2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章《元素與物質(zhì)世界》質(zhì)量檢測(cè) 新人教版必修1 說(shuō)明：1．本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時(shí)間90分鐘 2．請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65 一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）。 1．在10－9 m～10－7 m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．納米銅是一種新型化合物 B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D．納米銅無(wú)需密封保存 2． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( 　　) A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì) B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì) 3． 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是 (　 　) A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 4． 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　 ) A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu B．稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 5． 離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物質(zhì)是 (　 　) ①HCl?、贖2SO4　③HNO3?、躈aHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 6． 在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是 (　 　) A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCO C．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO 7． 將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會(huì)顯紅色的是 (　 　) A．加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液 B．鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液 C．長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液 D．加入新制氯水后的FeCl2溶液 8． 下列說(shuō)法不正確的是 (　 　) A．金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素被還原 B．非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價(jià)態(tài) C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 9． X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是 (　 　) A．X被氧化了 B．X是氧化劑 C．Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 10．下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是　　　　　　 ?。? ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B KOH HCl NaCl CaO CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CuO SO2 D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3 11．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是 (　 　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 12．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　) A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 13．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是 (　 　) A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原 C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子 14．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是 (　　 ) A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 C．反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍 15. 在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 ( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16. 制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應(yīng)中 ( ) ①氫元素被氧化，碳元素被還原　②HCN既是氧化劑又是還原劑?、跜aCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物?、蹸O為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共32分） 17．a(chǎn). (6分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)： A__ _____；B_____ ___；C____ ____。 (2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng)。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ ________。 b.(4分)已知有下列物質(zhì)： ①氫氧化鈉固體　②銅絲?、勐然瘹錃怏w　④稀硫酸?、荻趸?xì)怏w　⑥氨水?、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、釩uSO45H2O晶體 (1)屬于電解質(zhì)的是___________ _____。 (2)屬于非電解質(zhì)的是_____________ ___。 (3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是____________。 (4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____ ___。18．(12分)(1)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。 ①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2＋做_______劑，過(guò)程B中Fe3＋做______劑。 ②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，VC在這一過(guò)程中做____________，具有____________性。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑。 ①“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”：_______________________________________________； 氧化劑： ，還原劑： ②用CO還原Fe2O3煉鐵：__________________________________________________ ______。 氧化劑： ，還原劑： 19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①分別測(cè)定了0.1 molL－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL－1。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。 (1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式： ①HCl：____________________________________________________________、 ②NaHSO4：______________________________________________________________、 ③NaHCO3：_______________________________________________ ___________。 (2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式： _________________________________________________________________ ____。 三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分) 20．(6分) 按如圖所示操作，充分反應(yīng)后： (1) Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________________________； (2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________________________________； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________ _________； (3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開(kāi)_________________________。 21．(6分) 如右圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答： ⑴此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有： ① ， ② 。 ⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 。 四、計(jì)算題（本題包括1小題，8分） 22．(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？ （2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ B卷（滿分50分） 五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 23. 制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下： ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　　?、赟i＋2Cl2SiCl4　　?、跾iCl4＋2H2Si＋4HCl 下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是 (　　) A．①③為置換反應(yīng) B．①②③均為氧化還原反應(yīng) C．②為化合反應(yīng) D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化 24. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 (　　) A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO B．無(wú)色澄清溶液：MnO、SO、K＋、Fe3＋ C．能使pH試紙變紅的溶液：NH、Na＋、SO、Fe3＋ D．能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：HCO、NH、Cl、Ca2+ 25．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 (　　) A．氧化劑是H3AsO3，SnCl是氧化產(chǎn)物 B．還原性：Cl－＞As C．每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol D．M為OH－ 26．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 (　　) A．向某無(wú)色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液含有Fe2＋ D．將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜袋，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜袋內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體 27．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 (　　) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無(wú)法計(jì)算 六、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共10分） 28．（10分）如下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 molL－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白： (1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ _________。 (2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，其目的是___ ___________。 在C中收集到的氣體主要為_(kāi)___ ____。 (3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：_______________________________________________________。 (4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________________。 七、推斷題（本題包括1小題，共12分） 29．(12分) A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。 已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。 (1)寫(xiě)出化學(xué)式： A：________、C：________、F：________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出離子方程式： ③________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 (4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________ mol電子。 八、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分） 30．（8分）已知反應(yīng)：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4 == 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (1)此反應(yīng)的氧化劑是___ _____，氧化產(chǎn)物是____ ____，被氧化的元素是___ _____(填化學(xué)符號(hào)); (2)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___ ____, 消耗還原劑的質(zhì)量為_(kāi)_________________。 化學(xué)1（必修）第2章試題 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) A卷（滿分100分） 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B A C A A D 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D C A B A D 二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共32分） 17． a. (6分) (1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)不是　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ (化學(xué)或離子方程式2分,下同; 其余每空1分) b. (4分) (1)①③⑦⑨⑩ 　(2)⑤⑧　 (3)②④⑥⑨　 (4)①③⑦⑩ (每空2分) 18.(12分) (1)①還原　氧化?、谶€原劑　還原 (2)①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； CuSO4， Fe ②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2； Fe2O3， CO 19.(10分)(1)①HCl===H＋＋Cl－ ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ③NaHCO3===Na＋＋HCO (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)HCO＋OH-===CO32-＋H2O 三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共12分) 20．(6分)(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)紅色銅絲上有白色金屬Ag附著　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)Fe>Cu>Ag 21.（6分）（1） ①溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；②小球下沉到燒杯底； （2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O 四、計(jì)算題（本題包括1小題，8分） 22. 解：n(KMnO4）=15.8g/158g﹒mol-1=0.1mol 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 2 16 5 0.1mol n(HCl) n(Cl 2) （1）參加反應(yīng)的HCl為: n(HCl)=0.8mol m(HCl)=0.8mol36.5g/mol=29.2g 被氧化的HCl為: n(HCl)=0.8mol10/16=0.5mol （2）產(chǎn)生的Cl 2為: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol22.4L/mol=5.6L 答:(略) B卷（滿分50分） 五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 23．D 24．C 25．A 26．C 27．B 六、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共10分） 28．（10分）(1)鐵屑 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)打開(kāi) 　排除B中的空氣　 H2 (3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng) (4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 七、推斷題（本題包括1小題，共12分） 29．(12分) (1) Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2 (2) ②2O2＋3FeFe3O4 ⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3) ③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (4) 1.5 八、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分） 30．（8分） 解：(1)KMnO4 　Cl2　 Cl (2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L ﹒mol-1 =0.5mol 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 10 5 n(KCl) 0.5mol 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 0.5mol2NA 或NA 或6.021023個(gè) 消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量 n(KCl)=1mol m(KCl)=1mol74.5g/mol=74.5g 答：（略）