2019-2020年高中化學 4.4.1氨、銨鹽優(yōu)化訓練 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.4.1氨、銨鹽優(yōu)化訓練 新人教版必修1 知識點 基礎 中檔 稍難 氨、銨鹽 3 5、10 12 噴泉實驗 4 9 11 氨氣的實驗室制法 2、7 綜合提升 1、6 8 B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性 C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓 D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗 解析　A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅色；C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。 答案　D 5．下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是(　　) A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 解析　鈉和水反應生成NaOH和H2，NaOH和NH4Cl反應生成NH3，反應的化學方程式依次是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl。 答案　B 6．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析　銨鹽與燒堿共熱產生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。 答案　B 7．制備干燥氨氣所需的藥品是(　　) A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰 B．飽和氨水 C．NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃硫酸 D．NH4Cl固體，堿石灰，消石灰 解析　NH4Cl固體和消石灰混合加熱生成NH3；堿石灰吸收水，可得到干燥的氨氣。 答案　D 8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉化關系，且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(　　) XYZW A．N2 B．NO2 C．NH3 D．NO 解析　能發(fā)生連續(xù)氧化的物質，中學階段學習的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X與W反應生成鹽的只有NH3。轉化關系如下： 答案　C 9．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析　同溫同壓下，等體積的不同氣體的物質的量相同，設其物質的量均為a mol，其體積均為b L，氨氣全部溶于水，氨水的物質的量濃度為 molL－1，NO2溶于水發(fā)生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以所得硝酸的物質的量濃度為ab＝ molL－1，故選C。 答案　C 10．根據(jù)下列變化進行推斷： 且已知A為正鹽。 (1)推斷A、B、C、D的化學式： A________，B________，C________，D________。 (2)寫出①②變化的離子方程式： ①____________________________________________________。 ②____________________________________________________。 解析　由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B，且氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3，A中含有NH，氣體D為無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2，逆推C為BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A為正鹽，可知A為(NH4)2CO3。 答案　(1)(NH4)2CO3　NH3　BaCO3　CO2 (2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓，NH＋OH－NH3↑＋H2O ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 11．[xx新余市高一質檢]噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產生原因是存在壓強差。 (1)圖1為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________。 A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O (2)在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是________。 A．Cu與稀硫酸 B．Cu與稀硝酸 C．Al與濃硫酸 D．Fe與濃硝酸 (3)比較圖1和圖2兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖1是________上部燒瓶內氣體壓強；圖2是________下部錐形瓶內氣體壓強(均填“增大”或“減小”)。 (4)某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖3所示的裝置。 ①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________________________。 ②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是________。 解析　(1)極易溶于水或氣體與溶液易發(fā)生化學反應可形成圖1中噴泉，A、C利用氣體的溶解性形成噴泉，B中發(fā)生化學反應形成噴泉，而D中NO不溶于水，不能形成噴泉；(2)圖2的錐形瓶中，C、D中發(fā)生鈍化，A不發(fā)生反應，只有B中生成NO，瓶內氣體增多，則B可形成噴泉；(3)圖1和圖2兩套裝置，均產生壓強差，形成噴泉，圖1是減小上部燒瓶內氣體壓強，而圖2是增大下部錐形瓶內氣體壓強；(4)①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內氣壓減小，HCl與氨氣結合生成氯化銨，則觀察到HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶，產生大量的白煙；②在①操作的基礎上，打開活塞c，瓶內氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，則現(xiàn)象為①②兩燒瓶同時產生噴泉。 答案　(1)D　(2)B　(3)減小　增大 (4)①HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶，產生大量的白煙　②打開活塞c 12．[xx天津市五區(qū)縣第一學期期末]氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關性質。 (1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。B的作用是________。 a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液 (2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C (3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為________________________。該反應證明氨氣具有________性。 (4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。 (5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________mol/L。 解析　本題考查氨氣的制備和性質。(1)由題給裝置圖分析，裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，屬于固液不加熱制氣體。a.堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，濃氨水滴加到堿石灰上，會放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產生氨氣，正確；b.濃硫酸和氨水反應，不產生氨氣，錯誤；c.生石灰和水反應放出大量熱，能使氨水溫度升高，促進氨水分解，正確；d.氨氣極易溶于水，不能用燒堿溶液制取，錯誤；選ac；U形管B中裝有堿石灰，其作用是干燥氨氣；(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先用氨氣排盡裝置中空氣，應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，選Ⅰ；(3)根據(jù)題意知，氨氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水，化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；該反應中氮元素的化合價升高被氧化，證明氨氣具有還原性；(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，尾氣吸收時要注意防倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ；(5)氨氣極易溶于水，標準狀況下，2.24 L氨氣的物質的量為0.1 mol，溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L。 答案　(1)ac　干燥氨氣　(2)Ⅰ　(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　還原性　(4)Ⅱ、Ⅲ　(5)0.2