2019-2020年高考化學分類題庫 考點3 離子反應.doc

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2019-2020年高考化學分類題庫 考點3 離子反應 ．(xx安徽高考10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 ( ) A．該溶液中,H＋、N、S、Br－可以大量共存 B．該溶液中,Ag＋、K＋、N、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個 【解題指南】解答本題時應注意以下3點: (1)NaClO有氧化性、水溶液呈堿性; (2)CH3CHO有還原性; (3)濃鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應。 【解析】選D。A項,H＋與ClO－反應生成弱酸HClO而不能共存;B項,NaClO可氧化CH3CHO,Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀而不能共存;C項,NaClO溶液呈堿性,而FeSO4少量,故離子方程式為6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O3Cl－＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓,錯誤;D項,發(fā)生的反應是Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O,故每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子1 mol,正確。 【誤區(qū)提醒】離子方程式書寫的誤區(qū): (1)主觀臆斷,不符合客觀事實:如本題的C項; (2)方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒; (3)對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號,而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。 ．(xx山東高考12)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: 　S＋2H＋SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2: 　Si＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋S C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O: 　Al3＋＋4NH3H2O[Al(OH)4]－＋4N D．向CuSO4溶液中加入Na2O2: 　2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【解題指南】解答本題注意以下3點: (1)硝酸無論濃稀均具有強氧化性; (2)過量的二氧化硫會生成酸式鹽; (3)Al(OH)3只能溶解在強堿中。 【解析】選D。硝酸具有強氧化性,可以與S發(fā)生氧化還原反應,A錯誤;過量的二氧化硫會生成亞硫酸氫根,B錯誤;一水合氨是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,C錯誤;D相當于是過氧化鈉和水的反應與氫氧化鈉和硫酸銅反應的加和,D正確。 ．(xx四川高考2)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是 ( ) A．該溶液中Na＋、N、N、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C．與H2S反應的離子方程式:Cu2＋＋S2－CuS↓ D．與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2＋＋2NH3H2OCu(OH)2↓＋2N 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)書寫離子反應方程式時,弱酸不能拆成離子的形式; (2)強酸置換弱酸,而弱酸一般不能置換強酸。 【解析】選A。B選項CO2不與CuSO4反應,因為碳酸不能制硫酸;C選項H2S是弱酸不能寫成離子形式,應該用分子式表示;D選項氨水過量,氫氧化銅沉淀繼續(xù)和氨水反應形成絡合物,離子方程式為Cu(OH)2＋4NH3H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 ．(xx江蘇高考6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A．使酚酞變紅色的溶液中:Na＋、Al3＋、S、Cl－ B．=110－13molL－1的溶液中:N、Ca2＋、Cl－、N C．與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、S D．水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C 【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,則Al3＋不能大量共存,A項錯誤;=110－13molL－1的溶液的pH=1,為強酸溶液,離子可以大量共存,B項正確;與Al反應能放出氫氣的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液,亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存,硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,C項錯誤;水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液的pH=1或pH=13,在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存,D項錯誤。 ．(xx江蘇高考9)下列指定反應的離子方程式正確的是 ( ) A．氯氣溶于水:Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中C的水解: C＋H2OHC＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2: I＋I－＋6H＋I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O 【解析】選D。氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆開,A項錯誤;C的水解是可逆的,需要用可逆號,B項錯誤,碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應的離子方程式為I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O,C項錯誤;碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,因此離子方程式為HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O,D項正確。 【誤區(qū)提醒】該題易錯選C項。只注意到了生成物正確,沒有注意電荷守恒和反應得失電子守恒。 ．(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A．N、Ba2＋、Br－、C B．Cl－、S、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、S、Mn D．Na＋、H＋、N、HC 【解題指南】解答本題需注意以下兩點: (1)掌握離子反應的實質(zhì); (2)離子之間發(fā)生氧化還原反應也不能共存。 【解析】選C。A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存;B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存;C可以大量共存;D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。 ．(xx廣東高考9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1－己醇的沸點比己烷的沸點高 1－己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導電 【解題指南】解答本題需注意以下兩點: (1)物質(zhì)的分離操作——蒸餾的適用條件; (2)離子化合物只有在熔融或溶于水的狀態(tài)下電離出自由移動的離子后才能導電。 【解析】選A?？梢岳谜麴s的方式分離兩種沸點不同的有機物;原電池是給電器提供電能的,所以原電池不需要外接電源;高錳酸鉀具有強氧化性,可以將乙二酸氧化,所以應該體現(xiàn)的是乙二酸的還原性;氯化鈉固體中沒有自由移動的離子,所以不能導電。 【誤區(qū)提醒】本題易錯選C,原因一是忽略了高錳酸鉀具有強氧化性,二是不能根據(jù)乙二酸中碳元素的化合價判斷出乙二酸具有還原性。