2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專(zhuān)項(xiàng)突破 第十一題 化學(xué)與技術(shù)選考（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專(zhuān)項(xiàng)突破 第十一題 化學(xué)與技術(shù)選考（含解析）新人教版1水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存且不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。(1)含有較多鈣、鎂離子的水稱(chēng)為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_(kāi)(寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可)。(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是_；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_。A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是：A_；B_。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？請(qǐng)說(shuō)明原因_。(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為_(kāi)。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是_。(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的_。答案(1)Ca22HCOCaCO3CO2H2O(或Mg22HgCO3CO2H2O、MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)吸附水中的有機(jī)物(或去除水中的異味)反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害陽(yáng)離子交換樹(shù)脂陰離子交換樹(shù)脂不能，水中的Ca2、Mg2會(huì)與陰離子樹(shù)脂中的OH生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，損壞離子交換樹(shù)脂(3)反滲透法電勢(shì)差(或電場(chǎng)力)(4)電導(dǎo)率(或電阻率)2在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中，硅創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。(1)請(qǐng)列舉硅在現(xiàn)代社會(huì)中的兩個(gè)重要應(yīng)用：_、_。(2)多晶硅的生產(chǎn)工藝流程如下：將粗硅粉碎的目的是_。分離SiHCl3(l)和SiCl4(l)的方法為_(kāi)。整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。因?yàn)镾iHCl3遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。900 以上，H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)H>0，為提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_(kāi)(填一條即可)。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。答案(1)用作半導(dǎo)體材料制作太陽(yáng)能電池板(或其他合理答案)(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使粗硅充分反應(yīng)蒸餾SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2升高溫度(或其他合理答案)HCl、H2解析粉碎后可以增大粗硅與其他反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使粗硅充分反應(yīng)。SiHCl3(l)和SiCl4(l)的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，生成H2SiO3、HCl，根據(jù)元素守恒，可知另一種物質(zhì)是氫氣。H2與SiHCl3的反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大氫氣濃度等，都可以使平衡正向移動(dòng)，提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率。流程中參與反應(yīng)的HCl、H2在反應(yīng)中又可再生成，故可以循環(huán)使用。3材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們使用材料的種類(lèi)、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷地發(fā)展，生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生很大的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)無(wú)機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料，下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是_(選填字母代號(hào))。a復(fù)合材料b單晶硅c金剛石d石墨eC60f玻璃(2)xx年倫敦奧運(yùn)會(huì)撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料。這種材料由_和增強(qiáng)體兩部分組成，其中增強(qiáng)體的作用是_。(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是_。(4)鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在_(填寫(xiě)工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng))中完成的，這種方法冶煉出來(lái)的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的目的是_。(5)合成高分子材料的小分子叫_，某聚乙烯車(chē)間打算合成4.2103 kg的聚乙烯，則需要投料(乙烯)_ mol。(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程不存在損失)答案(1)bcde(2)基體骨架作用(或支撐作用)(3)石灰石(或CaCO3)(4)煉鐵高爐在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質(zhì)，再添加硅、錳等其他元素調(diào)整鋼的成分(5)單體1.5105解析(1)復(fù)合材料中可能有有機(jī)材料；玻璃屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料。(2)復(fù)合材料一般由起黏結(jié)作用的基體和起骨架作用的增強(qiáng)體兩部分組成。(3)制備玻璃的原料是石灰石、純堿和石英砂；制備水泥的原料是黏土、石灰石。(4)鐵礦石與還原劑在煉鐵高爐中反應(yīng)，生成含有雜質(zhì)的生鐵，生鐵除去雜質(zhì)就可以得到鋼。(5)乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)中乙烯中的原子完全轉(zhuǎn)化為聚乙烯中的原子，原子轉(zhuǎn)化率為100%，故聚乙烯的質(zhì)量就是乙烯的質(zhì)量。4化工生產(chǎn)工藝的實(shí)現(xiàn)涉及許多問(wèn)題，如化學(xué)反應(yīng)原理、原料選擇、能源消耗、設(shè)備結(jié)構(gòu)、環(huán)境保護(hù)以及綜合經(jīng)濟(jì)效益等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)海水中含有多種鹽類(lèi)，目前由海水制鹽的方法以_為主。(2)工業(yè)制硫酸主要分為造氣、催化氧化和吸收三個(gè)階段。所需原料主要有硫(或硫鐵礦)、空氣和_。工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，會(huì)排放出一些爐渣和礦灰，這些廢渣可用于_(寫(xiě)出一種用途即可)。(3)聯(lián)合制堿法是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的制堿工藝。聯(lián)合制堿法和氨堿法中所需的二氧化碳來(lái)源有什么不同？_。(4)在硫酸工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO3吸收后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化。若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(5)為了防止大氣污染，硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2；NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2?，F(xiàn)用足量的純堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO和NO2)，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g。則硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的體積比為_(kāi)。答案(1)蒸發(fā)法(或鹽田法)(2)98%硫酸制造水泥(或制磚、作為煉鐵的原料、提煉貴重的有色金屬等其他合理答案)(3)前者來(lái)自合成氨廠，后者來(lái)自煅燒石灰石(4)99.75%(5)17解析(4)設(shè)轉(zhuǎn)化前二氧化硫的物質(zhì)的量為x mol，則第一次轉(zhuǎn)化95% x mol，剩余5%x mol；第二次轉(zhuǎn)化5%x95% mol。故兩次的總轉(zhuǎn)化率為0.997 5。(5)2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2m48 gNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol。則有：，解得，則NO的物質(zhì)的量為0.25 mol，NO2的物質(zhì)的量為0.75 mol20.25 mol1.75 mol，NO和NO2的體積比為0.251.7517。5電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。已知：在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)(1)水浸后的溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。Cr(OH)3_Na2CO3_Na2CrO4_CO2_(3)濾渣的主要成分有Zn(OH)2、_。(4)“系列操作”中為繼續(xù)加入H2SO4，_，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_。已知：除去濾渣后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO2HCr2OH2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表 溫度溶解度化學(xué)式20 60 100 Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：_。答案(1)堿(2)4Cr(OH)34Na2CO33O24Na2CrO44CO26H2O(3)Al(OH)3(4)蒸發(fā)濃縮促進(jìn)平衡2CrO2HCr2OH2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7(5)CrO8H6e=Cr4H2O6世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_(填序號(hào)，下同)。A飽和食鹽水 B堿石灰C濃硫酸 D蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是_。A二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期C穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是_，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是_。(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀。答案(1)不是C(2)ABCD(3)2NaClO34HCl(濃)=2NaClCl22ClO22H2O(4)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品(5)H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用解析(1)ClO2中Cl原子不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，電解NH4Cl溶液，生成Cl2和NH3，NH3可用濃H2SO4除去。(2)ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。(3)NaClO3是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，此法中有Cl2生成，造成產(chǎn)率較低，且污染環(huán)境。(4)由于2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，此法安全性好，沒(méi)有毒副產(chǎn)品。(5)NaClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，生成的CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用。