2019-2020年中考化學總復習教學案 第四單元課題1 原子的構(gòu)成.doc

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2019-2020年中考化學總復習教學案 第四單元課題1 原子的構(gòu)成 一、原子構(gòu)成 1.原子可以再分 原子盡管很小，用化學方法不能再分，但用其他方法可以再分，因為原子也有一定的構(gòu)成。 誤區(qū)警示 在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子。那么原子是不是一個不可再分割的、簡單的實心球體呢？大量的科學實驗證明，原子不是一個簡單的、不可再分割的實心球體，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子的可分性。 2.原子的構(gòu)成 是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子兩種粒子。 要點提示 （1）不同原子，原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同，同種原子，核電荷數(shù)相同。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同；有的原子核內(nèi)沒有中子。如通常說的氫原子核內(nèi)沒有中子。原子不顯電性，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 3.為什么整個原子不顯電性？ 由于原子核所帶的正電與核外電子所帶的負電的電荷量相等，而電性相反，因此整個原子不顯電性。 要點提示 ①質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)； ②并不是所有的原子中都含有中子； ③不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同； ④質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 4.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系 構(gòu)成原子核的兩種粒子中，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電，因此原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。又由于整個原子不顯電性，每個電子帶一個單位的負電荷，因此核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等。 可簡單表示為：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 聯(lián)想發(fā)散　 原子核的體積很小，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。原子核這么小，是不是原子核是不可再分割的、簡單的最小粒子呢？現(xiàn)在原子能的利用、原子彈的爆炸就是原子核聚變或裂變的結(jié)果，說明原子核可繼續(xù)再分，原子核分為質(zhì)子和中子。 二、相對原子質(zhì)量 1.相對原子質(zhì)量的求算方法 原子的質(zhì)量很小，一般只有10上標-27 kg左右。這樣小的數(shù)字，在使用和記憶上都帶來許多的不便。為了解決這個問題，國際上一致認為確定一個新標準，使原子的質(zhì)量與這個標準相比所得的數(shù)值，即為相對原子質(zhì)量。以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為６，中子數(shù)為６的碳原子）質(zhì)量的十二分之一為標準，其他原子的質(zhì)量和它（標準）相比所得的值就是該原子的相對原子質(zhì)量，顯然相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，一般不寫。 2.相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 得出與性質(zhì) 測定出來的，絕對的 比較得出的，相對的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于1，有單位“1” 單位符號 kg “1”（一般不寫） 聯(lián)系 相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量（kg）/一個標準碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一 問題思路探究 問題1如何認識原子可分又不可分？ 思路：897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，并認識到電子是所有原子中共有的粒子，從而說明了原子是可分的。我們現(xiàn)在已經(jīng)知道：質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子核，原子就是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子兩部分構(gòu)成，所以原子不是實心球體，它一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。 探究：在化學反應中不能將原子分成更小的粒子，原子是化學變化中的最小粒子。所以從這個角度來說，在化學變化中分子可分而原子不可再分。 問題2如何理解相對原子質(zhì)量的含義？ 思路：理解概念時要注意其中的關(guān)鍵詞，這種碳原子一定是含6個質(zhì)子，6個中子的碳原子，因為碳原子有很多種。單位之所以為1，是因為計算公式中分子和分母的單位相同。 探究：(1)定義:國際上以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子)的質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 (2)計算公式:相對原子質(zhì)量（Ar）= (3)單位:為1,一般不寫出。 典題熱題新題 例1 xx山西課改區(qū) 從分子、原子的角度認識化學反應是創(chuàng)造新分子的基礎(chǔ)。下圖中●、○分別表示不同元素的原子，圖中表示的反應與實際相符的是 （　?。? 思路解析：圖示從微觀上給我們展示了化學反應的過程，即分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子的過程，但是不管哪種物質(zhì)之間的反應，這個過程都應遵守質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后原子的種類、原子的個數(shù)相等。排除B、D選項。兩種物質(zhì)反應，必然發(fā)生原子的重新組合，C選項中碳原子有一部分未參加反應，所以可不必寫出。所以A選項是正確的。 答案：A 深化升華 此題是一道關(guān)于微觀粒子在化學反應中變化的理論選擇題，題目緊扣教材，設(shè)計新穎，對學生要求能力較高。做此類題目時，要認真觀察圖示，分析物質(zhì)及分子的構(gòu)成、化學反應前后分子、原子的變化情況，做到觀察仔細，分析問題到位。分子都是由原子構(gòu)成的，用圖示的方法可以表示分子，也可以表示原子，要注意金屬，稀有氣體和某些固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的，由原子構(gòu)成的物質(zhì)和由分子構(gòu)成的物質(zhì)圖示的方式不同。 例2下列敘述中正確的是 （　?。? A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.原子是不能再分的微粒 C.保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子 D.由電解水實驗可知，化學反應前后原子的種類不變 思路解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，分子只是其中的一種，故A選項錯；原子在化學變化中不能再分，而離開“化學變化”這個前提，原子仍然可分，原子內(nèi)還有比較復雜的結(jié)構(gòu)，故B選項錯；水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子，只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才由其原子來保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，故C選項錯；水是由H、O兩種元素構(gòu)成的，水電解產(chǎn)生了氫氣（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成），所以化學變化前后元素種類不變。 答案：D 深化升華 要對構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)以及各微粒之間的關(guān)系真正理解。因此解題的關(guān)鍵是熟記和理解各理論知識，并學會知識間的融會貫通。 例3已知原子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，根據(jù)下列數(shù)據(jù)可總結(jié)出：在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出： （1）　　　　　　　　　　　　　　。（2）　　　　　　　　　　　　　　。 （3）　　　　　　　　　　　　　　。（4）　　　　　　　　　　　　　　。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 思路解析：縱向看：“質(zhì)子數(shù)”一欄數(shù)據(jù)各不相同，由此可知不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。“中子數(shù)”一欄，氫的原子核內(nèi)無中子，因此得出原子核內(nèi)不一定有中子的結(jié)論。橫向比較“質(zhì)子數(shù)”與“中子數(shù)”兩欄會發(fā)現(xiàn)：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；“質(zhì)子數(shù)”“中子數(shù)”與“相對原子質(zhì)量”比較，并結(jié)合題給信息“電子質(zhì)量很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上”，因此可得出，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 答案：（1）不同的原子質(zhì)子數(shù)不同；（2）原子核內(nèi)不一定都有中子；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 深化升華 本題要求據(jù)表總結(jié)，將表中隱含的規(guī)律性的東西歸納出來。這需要仔細分析比較表中的各項。