高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》課件2 新人教版選修4.ppt
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第三章水溶液中的離子平衡,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,知識查詢:,pH=-lgc(H+),1,0,2,3,PH值與溶液中c(H+)的定量關(guān)系,總結(jié):溶液中c(H+)稀釋到原來的十分之一,PH值增加一個(gè)單位。,知識回顧:,電解質(zhì):非電解質(zhì):,在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。,在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。,,思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸,醋酸可以食用,鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢,為什么不用醋酸代替鹽酸呢?,問題:等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關(guān)系如何?,你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?,實(shí)驗(yàn)探究1:,對比實(shí)驗(yàn):等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,,實(shí)驗(yàn)探究1:,對比實(shí)驗(yàn):等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)要點(diǎn):鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大。,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋:,實(shí)驗(yàn)探究2:,用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH。,,鹽酸、醋酸電離程度不同。鹽酸完全電離,醋酸不完全電離,電離程度較小。,結(jié)論:,強(qiáng)電解質(zhì):在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽。弱電解質(zhì):能夠部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。,概念:,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),練習(xí):下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2O,cfgh,abde,練習(xí),請寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NH3H2O(2)H2CO3(3)Fe(OH)3,,2、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫:,Fe(OH)3Fe3++3OH-,討論:弱電解質(zhì)在電離過程中分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率變化過程是怎樣的?(以CH3COOH為例畫出v-t圖),,,,,,,V電離,V結(jié)合,V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài),,,,,=,,t(s),υ,,在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等,溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變,這就是電離平衡。,1、電離平衡的概念,二、弱電解質(zhì)的電離,2、特征,,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件一定時(shí),溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子,條件改變時(shí),電離平衡發(fā)生移動,v(電離)=v(結(jié)合)≠0,弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,逆:,等:,動:,定:,變:,?,3、外界條件對電離平衡的影響,a.濃度,b.溫度,,弱電解質(zhì)的濃度對電離平衡的影響,實(shí)驗(yàn)探究3:,實(shí)驗(yàn)步驟:,1、測0.1mol/L醋酸溶液的pH,2、取一滴(約0.05ml)0.1mol/L醋酸滴入50ml水中,測溶液的PH,4、外界條件對電離平衡的影響,a.濃度,b.溫度,弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越小,電離程度越大,溫度升高,電離程度增大溫度降低,電離程度減小,電離過程是吸熱過程,【本課小結(jié)】,本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了:,1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫3.電離平衡4.影響電離平衡的因素,,CH3COOHCH3COO?+H+,,,,,,,,,,,,總結(jié):,,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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