2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析) 題組一 溶液的酸堿性 1.(xx濰坊高三模擬)下列溶液一定呈中性的是 ( )。 A.c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析 當溫度為100 ℃時,pH=6時呈中性,pH=7的溶液呈堿性,B錯;石蕊呈紫色時,pH為5~8,此時溶液可能呈酸性、中性或堿性,C錯;CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性,D錯;只有c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性。 答案 A 2.(xx唐山模擬)將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性 ①b L 110-3molL-1的氨水 ②c L c(OH-)=110-3molL-1的氨水?、踕 L c(OH-)=110-3molL-1的Ba(OH)2溶液,其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是 ( )。 A.b>a=d>c B.a(chǎn)=b>c>d C.a(chǎn)=b>d>c D.c>a=d>b 解析 pH=3的鹽酸中c(H+)=110-3molL-1,與c(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性時二者的體積相等,故a=d;NH3H2O為弱堿,若110-3molL-1的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,則正好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH水解使溶液呈酸性,故若要使溶液呈中性則應(yīng)使b>a;c(OH-)=110-3molL-1的氨水中c(NH3H2O)>110-3molL-1,故與pH=3的鹽酸混合,若要使溶液呈中性,則應(yīng)使a>c,故有b>a=d>c. 答案 A 題組二 混合溶液pH的計算 3.(xx成都二診)常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于 ( )。 A.a(chǎn)-lg 2 B.b-lg 2 C.a(chǎn)+lg 2 D.b+lg 2 解析 兩種溶液中c(OH-)分別為10a-14 molL-1、10b-14 molL-1,等體積混合后c(OH-)== molL-1,pOH=(14-a)-lg 101+lg 2≈12-a+lg 2,pH=14-pOH=2+a-lg 2=b-lg 2。 答案 B 4.25 ℃時,下列說法正確的是 ( )。 A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 molL-1,將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)=molL-1=10-13molL-1 B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水電離出的c(H+)>10-7molL-1 C.pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 molL-1 D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)=molL-1 解析 NaOH溶液中的H+是由水電離產(chǎn)生的,當稀釋時,由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化,對H2O電離的抑制程度會改變,水的電離平衡會發(fā)生移動,因而將H+的量當成不變的值進行計算是錯誤的,即A錯;B項中CH3COOH已電離出的H+即可將NaOH完全中和,而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的,即CH3COOH遠遠過量,混合溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,B錯;C項中pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中c(H+)均為10-2molL-1,再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出c(OH-)均為10-12 molL-1,由水電離出的c(OH-)、 c(H+)也均為10-12 molL-1,C正確。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= 10-3molL-1,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1molL-1,等體積混合后c(OH-)=≈510-2molL-1,再結(jié)合離子積常數(shù)求得c(H+)=2 10-13molL-1,D錯。 答案 C —————[易錯防范]———————————— 水電離的c(H+)或c(OH-)的計算方法(25 ℃) (1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 H+來源于酸和水的電離,而OH-只來源于水。如計算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12 molL-1,即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 molL-1。 (3)溶質(zhì)為堿的溶液 OH-來源于堿和水的電離,而H+只來源于水。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 molL-1,即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-12 molL-1。 (4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液 H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。 如pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-2 molL-1; 如pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=10-2 molL-1。 5.常溫時,下列三種溶液:①0.001 molL-1氨水與0.001 molL-1HCl溶液等體積混合液 ②pH=3的HCl溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是 ( )。 A.①=②=③ B.①>②>③ C.①<②=③ D.①<②<③ 解析 常溫下,①中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NH4Cl,因NH水解溶液呈酸性;②中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,③由于NH3H2O是弱堿,不能完全電離,故pH=3的氨水的濃度大于pH=3的HCl溶液,二者等體積混合后,NH3H2O過量,溶液呈堿性,故pH的大小為①<②<③。 答案 D —————[走出誤區(qū)]———————————— 誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。 誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律 溶液 稀釋前溶液pH 加水稀釋到 體積為原來 的10n倍 稀釋后溶液pH pH=a+n a- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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