2019-2020年高中化學 4.4.1氨、銨鹽優(yōu)化訓練 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 4.4.1氨、銨鹽優(yōu)化訓練 新人教版必修1知識點基礎中檔稍難氨、銨鹽35、1012噴泉實驗4911氨氣的實驗室制法2、7綜合提升1、68B進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D用氯氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗解析A項,NH3極易溶于水,可用來做噴泉實驗;B項,氨水呈堿性,能使酚酞試液變紅色;C項,NH3極易溶于水,使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓,在壓強差的作用下,燒杯中的水沿導管迅速向上流動,從而形成噴泉;D項,Cl2在水中的溶解度較小,不能用于做噴泉實驗。答案D5下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是()A二氧化氮 B鈉C硫酸鎂 D二氧化硅解析鈉和水反應生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反應生成NH3,反應的化學方程式依次是2Na2H2O=2NaOHH2、NH4ClNaOHNH3H2ONaCl。答案B6一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反應又生成X,則X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3,Y為NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3,X為NH4NO3。答案B7制備干燥氨氣所需的藥品是()ANH4Cl溶液,NaOH溶液,熟石灰B飽和氨水CNaOH溶液,NH4Cl晶體,濃硫酸DNH4Cl固體,堿石灰,消石灰解析NH4Cl固體和消石灰混合加熱生成NH3;堿石灰吸收水,可得到干燥的氨氣。答案D8已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉化關系,且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽,則X可能是()XYZWAN2 BNO2CNH3 DNO解析能發(fā)生連續(xù)氧化的物質,中學階段學習的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X與W反應生成鹽的只有NH3。轉化關系如下:答案C9同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3,NO2,進行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應后,瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為()A BC D不能確定解析同溫同壓下,等體積的不同氣體的物質的量相同,設其物質的量均為a mol,其體積均為b L,氨氣全部溶于水,氨水的物質的量濃度為 molL1,NO2溶于水發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO,所以所得硝酸的物質的量濃度為ab molL1,故選C。答案C10根據(jù)下列變化進行推斷:且已知A為正鹽。(1)推斷A、B、C、D的化學式:A_,B_,C_,D_。(2)寫出變化的離子方程式:_。_。解析由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B,且氣體B遇HCl冒白煙,可知B為NH3,A中含有NH,氣體D為無色無味氣體,能使澄清石灰水變渾濁,D為CO2,逆推C為BaCO3,可知A中含有CO或HCO,但A為正鹽,可知A為(NH4)2CO3。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3,NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2H2OCO211xx新余市高一質檢噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖1為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_。ASO2和H2O BCO2和NaOH溶液CNH3和H2O DNO和H2O(2)在圖2的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質后,能產(chǎn)生噴泉的是_。ACu與稀硫酸 BCu與稀硝酸CAl與濃硫酸 DFe與濃硝酸(3)比較圖1和圖2兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖1是_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強;圖2是_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(均填“增大”或“減小”)。(4)某學生積極思考噴泉原理的應用,設計了如圖3所示的裝置。如果關閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。在操作的基礎上,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象,其操作方法是_。解析(1)極易溶于水或氣體與溶液易發(fā)生化學反應可形成圖1中噴泉,A、C利用氣體的溶解性形成噴泉,B中發(fā)生化學反應形成噴泉,而D中NO不溶于水,不能形成噴泉;(2)圖2的錐形瓶中,C、D中發(fā)生鈍化,A不發(fā)生反應,只有B中生成NO,瓶內(nèi)氣體增多,則B可形成噴泉;(3)圖1和圖2兩套裝置,均產(chǎn)生壓強差,形成噴泉,圖1是減小上部燒瓶內(nèi)氣體壓強,而圖2是增大下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強;(4)如果關閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管,有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小,HCl與氨氣結合生成氯化銨,則觀察到HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶,產(chǎn)生大量的白煙;在操作的基礎上,打開活塞c,瓶內(nèi)氣體減少,外壓大于內(nèi)壓,形成噴泉,則現(xiàn)象為兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉。答案(1)D(2)B(3)減小增大(4)HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶,產(chǎn)生大量的白煙打開活塞c12xx天津市五區(qū)縣第一學期期末氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填序號)。B的作用是_。a堿石灰 b濃硫酸c生石灰 d燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先_(填或)。.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水.加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為_。該反應證明氨氣具有_性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物質的量濃度為_mol/L。解析本題考查氨氣的制備和性質。(1)由題給裝置圖分析,裝置A為氨氣的發(fā)生裝置,屬于固液不加熱制氣體。a.堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,濃氨水滴加到堿石灰上,會放出大量的熱,濃氨水受熱分解,產(chǎn)生氨氣,正確;b.濃硫酸和氨水反應,不產(chǎn)生氨氣,錯誤;c.生石灰和水反應放出大量熱,能使氨水溫度升高,促進氨水分解,正確;d.氨氣極易溶于水,不能用燒堿溶液制取,錯誤;選ac;U形管B中裝有堿石灰,其作用是干燥氨氣;(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先用氨氣排盡裝置中空氣,應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水,選;(3)根據(jù)題意知,氨氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水,化學方程式為3CuO2NH33CuN23H2O;該反應中氮元素的化合價升高被氧化,證明氨氣具有還原性;(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,氨氣極易溶于水,尾氣吸收時要注意防倒吸,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是、;(5)氨氣極易溶于水,標準狀況下,2.24 L氨氣的物質的量為0.1 mol,溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L。答案(1)ac干燥氨氣(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O還原性(4)、(5)0.2- 配套講稿:
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