2019-2020年高三上學(xué)期第三次 12月 聯(lián)考化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高三上學(xué)期第三次 12月 聯(lián)考化學(xué)試題 含答案 (考試時(shí)間:90分鐘 試卷滿分:100分) 考生注意: 1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題和答題卡上。 2.答第I卷時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在本試卷上,否則無效。 3.答第II卷時(shí),須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆將答案寫在答題卡上相對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi),寫在本試卷上無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確,每小題3分,共48分) 1.xx年2月,國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測批標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入肺顆粒物,對人體傷害很大。PM2.5來源廣泛,下列不可能是PM2.5來源的是 A.風(fēng)揚(yáng)塵土 B.汽車尾氣 C.餐飲油煙 D.水力發(fā)電 2.下列有關(guān)表述正確的是 A.NH3的電子式: B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: C.CH2Br2只能表示一種物質(zhì) D.Cl—的最外層電子排布式:1s22s22p63s23p6 3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 A.5.6g Fe與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L三氧化硫中含有0.1NA個(gè)分子 C.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,共含有0.6NA個(gè)氫原子 D.25℃時(shí),1.0L pH=1的硫酸,由水電離出的OH約為NA10-13個(gè) 4.化學(xué)與人們的生活密切相關(guān),下列說法中不正確的是 A.明礬常用做自來水的殺菌消毒劑 B.“合成藥物,讓人類更健康”能體現(xiàn)“化學(xué)讓生活更美好”這一主旨 C.熱的純堿溶液常用做物品表面的油污洗滌劑 D.鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹 5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是 A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol B.已知熱化學(xué)方程:SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2 則△H1>△H2 6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.某無色溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中:Na+、Mg2+、Cl、NO3 B.由水電離出的c(OH)=110-12molL-1的溶液中:K+、Na+、SO2-4、SiO2—3 C.pH=1的溶液中:Al3+、Mg2+、Cl、SO2—4 D.1.0molL-1的NaClO溶液中:NH+4、K+、CO2—3、SO2—3 7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.除去CO2氣體中混有的SO2氣體雜質(zhì),將氣體依次通過飽和的Na2CO3溶液、濃硫酸 B.除去苯中溶有的少量苯酚,先加入適量NaOH溶液,反應(yīng)后再分液 C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng) D.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑(可加熱)通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開 8.下列離子方程式的書寫正確的是 A.將等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬投入足量水中: 3Ba2++6OH—+2Al3++3SO24=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.氯化亞鐵溶液中加入足量次氯酸鈉溶液:Fe2++3ClO+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO C.把Fe(OH)3溶于氫氟酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH+18O2↑ 9.相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水,若A含有一個(gè)六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,則其環(huán)上的一溴代物有 A.5種 B.4種 C.3種 D.2種 10.最新研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅——空氣燃燒電池具有零污染、高能量及材料可再生等優(yōu)點(diǎn),因而被專家們認(rèn)為是裝備電動汽車的理想動力電源。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2+4NaOH=2Na2ZnO2+2H2O。下列說法中正確的是 A.該電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)數(shù) B.該電池每消耗65g Zn吸收11.2L O2 C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH—2e=ZnO22+2H2O D.該電池在工作過程中電解液的pH增大 11.下列敘述中正確的是 A.相同溫度下,將足量的AgCl分別加到10mL 0.1molL-1 CaCl2溶液和50mL 0.1molL-1鹽酸中,前者溶液中c(Ag+)更大 B.將一定量CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中存在關(guān)系式: c(Na+)+C(H+)=C(CO2-3)+C(HCO3)+C(OH) C.常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-4,該溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.常溫下,pH均為8的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,兩溶液中由水電離出的c(OH-)相等 12.短周期元素A、B、C、D的原子半徑依次減小,A與C的原子序數(shù)之比為3:4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是 A.B與C形成的分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) B.B、C、D三種元素只可形成酸 C.X、Y、Z三種分子都含極性鍵,其晶體類型相同 D.X、Y、Z三種分子均為10電子分子,互為等電子體 13.將11.2g Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是 A.0.3mol NO2和0.3mol NO B.0.2mol NO2和0.1 mol N2O4 C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D.0.6mol NO 14.在恒溫、恒壓下,1mol A和n molB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成 a mol C。則下列說法正確的是 A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2 B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等 C.當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率之比為2時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.