2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 效果檢測(cè)12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc

2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 效果檢測(cè)12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版1(10分)(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)。(3)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取_雜化成鍵，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有_(填字母)。A2個(gè)鍵 B2個(gè)鍵 C1個(gè)鍵、1個(gè)鍵(4)在配合物Fe(SCN)2中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_。解析：(1)Ti元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。(2)根據(jù)鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布知，其未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)。(3)由COCl2分子的結(jié)構(gòu)知，C原子采取sp2雜化成鍵，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵。(4)在配合物Fe(SCN)2中，F(xiàn)e3能夠提供空軌道接受孤對(duì)電子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2(2)6(3)sp2C(4)Fe32(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：(1)寫出F2的基態(tài)原子核外電子排布式：_；寫出B的電子式：_ _(用B對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)來(lái)表示)。(2)由A、B、C形成分子ABC，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；1 mol ABC含有_ _個(gè)鍵(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)B有多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的晶體X，則該晶體中B原子的雜化方式是_，最小環(huán)由_個(gè)B原子構(gòu)成，鍵角是_。B的另一種同素異形體為混合型晶體Y，Y的沸點(diǎn)_X(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。解析：根據(jù)“A元素的原子半徑是所有原子中最小的”可知A為H，則E為Na；根據(jù)“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍”可知B為C；根據(jù)“A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物”推知D為O，則F為S；再根據(jù)“原子序數(shù)依次增大”可知，C是N。(2)1個(gè)中含有2個(gè)鍵、2個(gè)鍵。(3)金剛石中碳原子是sp3雜化，最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成，鍵角是10928。由于石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，共價(jià)鍵更牢固，所以沸點(diǎn)更高。答案：(1)1s22s22p63s23p6CC2 (2) 2NA(3)sp3610928大于石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，共價(jià)鍵更牢固，所以沸點(diǎn)更高3(16分)(xx張掖二中月考)中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)。(1)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)。在生成物中，A的晶體類型為_(kāi)，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)。已知CN與N2互為等電子體，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)，Q2的未成對(duì)電子數(shù)是_。(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的_。(4)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將基通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH，交換出來(lái)的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 molCrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.120 0 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)半徑越小電負(fù)性越大的規(guī)則可知電負(fù)性O(shè)NCK。A為K2S，屬于離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，碳原子的雜化方式為sp雜化。CN與N2互為等電子體，因此CN中存在，其中1個(gè)為鍵，2個(gè)為鍵，所以HCN中有2個(gè)鍵和2個(gè)為鍵。(2)根據(jù)題意可知Q和T為族元素，又知原子序數(shù)T比Q多2，所以Q是Fe，T是Ni，Ni的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2，F(xiàn)e2有4個(gè)未成對(duì)電子。(3)根據(jù)甲圖可知該原子的堆積方式是面心立方堆積。根據(jù)乙圖可知其配位數(shù)是12。(4)n(H)0.12 molL10 .025 L0.003 mol，所以x2，則n1，所以該配離子的化學(xué)式為CrCl(H2O)52，中心離子的配位數(shù)為6。答案：(1)ONCK離子晶體sp雜化11(2)3d84s24(3)12銅型(或面心立方堆積)(4)CrCl(H2O)5264(10分)碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。(1)與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是_(寫出元素符號(hào))。(2)石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為_(kāi)；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是_。(4)圖丙是C60的晶胞模型(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)，圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有_個(gè)C60分子。解析：(1)C元素和O元素基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)都是2。(3)金剛石空間結(jié)構(gòu)中數(shù)目最少的環(huán)中有6個(gè)原子，即六元環(huán)，共有6個(gè)CC鍵，而二氧化硅中的硅原子相當(dāng)于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數(shù)目與金剛石中CC鍵的數(shù)目相同。(4)晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算公式體內(nèi)1面上1/2棱上1/4頂角1/8。C60晶胞模型中顯示出的14個(gè)C60分子，8個(gè)在晶胞頂角上，6個(gè)在面上，故一個(gè)晶胞中含有的C60分子數(shù)目為81/861/24。答案：(1)O(2)sp2甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力(3)6(4)45(10分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于52。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素與Y元素能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物，該化合物中化學(xué)鍵是_。