2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)試題一、選擇題1(xx福建理綜)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下:mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2eCO2H2O【解析】 由題給方程式加和可得總反應(yīng)方程式:H2OCO2H2COO2,則該過(guò)程是在CeO2作催化劑、太陽(yáng)提供能量的情況下完成的,故A、B正確。C項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,應(yīng)為H1H2H3,錯(cuò)誤。【答案】 C2(xx浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是()AS(s,單斜) S(s,正交)H0.33 kJmol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ【解析】 根據(jù)蓋斯定律,得:S(s,單斜) S(s,正交)H0.33 kJmol1,可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量,正交硫的能量要低,較穩(wěn)定,故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確;相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;表示斷裂1 mol S(s,單斜)和1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮?B3(xx北京大興期末)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為:TiO2TiCl4Ti已知:C(s)O2(g) CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) TiCl4(s)2CO(g)的H是()A80 kJmol1 B160 kJmol1C160 kJmol1 D80 kJmol1【解析】 H2H1H2H380 kJmol1。【答案】 A4(xx課標(biāo))在1 200 時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g) SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g) S(g)H2O(g)H32S(g) S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】 將前三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,作如下變化:2得2S(g) S2(g)H4H1H22H3,即A項(xiàng)正確?!敬鸢浮?A5(2011北京理綜)25 、101 kPa下:2Na(s)O2(g) Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g) Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下,Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s)H317 kJ/mol【解析】 A項(xiàng),Na2O2的電子式為,兩個(gè)氧原子形成一個(gè)陰離子,所以Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也為12,與Na2O相同。B項(xiàng),生成1 mol Na2O、1 mol Na2O2都轉(zhuǎn)移2 mol電子。C項(xiàng),在較高的溫度下產(chǎn)物是Na2O2而非Na2O。D項(xiàng),由2可得Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s)H317 kJ/mol。【答案】 D6已知:N2(g)O2(g) 2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g) 2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中的能量變化如圖所示,則H2E1E3BH2的燃燒熱為241.8 kJmol1C由反應(yīng)知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8Q22Q1D氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1【答案】 C7氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g) 2Al2O3(s)H23O2(g) 2O3(g)H3則()AH1H2H3BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H30【解析】 根據(jù)蓋斯定律可知,所以H1H2H3?!敬鸢浮?A8已知:常溫下,0.01 molL1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【解析】 依題意,MOH是弱堿:MOH(aq)H(aq) M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1,H(aq)OH(aq) H2O(l)H257.3 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由得:MOH(aq) M(aq)OH(aq)H(12.157.3) kJmol145.2 kJmol1。【答案】 D9已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的H1 584.2 kJmol1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于()A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol1【解析】 H(aq)OH(aq) H2O(l)H155.6 kJmol1Ba2(aq)SO(aq) BaSO4(s)H22H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)SO(aq) BaSO4(s)2H2O(l)H31 584.2 kJmol1根據(jù)蓋斯定律知,H32H1H2,H21 473 kJmol1?!敬鸢浮?B二、非選擇題10碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:H88.6 kJmol1則M、N相比,較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol1,CH3OH(l)O2(g) CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1,則a_238.6(填“”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s) 2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)?!窘馕觥?(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a238.6。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ1298 kJ。【答案】 (1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s) 4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ11過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。該反應(yīng)的活化能是_kJmol1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)的活化能為_(kāi)kJmol1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g) NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJmol1,E4_kJmol1。【解析】 (1)圖中E1是活化能,即該反應(yīng)的活化能為134 kJmol1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等,但符號(hào)相反。(3)E3即為逆反應(yīng)的活化能,E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差?!敬鸢浮?(1)NO2(g)CO(g) NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g) NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)36823412(xx天津理綜)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:離子KNaNHSONOCl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi),試樣的pH_。(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)O2(g) H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g) CO(g)H110.5 kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)O2(g) 2NO(g)H0若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8104 mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K_。汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_。汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) 2C(s)O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):_。目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)?!窘馕觥?(1)由表中數(shù)據(jù)可知試樣為酸性,根據(jù)電荷守恒規(guī)律,可以得到等式:c(K)c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(NO)c(Cl)c(OH)。由于試樣為酸性,故c(OH)可以忽略不計(jì),則c(H)1104 molL1,故pH4。(3)根據(jù)題設(shè)信息得下式: N2O22NOn起(mol)0.8 0.2 0n轉(zhuǎn)(mol)4104 4104 8104n平(mol)(0.84104) (0.24104) 8104K4106?!敬鸢浮?(1)酸性4(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1a、b(3)4106溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行2CO2NO 2CO2N2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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