)要求】 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。,探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù),一、化學(xué)平衡常數(shù) 1.概念 在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示。 2.表達(dá)式,濃度冪之積,濃度冪之積,知識(shí)探究 梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法,3.意義 (1)K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度 ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ,一般來(lái)說(shuō), K105認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。 (2)K值的大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度,但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 4.影響因素 一個(gè)可逆反應(yīng)的K僅受 影響,與反應(yīng)物或生成物的 變化無(wú)關(guān)。,越大,越大,溫度,濃度,提示:不會(huì)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只有溫度變化,平衡常數(shù)才會(huì)改變。,二、平衡轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率,思考3 在恒容、恒溫的密閉容器中,可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g) 3Z(g)中,若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入反應(yīng)物,則X與Y的轉(zhuǎn)化率是怎樣的關(guān)系?若按照等物質(zhì)的量加入反應(yīng)物,則X與Y的轉(zhuǎn)化率是怎樣的關(guān)系? 提示:相等;13。,名師點(diǎn)撥,1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)(吸熱反應(yīng),T越高,K越大,放熱反應(yīng),T越高,K越小),與反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。 (2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度可看作“1”而不代入公式。 (3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù),與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。 若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。,若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變。,2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值越大,說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;反之,就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小。 (2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),解析:增大壓強(qiáng),反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大,且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化,B正確;使用催化劑,平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;多充入O2,活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。,1.(2017陜西咸陽(yáng)百靈中學(xué)期中)對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( ) A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2,B,過(guò)關(guān)演練 鞏固知識(shí)提升能力,D,C,C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),解析:700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向進(jìn)行,氣體質(zhì)量減小,氣體體積不變,密度減小,A、D錯(cuò)誤;平衡常數(shù)K= ,B錯(cuò)誤;該可逆反應(yīng)存在熱量變化,當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C正確。,探究點(diǎn)二 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算,1.分析三個(gè)量:起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。 2.明確三個(gè)關(guān)系: (1)對(duì)于反應(yīng)物:n(平衡量)=n(起始量)-n(轉(zhuǎn)化量) (2)對(duì)于生成物:n(平衡量)=n(起始量)+n(轉(zhuǎn)化量) (3)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的 之比。,化學(xué)計(jì)量數(shù),知識(shí)探究 梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法,3.計(jì)算模式:“三段式法”,nx,px,qx,a-mx,b-nx,px,qx,(2)B的轉(zhuǎn)化率(B)= 100%,名師點(diǎn)撥,1.化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路,2.運(yùn)用“三段式法”計(jì)算“五注意” (1)在配平的可逆反應(yīng)中列出對(duì)應(yīng)統(tǒng)一的已知物理量,首先找出一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量,其他轉(zhuǎn)化量和平衡量或起始量依次求出。 (2)只有“轉(zhuǎn)化量”一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的。,(3)注意“三段式法”中物理量及單位不能混亂使用。 (4)根據(jù)已知條件和導(dǎo)出關(guān)系列出相應(yīng)解題的方程式或比例關(guān)系式計(jì)算。,A.8.4% B.16.7% C.25%,D.33.4%,B,過(guò)關(guān)演練 鞏固知識(shí)提升能力,