2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng).doc
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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng) .(xx安徽高考10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 ( ) A.該溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn): (1)NaClO有氧化性、水溶液呈堿性; (2)CH3CHO有還原性; (3)濃鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)。 【解析】選D。A項(xiàng),H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸HClO而不能共存;B項(xiàng),NaClO可氧化CH3CHO,Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能共存;C項(xiàng),NaClO溶液呈堿性,而FeSO4少量,故離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓,錯(cuò)誤;D項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)是Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,故每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子1 mol,正確。 【誤區(qū)提醒】離子方程式書寫的誤區(qū): (1)主觀臆斷,不符合客觀事實(shí):如本題的C項(xiàng); (2)方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒; (3)對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào),而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。 .(xx山東高考12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: S+2H+SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2: Si+SO2+H2OH2SiO3↓+S C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O: Al3++4NH3H2O[Al(OH)4]-+4N D.向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【解題指南】解答本題注意以下3點(diǎn): (1)硝酸無論濃稀均具有強(qiáng)氧化性; (2)過量的二氧化硫會(huì)生成酸式鹽; (3)Al(OH)3只能溶解在強(qiáng)堿中。 【解析】選D。硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以與S發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;過量的二氧化硫會(huì)生成亞硫酸氫根,B錯(cuò)誤;一水合氨是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,C錯(cuò)誤;D相當(dāng)于是過氧化鈉和水的反應(yīng)與氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的加和,D正確。 .(xx四川高考2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 ( ) A.該溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-CuS↓ D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3H2OCu(OH)2↓+2N 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)書寫離子反應(yīng)方程式時(shí),弱酸不能拆成離子的形式; (2)強(qiáng)酸置換弱酸,而弱酸一般不能置換強(qiáng)酸。 【解析】選A。B選項(xiàng)CO2不與CuSO4反應(yīng),因?yàn)樘妓岵荒苤屏蛩?C選項(xiàng)H2S是弱酸不能寫成離子形式,應(yīng)該用分子式表示;D選項(xiàng)氨水過量,氫氧化銅沉淀繼續(xù)和氨水反應(yīng)形成絡(luò)合物,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 .(xx江蘇高考6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl- B.=110-13molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C 【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,則Al3+不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;=110-13molL-1的溶液的pH=1,為強(qiáng)酸溶液,離子可以大量共存,B項(xiàng)正確;與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存,硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液的pH=1或pH=13,在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 .(xx江蘇高考9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解: C+H2OHC+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2: I+I(xiàn)-+6H+I(xiàn)2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 【解析】選D。氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆開,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C的水解是可逆的,需要用可逆號(hào),B項(xiàng)錯(cuò)誤,碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為I+5I-+6H+3I2+3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,因此離子方程式為HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D項(xiàng)正確。 【誤區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選C項(xiàng)。只注意到了生成物正確,沒有注意電荷守恒和反應(yīng)得失電子守恒。 .(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì); (2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能共存。 【解析】選C。A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存;B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存;C可以大量共存;D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。 .(xx廣東高考9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)物質(zhì)的分離操作——蒸餾的適用條件; (2)離子化合物只有在熔融或溶于水的狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。 【解析】選A??梢岳谜麴s的方式分離兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物;原電池是給電器提供電能的,所以原電池不需要外接電源;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以將乙二酸氧化,所以應(yīng)該體現(xiàn)的是乙二酸的還原性;氯化鈉固體中沒有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電。 【誤區(qū)提醒】本題易錯(cuò)選C,原因一是忽略了高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二是不能根據(jù)乙二酸中碳元素的化合價(jià)判斷出乙二酸具有還原性。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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