(2)Y元素原子的電子排布圖為_(kāi)，元素X與Y的電負(fù)性比較：X_Y(填“”或“”)。(3)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)。請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式：_?；衔顰可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：X的最外層電子排布為4s24p3，故X為As，原子序數(shù)為33；Y元素原子的最外層2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y可能是C或O，因Y能夠與As形成As2Y3，故Y為O；As、O、Z的原子序數(shù)之和為52，故Z為Na。(1)Na與O形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物為Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵。(2)周期表中氧元素在砷元素的右上角，故氧的電負(fù)性大于砷。(3)As位于晶胞內(nèi)，有4個(gè)。Ga的個(gè)數(shù)為864(個(gè))，故A的化學(xué)式為GaAs。根據(jù)題給條件寫出反應(yīng)方程式：(CH3)3GaAsH3GaAs3CH4。答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2) (3)GaAs(CH3)3GaAsH3GaAs3CH46(18分)疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是_，第一電離能最小的元素是_。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_(kāi)。(3)與N互為等電子體的分子為_(kāi)(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為_(kāi)。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_。(5)N2O沸點(diǎn)(88.49)比NH3沸點(diǎn)(33.34)低，其主要原因是_。(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)。鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為_(kāi) _(用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。解析：(1)氮處于第二周期，同一周期從左到右電負(fù)性依次增大，電離能呈增大趨勢(shì)，則電負(fù)性最大的是氟，電離能最小的是鋰。(2)氮原子的L層有5個(gè)電子，排布圖為 。(3)與N互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)都是離子晶體，疊氮化鈉的水溶液呈堿性，是由N的水解造成的，NH2OHN3OH。(5)氨分子之間存在氫鍵，N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)，所以N2O沸點(diǎn)(88.49)比NH3沸點(diǎn)(33.34)低。(6)1個(gè)氮分子中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，數(shù)目之比為12。鐵屬于金屬晶體，存在金屬鍵。由鐵的晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有兩個(gè)鐵，則鐵晶體的密度gcm3gcm3。答案：(1)氟(或F)鋰(或Li)(2) (3)N2O、CO2、CS2、BeF2、BeCl2等平面三角形(4)離子晶體NH2OHN3OH(5)氨分子之間存在氫鍵，N2O分子間只存在范德華力，氫鍵作用較強(qiáng)(6)12金屬鍵gcm3。7(10分)A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)。(2)AB2分子中，A的雜化類型為_(kāi)。(3)AB2形成的晶體的熔點(diǎn)_(填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”)CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是_。(4)E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(5)由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖： 若a5.6108cm，則該晶體的密度為_(kāi)gcm3(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。解析：由“A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍”推出A為C，由“B是地殼中含量最多的元素”推出B為O；由“C是短周期中最活潑的金屬元素”推出C為Na，由“D與C可形成CD型離子化合物”和“A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大”共同推出D為Cl，再由“其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子”推出E為Ti。(1)E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2。(2)CO2分子中C的雜化類型為sp。(3)AB2形成的晶體為分子晶體，CD形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體熔點(diǎn)。(4)鈦離子處于8個(gè)頂點(diǎn)和體心，共812個(gè)，氧離子上面2個(gè)，下底面2個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，共2224個(gè)，所以化學(xué)式為TiO2。(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na為黑球，Cl為白球，該晶胞中含有Na個(gè)數(shù)：1124，Cl個(gè)數(shù)：864，故該晶體的密度為gcm32.2 gcm3。答案：(1)3d24s2(2)sp(3)小于AB2形成的晶體為分子晶體，CD形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體熔點(diǎn)(4)TiO2(5)2.28(10分)(xx新課標(biāo)全國(guó)高考)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)、電子數(shù)為_(kāi)。(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_(kāi)，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)，化學(xué)式為_(kāi)。解析：硅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2, M能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，共9個(gè)原子軌道；(3)立方體共有6個(gè)面，面心位置上貢獻(xiàn)3個(gè)原子；(4)此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除SiH4外，還應(yīng)有MgCl2，另一生成物只能是NH3；(5)由信息可知應(yīng)從反應(yīng)物、產(chǎn)物鍵能的差異角度進(jìn)行分析；(6)一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連，形成4個(gè)鍵，硅原子最外層四個(gè)電子全部參與成鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化；、兩個(gè)氧原子有兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，如圖，中間的結(jié)構(gòu)單元均攤1，再加上其他2個(gè)氧原子，一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有一個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子，依據(jù)化合價(jià)可知一個(gè)結(jié)構(gòu)單元表現(xiàn)的化合價(jià)為2，即化學(xué)式為SiO或SiO3。答案：(1)M94(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3(4)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(5)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵(6)sp313SiO3(或SiO)