2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）題組一溶液的酸堿性1(xx濰坊高三模擬)下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析當(dāng)溫度為100 時，pH6時呈中性，pH7的溶液呈堿性，B錯；石蕊呈紫色時，pH為58，此時溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性，D錯；只有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A2(xx唐山模擬)將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性b L 1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()。Ab>ad>c Bab>c>dCab>d>c Dc>ad>b解析pH3的鹽酸中c(H)1103molL1，與c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性時二者的體積相等，故ad；NH3H2O為弱堿，若1103molL1的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，則正好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性則應(yīng)使b>a；c(OH)1103molL1的氨水中c(NH3H2O)>1103molL1，故與pH3的鹽酸混合，若要使溶液呈中性，則應(yīng)使a>c，故有b>ad>c.答案A題組二混合溶液pH的計算3(xx成都二診)常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2解析兩種溶液中c(OH)分別為10a14 molL1、10b14 molL1，等體積混合后c(OH)molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案B425 時，下列說法正確的是()。ApH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H)molL11013molL1BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H)>107molL1CpH2的鹽酸、pH2的醋酸中由水電離出的c(H)均為1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H)molL1解析NaOH溶液中的H是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋時，由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化，對H2O電離的抑制程度會改變，水的電離平衡會發(fā)生移動，因而將H的量當(dāng)成不變的值進行計算是錯誤的，即A錯；B項中CH3COOH已電離出的H即可將NaOH完全中和，而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的，即CH3COOH遠遠過量，混合溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，B錯；C項中pH2的鹽酸、pH2的醋酸中c(H)均為102molL1，再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出c(OH)均為1012 molL1，由水電離出的c(OH)、c(H)也均為1012 molL1，C正確。pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)101molL1，等體積混合后c(OH)5102molL1，再結(jié)合離子積常數(shù)求得c(H)21013molL1，D錯。答案C易錯防范水電離的c(H)或c(OH)的計算方法(25 )(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來源于酸和水的電離，而OH只來源于水。如計算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來源于堿和水的電離，而H只來源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 molL1；如pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 molL1。5常溫時，下列三種溶液：0.001 molL1氨水與0.001 molL1HCl溶液等體積混合液pH3的HCl溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合液pH11的氨水與pH3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是()。A B>>C< D<<解析常溫下，中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性；中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離，故pH3的氨水的濃度大于pH3的HCl溶液，二者等體積混合后，NH3H2O過量，溶液呈堿性，故pH的大小為<<。答案D走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pHpHana<pH<anpHbn bn<pH<b酸強酸pHa弱酸堿強堿pHb弱堿誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n<7)的強酸和pH14n的強堿溶液等體積混合，pH7；pHn(n<7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pHn(n<7)的鹽酸和pH14n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。