2019-2020年高三上學期第三次 12月 聯考化學試題 含答案.doc

2019-2020年高三上學期第三次 12月 聯考化學試題 含答案（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）考生注意：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題和答題卡上。 2答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在本試卷上，否則無效。 3答第II卷時，須用05毫米黑色字跡的簽字筆將答案寫在答題卡上相對應的答題區(qū)域內，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分）1xx年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的環(huán)境空氣質量標準增加了PM2.5監(jiān)測批標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入肺顆粒物，對人體傷害很大。PM2.5來源廣泛，下列不可能是PM2.5來源的是A風揚塵土B汽車尾氣C餐飲油煙D水力發(fā)電2下列有關表述正確的是ANH3的電子式：B聚乙烯的結構簡式：CCH2Br2只能表示一種物質DCl的最外層電子排布式：1s22s22p63s23p63設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A5.6g Fe與足量水蒸氣在高溫下反應，轉移的電子數為0.3NAB標準狀況下，22.4L三氧化硫中含有0.1NA個分子C10.0g質量分數為46%的乙醇水溶液中，共含有0.6NA個氫原子D25時，1.0L pH=1的硫酸，由水電離出的OH約為NA10-13個4化學與人們的生活密切相關，下列說法中不正確的是A明礬常用做自來水的殺菌消毒劑B“合成藥物，讓人類更健康”能體現“化學讓生活更美好”這一主旨C熱的純堿溶液常用做物品表面的油污洗滌劑D鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹5下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是A含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB已知熱化學方程：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJC已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）；H2 則H1>H26常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A某無色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中：Na+、Mg2+、Cl、NO3B由水電離出的c(OH)=110-12molL-1的溶液中：K+、Na+、SO2-4、SiO23CpH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO24D1.0molL-1的NaClO溶液中：NH+4、K+、CO23、SO237下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A除去CO2氣體中混有的SO2氣體雜質，將氣體依次通過飽和的Na2CO3溶液、濃硫酸B除去苯中溶有的少量苯酚，先加入適量NaOH溶液，反應后再分液C用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質不能用一種試劑（可加熱）通過化學反應區(qū)別開8下列離子方程式的書寫正確的是A將等物質的量的Ba（OH）2與明礬投入足量水中： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO24=3BaSO4+2Al（OH）3B氯化亞鐵溶液中加入足量次氯酸鈉溶液：Fe2+3ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH+18O29相對分子質量為128的有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，若A含有一個六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，則其環(huán)上的一溴代物有A5種B4種C3種D2種10最新研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃燒電池具有零污染、高能量及材料可再生等優(yōu)點，因而被專家們認為是裝備電動汽車的理想動力電源。該電池的總反應為2Zn+O2+4NaOH=2Na2ZnO2+2H2O。下列說法中正確的是A該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負數B該電池每消耗65g Zn吸收11.2L O2C負極的電極反應式為Zn+4OH2e=ZnO22+2H2OD該電池在工作過程中電解液的pH增大11下列敘述中正確的是A相同溫度下，將足量的AgCl分別加到10mL 0.1molL-1 CaCl2溶液和50mL 0.1molL-1鹽酸中，前者溶液中c(Ag+)更大B將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中存在關系式： c(Na+)+C(H+)=C(CO2-3)+C(HCO3)+C(OH)C常溫下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-4，該溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系可能為：c（A-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D常溫下，pH均為8的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中由水電離出的c(OH-)相等12短周期元素A、B、C、D的原子半徑依次減小，A與C的原子序數之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AB與C形成的分子中所有原子最外層都為8電子結構BB、C、D三種元素只可形成酸CX、Y、Z三種分子都含極性鍵，其晶體類型相同DX、Y、Z三種分子均為10電子分子，互為等電子體13將11.2g Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體X。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體X的成分可能是A0.3mol NO2和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1 mol N2O4 C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO14在恒溫、恒壓下，1mol A和n molB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：，一段時間后達到平衡，測得生成 a mol C。則下列說法正確的是A物質A、B的轉化率之比為1：2B起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等C當A的正反應速率與C的逆反應速率之比為2時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)D若起始時放入3mol A和3n molB，則達到平衡時生成3amolC15某溶液中含有SO23、SiO23、Br、CO23、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀物質生成有氣體產生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應ABCD16將a mL CO2通過足量的Na2O2后再與b mL NO混合，a與b之和為40。設充分反應后氣體的體積縮小為20mL，則a:b可能為1：11：22：14：3A只有B只有C只有D只有第II卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共52分）17（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1）、的簡單離子半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）。 （2）、四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。 （3）的基態(tài)原子的核外電子排布式為： 。 （4）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應生成Z的離子方程為 。18（12分）物質AI有如下的轉化關系，A是常見的金屬，常溫下，B是無色無味的液態(tài)，C是黑色非金屬固態(tài)單質，D是黑色晶體，E、F均為氣體單質。 請回答下列問題： （1）寫出反應的化學反應方程式： 。 （2）在反應中若消耗氧化劑的質量為390g，則同時消耗還原劑的物質的量為： mol。 （3）寫出把過量的G通入到I和B組成的混合物中發(fā)生反應的離子方程式為： 。 （4）常溫下，0.1molL-1的I溶液，pH 7（填：“>”，“<”或“=”），理由是： （用離子方程式表示）。 （5）已知的平衡常數隨溫度的變化如下表：該反應的正反應是 反應（填：“放熱”或“吸熱”）能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是 。A恒溫、恒容的容器內壓強不變B恒溫、恒容的容器內氣體密度不變Cv正（E）=v逆（B）Dc(F)=c(G)在850的密閉容器中，該反應進行了一段時間后，G、E、F、B的物質的量分別為0.5mol、2.5mol、1.5mol和3.5mol，則此反應是否達到平衡？ （填：“是”或“否”），v正（G） v逆（F）（填：“>”，“<”或“=”）。19（11分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：為探究其成分，進行了以下探究實驗。 （1）探究一： 甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是 ，其對應物質的量濃度之比為 ，一定不存在的陰離子是 ；請寫出沉淀減少過程中發(fā)牛反應的離子方程式 。 （2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入C12的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：當通入Cl2的體積為56 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為： ；原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為 。20（9分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）。根據題意完成下列填空： （1）實驗時，試管b中觀察到的現象是 。 （2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是 。 （3）反應結束后在試管c的末端抽氣，目的是 ；大試管a中長玻璃導管的作用是 。 （4）實驗中發(fā)現：在銅片表面有黑色固體生成。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究： 甲同學猜想：黑色固體是未溶解于酸的純凈的Cu0。其猜想可用化學方程式表示為： Cu+H2SO4（濃） 。 乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。他計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、 （填操作名稱）后，稱量，質量為0483g；然后灼燒、冷卻、稱量，至固體恒重后，得到固體質量為0420g。乙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有 （填化學式）。21（1 2分）氮和氯是兩種非常重要的元素，它們的單質和化合物應用廣泛。 I氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。試回答下列問題： （1）最常見的制備聯氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。 （2）聯氨可用做火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（1）+2N2H4（g）=3 N2（g）+4H2O（g） H=-1038.6kJmol若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為 kJ。 （3）取mg氨基甲酸銨（NH2COONH4）加熱使其分解為NH3和CO2的混合氣體，該混合氣體在標準狀況下的密度為 gL。（小數點后保留兩位） II氯堿工業(yè)是高能耗產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 （1）圖中XY分別是_、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉的質量分數的大小關系：a% b%。（填：“>”，“<”或“=”）。 （2）寫出燃料電池B中正極上發(fā)生的電極反應式 。 （3）這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）： 。 。