2019年高考化學總復習 化學反應與能量檢測試題.doc

2019年高考化學總復習 化學反應與能量檢測試題一、選擇題1(xx福建理綜)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C圖中H1H2H3D以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO4OH2eCO2H2O【解析】 由題給方程式加和可得總反應方程式：H2OCO2H2COO2，則該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的，故A、B正確。C項，根據(jù)蓋斯定律，應為H1H2H3，錯誤?！敬鸢浮?C2(xx浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說法正確的是()AS(s，單斜) S(s，正交)H0.33 kJmol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ【解析】 根據(jù)蓋斯定律，得：S(s，單斜) S(s，正交)H0.33 kJmol1，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應該比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；表示斷裂1 mol S(s，單斜)和1 mol O2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項錯誤?！敬鸢浮?B3(xx北京大興期末)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g) CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) TiCl4(s)2CO(g)的H是()A80 kJmol1 B160 kJmol1C160 kJmol1 D80 kJmol1【解析】 H2H1H2H380 kJmol1?！敬鸢浮?A4(xx課標)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)O2(g) SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g) S(g)H2O(g)H32S(g) S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】 將前三個熱化學方程式依次編號為、，作如下變化：2得2S(g) S2(g)H4H1H22H3，即A項正確?！敬鸢浮?A5(2011北京理綜)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g) Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g) Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s)H317 kJ/mol【解析】 A項，Na2O2的電子式為，兩個氧原子形成一個陰離子，所以Na2O2中陰陽離子個數(shù)比也為12，與Na2O相同。B項，生成1 mol Na2O、1 mol Na2O2都轉(zhuǎn)移2 mol電子。C項，在較高的溫度下產(chǎn)物是Na2O2而非Na2O。D項，由2可得Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s)H317 kJ/mol?！敬鸢浮?D6已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g) 2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列說法正確的是()A反應中的能量變化如圖所示，則H2E1E3BH2的燃燒熱為241.8 kJmol1C由反應知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8Q22Q1D氨的催化氧化反應為4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1【答案】 C7氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g) 2Al2O3(s)H23O2(g) 2O3(g)H3則()AH1H2H3BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H30【解析】 根據(jù)蓋斯定律可知，所以H1H2H3。【答案】 A8已知：常溫下，0.01 molL1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【解析】 依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)H(aq) M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq) H2O(l)H257.3 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由得：MOH(aq) M(aq)OH(aq)H(12.157.3) kJmol145.2 kJmol1?！敬鸢浮?D9已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJmol1。則生成BaSO4(s)的反應熱等于()A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol1【解析】 H(aq)OH(aq) H2O(l)H155.6 kJmol1Ba2(aq)SO(aq) BaSO4(s)H22H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)SO(aq) BaSO4(s)2H2O(l)H31 584.2 kJmol1根據(jù)蓋斯定律知，H32H1H2，H21 473 kJmol1?！敬鸢浮?B二、非選擇題10碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：H88.6 kJmol1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g) CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，則a_238.6(填“”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s) 2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。【解析】 (1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。(4)所給反應中轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ1298 kJ?！敬鸢浮?(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s) 4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ11過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。(1)試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。該反應的活化能是_kJmol1。(2)在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為_，該反應的活化能為_kJmol1。(3)圖2是某學生模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g) NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJmol1，E4_kJmol1?！窘馕觥?(1)圖中E1是活化能，即該反應的活化能為134 kJmol1。生成物和反應物之間的能量差即為反應熱。(2)可逆反應的逆反應的反應熱應該與正反應的數(shù)值相等，但符號相反。(3)E3即為逆反應的活化能，E4是反應物與生成物的能量之差?！敬鸢浮?(1)NO2(g)CO(g) NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g) NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)36823412(xx天津理綜)某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHSONOCl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_，試樣的pH_。(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)O2(g) H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g) CO(g)H110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300 時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8104 mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K_。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是_。汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g) 2C(s)O2(g)已知該反應的H0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_?！窘馕觥?(1)由表中數(shù)據(jù)可知試樣為酸性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可以得到等式：c(K)c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(NO)c(Cl)c(OH)。由于試樣為酸性，故c(OH)可以忽略不計，則c(H)1104 molL1，故pH4。(3)根據(jù)題設信息得下式： N2O22NOn起(mol)0.8 0.2 0n轉(zhuǎn)(mol)4104 4104 8104n平(mol)(0.84104) (0.24104) 8104K4106?！敬鸢浮?(1)酸性4(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1a、b(3)4106溫度升高，反應速率加快，平衡右移該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行2CO2NO 2CO2N2