2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析)題組一溶液的酸堿性1(xx濰坊高三模擬)下列溶液一定呈中性的是()。Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析當(dāng)溫度為100 時(shí),pH6時(shí)呈中性,pH7的溶液呈堿性,B錯(cuò);石蕊呈紫色時(shí),pH為58,此時(shí)溶液可能呈酸性、中性或堿性,C錯(cuò);CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性,D錯(cuò);只有c(H)c(OH)的溶液一定呈中性。答案A2(xx唐山模擬)將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性b L 1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液,其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()。Abadc BabcdCabdc Dcadb解析pH3的鹽酸中c(H)1103molL1,與c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性時(shí)二者的體積相等,故ad;NH3H2O為弱堿,若1103molL1的氨水與pH3的鹽酸等體積混合,則正好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH水解使溶液呈酸性,故若要使溶液呈中性則應(yīng)使ba;c(OH)1103molL1的氨水中c(NH3H2O)1103molL1,故與pH3的鹽酸混合,若要使溶液呈中性,則應(yīng)使ac,故有badc.答案A題組二混合溶液pH的計(jì)算3(xx成都二診)常溫下,pHa和pHb的兩種NaOH溶液,已知ba2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2解析兩種溶液中c(OH)分別為10a14 molL1、10b14 molL1,等體積混合后c(OH)molL1,pOH(14a)lg 101lg 212alg 2,pH14pOH2alg 2blg 2。答案B425 時(shí),下列說(shuō)法正確的是()。ApH12的NaOH溶液中,c(H)1012 molL1,將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H)molL11013molL1BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水電離出的c(H)107molL1CpH2的鹽酸、pH2的醋酸中由水電離出的c(H)均為1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H)molL1解析NaOH溶液中的H是由水電離產(chǎn)生的,當(dāng)稀釋時(shí),由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化,對(duì)H2O電離的抑制程度會(huì)改變,水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),因而將H的量當(dāng)成不變的值進(jìn)行計(jì)算是錯(cuò)誤的,即A錯(cuò);B項(xiàng)中CH3COOH已電離出的H即可將NaOH完全中和,而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒(méi)電離的,即CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量,混合溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用,B錯(cuò);C項(xiàng)中pH2的鹽酸、pH2的醋酸中c(H)均為102molL1,再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出c(OH)均為1012 molL1,由水電離出的c(OH)、c(H)也均為1012 molL1,C正確。pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1,pH13的NaOH溶液中c(OH)101molL1,等體積混合后c(OH)5102molL1,再結(jié)合離子積常數(shù)求得c(H)21013molL1,D錯(cuò)。答案C易錯(cuò)防范水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算方法(25 )(1)中性溶液:c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來(lái)源于酸和水的電離,而OH只來(lái)源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的c(H):方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1,即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來(lái)源于堿和水的電離,而H只來(lái)源于水。如pH12的NaOH溶液中,c(H)1012 molL1,即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 molL1;如pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 molL1。5常溫時(shí),下列三種溶液:0.001 molL1氨水與0.001 molL1HCl溶液等體積混合液pH3的HCl溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合液pH11的氨水與pH3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是()。A BC D解析常溫下,中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NH4Cl,因NH水解溶液呈酸性;中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,由于NH3H2O是弱堿,不能完全電離,故pH3的氨水的濃度大于pH3的HCl溶液,二者等體積混合后,NH3H2O過(guò)量,溶液呈堿性,故pH的大小為。答案D走出誤區(qū)誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pHpHanapHanpHbn bnpHb酸強(qiáng)酸pHa弱酸堿強(qiáng)堿pHb弱堿誤區(qū)三:不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合,pH7;pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合溶液pH7;pHn(n7。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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