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2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第2章元素與物質(zhì)世界質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1說明:1本試卷分A、B兩卷,A卷滿分100分,B卷滿分50分,考試時(shí)間90分鐘 2請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65一、選題題(本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案)。1在109 m107 m范圍內(nèi),對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是 ( )A納米銅是一種新型化合物 B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D納米銅無需密封保存2 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 ( )A液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)3 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 ( )AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO34 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng):Ba2SO=BaSO4D氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):Fe3Fe=2Fe25 離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物質(zhì)是 ( )HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA B C D6 在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是 ( )AMg2、Na、SO BK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO7 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不會(huì)顯紅色的是 ( )A加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B鐵絲在足量氯氣中燃燒后,所得產(chǎn)物的水溶液C長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液8 下列說法不正確的是 ( )A金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素被還原B非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)C金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑9 X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是 ( )AX被氧化了 BX是氧化劑CY發(fā)生了氧化反應(yīng) DY在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性10下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是 ( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHCH3COOHCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO311在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是 ( )ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O12氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移13海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,下列說法正確的是 ( )ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子14在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中,下列說法不正確的是 ( )AKCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物 BCl2是氧化劑,KOH是還原劑C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍15. 在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 ( )A21 B12 C31 D1316. 制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2,在反應(yīng)中 ( )氫元素被氧化,碳元素被還原HCN既是氧化劑又是還原劑CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物A B C D二、填空題(本題包括3個(gè)小題,共32分)17a. (6分)下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A_ _;B_ _;C_ _。(2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3,該反應(yīng)_(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ _。b.(4分)已知有下列物質(zhì):氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體(1)屬于電解質(zhì)的是_ _。 (2)屬于非電解質(zhì)的是_ _。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_ _。18(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人體內(nèi)。Fe2易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵,應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化,在過程A中,F(xiàn)e2做_劑,過程B中Fe3做_劑。Vc使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,VC在這一過程中做_,具有_性。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明氧化劑、還原劑?!霸啵–uSO4)得鐵化為銅”:_; 氧化劑: ,還原劑: 用CO還原Fe2O3煉鐵:_ _。 氧化劑: ,還原劑: 19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):分別測(cè)定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液中c(H)0.1 molL1,NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1,而NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:HCl:_、NaHSO4:_、NaHCO3:_ _。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式:_。(3)寫出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_ _。三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題,共12分)20(6分) 按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:(1) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;(2)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _;(3)結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開。21(6分) 如右圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。試回答:此實(shí)驗(yàn)中,觀察到的現(xiàn)象有: , 。寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為 。四、計(jì)算題(本題包括1小題,8分)22(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸溶液反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少摩爾HCl被氧化?(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?B卷(滿分50分)五、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)23. 制備單質(zhì)硅時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下: SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是 ()A為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C為化合反應(yīng) D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化24. 常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ()A含有大量S2的溶液:ClO、Na、Cl、COB無色澄清溶液:MnO、SO、K、Fe3C能使pH試紙變紅的溶液:NH、Na、SO、Fe3D能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液:HCO、NH、Cl、Ca2+25在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ()A氧化劑是H3AsO3,SnCl是氧化產(chǎn)物 B還原性:ClAsC每生成1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol DM為OH26下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()A向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,說明原溶液中一定有SOB向某無色溶液中加入鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有COC向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液含有Fe2D將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋,浸入純水中,過一段時(shí)間,取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說明利用滲析可提純膠體27向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng)溶解,放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn),那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量為 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計(jì)算六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題,共10分)28(10分)如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 molL1硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:(1) B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_(填“打開”或“關(guān)閉”),其目的是_ _。在C中收集到的氣體主要為_ _。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程:_。(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,看到的現(xiàn)象為_。七、推斷題(本題包括1小題,共12分)29(12分) AH分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式:A:_、C:_、F:_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。_。(3)寫出離子方程式:_。_。(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移_ mol電子。八、計(jì)算題(本題包括1小題,共8分)30(8分)已知反應(yīng):2KMnO410KCl8H2SO4 = 6K2SO42MnSO45Cl28H2O(1)此反應(yīng)的氧化劑是_ _,氧化產(chǎn)物是_ _,被氧化的元素是_ _(填化學(xué)符號(hào));(2)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ _,消耗還原劑的質(zhì)量為_?;瘜W(xué)1(必修)第2章試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)A卷(滿分100分)一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分)12345678BDBACAAD910111213141516ACDCABAD二、填空題(本題包括3個(gè)小題,共32分)17 a. (6分) (1)CO2H2ONa2CO3(2)不是HCO3H=H2OCO2 (化學(xué)或離子方程式2分,下同; 其余每空1分)b. (4分) (1) (2) (3) (4) (每空2分)18.(12分) (1)還原氧化還原劑還原(2)FeCuSO4=CuFeSO4; CuSO4, Fe3COFe2O32Fe3CO2; Fe2O3, CO19.(10分)(1)HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO4 (3)HCOOH-=CO32-H2O三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題,共12分)20(6分)(1)FeCu2=Fe2Cu(2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)Fe>Cu>Ag21.(6分)(1) 溶液里有白色沉淀產(chǎn)生;小球下沉到燒杯底; (2)Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O四、計(jì)算題(本題包括1小題,8分)22. 解:n(KMnO4)=15.8g/158gmol-1=0.1mol2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 2 16 5 0.1mol n(HCl) n(Cl 2)(1)參加反應(yīng)的HCl為: n(HCl)=0.8mol m(HCl)=0.8mol36.5g/mol=29.2g 被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol10/16=0.5mol (2)產(chǎn)生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol22.4L/mol=5.6L 答:(略)B卷(滿分50分)五、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)23D 24C 25A 26C 27B六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題,共10分)28(10分)(1)鐵屑 FeH2SO4=FeSO4H2(2)打開 排除B中的空氣 H2(3)關(guān)閉活塞E,A中壓強(qiáng)增大,將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色七、推斷題(本題包括1小題,共12分)29(12分) (1) Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2) 2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3) Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4) 1.5 八、計(jì)算題(本題包括1小題,共8分)30(8分)解:(1)KMnO4 Cl2 Cl(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L mol-1 =0.5mol 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。 10 5 n(KCl) 0.5mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 0.5mol2NA 或NA 或6.021023個(gè)消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量 n(KCl)=1mol m(KCl)=1mol74.5g/mol=74.5g答:(略)

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