若起始時(shí)放入3mol A和3n molB,則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolC 15.某溶液中含有SO2—3、SiO23、Br—、CO2—3、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是 ①反應(yīng)后,溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng) A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 16.將a mL CO2通過足量的Na2O2后再與b mL NO混合,a與b之和為40。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為20mL,則a:b可能為 ①1:1 ②1:2 ③2:1 ④4:3 A.只有① B.只有①② C.只有①③④ D.只有①②④ 第II卷(非選擇題,共52分) 二、填空題(共52分) 17.(8分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題: (1)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)? (填離子符號)。 ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。 (2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。 (3)⑦的基態(tài)原子的核外電子排布式為: 。 (4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)生成Z的離子方程為 。 18.(12分)物質(zhì)A~I有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是常見的金屬,常溫下,B是無色無味的液態(tài),C是黑色非金屬固態(tài)單質(zhì),D是黑色晶體,E、F均為氣體單質(zhì)。 請回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 (2)在反應(yīng)④中若消耗氧化劑的質(zhì)量為390g,則同時(shí)消耗還原劑的物質(zhì)的量為: mol。 (3)寫出把過量的G通入到I和B組成的混合物中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。 (4)常溫下,0.1molL-1的I溶液,pH 7(填:“>”,“<”或“=”),理由是: (用離子方程式表示)。 (5)已知的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表: ①該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)(填:“放熱”或“吸熱”) ②能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 A.恒溫、恒容的容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.恒溫、恒容的容器內(nèi)氣體密度不變 C.v正(E)=v逆(B) D.c(F)=c(G) ③在850℃的密閉容器中,該反應(yīng)進(jìn)行了一段時(shí)間后,G、E、F、B的物質(zhì)的量分別為0.5mol、2.5mol、1.5mol和3.5mol,則此反應(yīng)是否達(dá)到平衡? (填:“是”或“否”), v正(G) v逆(F)(填:“>”,“<”或“=”)。 19.(11分)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示: 為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。 (1)探究一: 甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。 ①該溶液中一定含有的陽離子是 ,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ,一定不存在的陰離子是 ; ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)牛反應(yīng)的離子方程式 。 (2)探究二: 乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入C12的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題: ①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ; ②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為 。 20.(9分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),對教材中的裝置進(jìn)行簡單改進(jìn),在大試管a中加了一根長玻璃導(dǎo)管(見下圖,圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出)。 根據(jù)題意完成下列填空: (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),試管b中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)試管c是尾氣吸收裝置,則其中的試劑是 。 (3)反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣,目的是 ;大試管a中長玻璃導(dǎo)管的作用是 。 (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在銅片表面有黑色固體生成。為了研究黑色固體的成分,他們進(jìn)行了以下探究: ①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未溶解于酸的純凈的Cu0。其猜想可用化學(xué)方程式表示為: Cu+H2SO4(濃) 。 ②乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。他計(jì)劃通過實(shí)驗(yàn)測定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體,經(jīng)洗滌、 (填操作名稱)后,稱量,質(zhì)量為0.483g;然后灼燒、冷卻、稱量,至固體恒重后,得到固體質(zhì)量為0.420g。乙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有 (填化學(xué)式)。 21.(1 2分)氮和氯是兩種非常重要的元素,它們的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 I.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。試回答下列問題: (1)最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑,用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)聯(lián)氨可用做火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(1)+2N2H4(g)=3 N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.6kJ/mol.若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則反應(yīng)放出的熱量為 kJ。 (3)取mg氨基甲酸銨(NH2COONH4)加熱使其分解為NH3和CO2的混合氣體,該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位) II.氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。 (1)圖中X.Y分別是____、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系:a% b%。(填:“>”,“<”或“=”)。 (2)寫出燃料電池B中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。 (3)這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處): ① 。 ② 。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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