2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子平衡單元檢測.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子平衡單元檢測一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。)150 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL12下列敘述正確的是()。A0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)降低3向體積Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()。AVa>Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4室溫下，對于0.10 molL1的氨水，下列判斷正確的是()。A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH135某溫度下，向一定體積0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如下圖所示，則()。AM點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積6向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰綠色)(亮綠色)向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中，加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()。A溶液為紫色 B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色 D無法判斷二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。)7下列溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是()。ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中： c(OH)>c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為21的是()。ApH7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)與c(SO)之比B相同溫度下，0.2 molL1HCOOH溶液與0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)與c(CO)之比DpH12的KOH溶液與pH12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)(1)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(2)在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為：_。已知25 時，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(3)H2S氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：_。(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，_。 Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.0101010(16分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準污染物H2SO4As濃度28.42 gL11.6 gL1排放標(biāo)準pH 690.5 mgL1回答以下問題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)_molL1。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104 molL1，c(AsO)最大是_molL1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_；Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_。(5)常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：由圖中信息可知HA為_酸(填“強”或“弱”)，理由是_ _。K點對應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“>”“<”或“”)；若此時溶液中，pH10，則c(MOH)c(OH)_molL1。11(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其溶液中微粒間的關(guān)系，請參與探究并回答相關(guān)問題。(1)下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是_。A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳(2)常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如下圖所示，下列說法正確的是_。A0.1 molL1Na2CO3 溶液中Na/CO2B加入鹽酸使溶液pH為10時的混合液中，碳元素以CO和HCO形式存在C當(dāng)混合液的pH<7時，開始放出CO2氣體D常溫下0.05 molL1NaHCO3溶液，pH9(3)現(xiàn)有pH試紙、溫度計、石蕊試液、酚酞、蒸餾水以及必要的實驗儀器，試設(shè)計一個簡單的實驗，證明在碳酸氫鈉溶液中存在著HCOH2OH2CO3OH的水解平衡：_。(要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)12(16分)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：請回答下列問題：(1)若步驟中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用_(填標(biāo)號)。A稀硫酸 B氫氧化鈉固體 C氫氧化鉀溶液(2)步驟中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：_(用離子方程式表示)。(3)步驟中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO(黃色)2HCr2O(橙紅色)H2O該反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K_。若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_(填標(biāo)號)。A變黃色B顏色不變C橙紅色變深已知：25 時，Ag2CrO4的Ksp1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp2107。25 時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是_。單元檢測(八)1C解析：50 時，水的離子積常數(shù)大于11014。pH4的醋酸中，c(H)1104 molL1，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，HCO會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na)c(HCO)，B錯誤；飽和食鹽水中，c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH12的碳酸鈉溶液中，c(OH)Kw/(11012)1102 molL1，D錯誤。2D解析：醋酸鈉為堿性溶液，c(OH) > c(H)，A錯誤；溫度不變，則水的離子積常數(shù)Kw是不變的，B錯誤；pH5即代表溶液中c(H)均為105 molL1，C錯誤；Ag2S比AgCl更難溶，故S2會與Ag結(jié)合生成AgS沉淀，D正確。3C解析：因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項正確；CH3COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項正確；由電荷守恒可直接判斷C項錯誤，D項正確。4C解析：一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A錯誤；氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋，c(NH)和c(OH)均減小，c(NH)c(OH)減小，B錯誤；完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，C正確；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離出的c(OH)小于0.1 molL1，所以pH<13，D錯誤。5C解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯誤；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na)c(CH3COO)，B錯誤；由于M點的H濃度等于N點的OH濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯誤。6C解析：c(Cr3)0.1 molL1，n(Cr3)0.1 molL10.05 L0.005 molCr34OH=CrO2H2O0005 mol 0.02 moln(OH)剩余0.03 mol，c(OH)剩余0.3 molL1，求得pH13.5>13，所以溶液為亮綠色。7AD解析：NaHCO3溶液中物料守恒關(guān)系為：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)，A正確；，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后乙酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B錯誤；0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH發(fā)生微弱水解，c(NH)>c(H)，C錯誤；物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，由物料守恒關(guān)系可知c(Na)是c(CH3COOH)和c(CH3COO)之和的兩倍，D正確。8AD解析：由于pH7，即c(H)c(OH)，由電荷守恒關(guān)系可知c(NH)2c(SO)，A正確； 0.1 molL1 HCOOH 溶液相當(dāng)于由0.2 molL1加水稀釋而得，加水促進電離，其c(H)濃度之比21，B錯誤；Na2CO3溶液中由于CO的水解，c(Na)c(CO)21，C錯誤；KOH、Ba(OH)2均為強堿，由溶液pH12可得cBa(OH)25103 molL1，c(KOH)1102 molL1, c(KOH)cBa(OH)221，D正確。9(1)中 molL1(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(3)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(第二步水解可不寫)(4)2.7103解析：(1)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，由電荷守恒可知：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因為c(NH)c(Cl)，所以c(OH)c(H)，故溶液顯中性。Kb，c(NH)c(Cl)0.005 molL1，c(OH)c(H)107 molL1，c(NH3H2O)c(NH) molL1，所以，Kb molL1(2)因為KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故先生成Cu(OH)2沉淀。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl)2.7103。10(1)0.29(2)c3(Ca2)c2 (AsO)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀(5)強0.01 molL1HA的pH為2，說明HA完全電離0.005解析：(1)H2SO4的濃度為28.42 gL1，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為C0.29 molL1。(2)Ksp的表達式為離子濃度的次方的乘積。Ksp越小的物質(zhì)先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c(AsO)5.71017 molL1。(3)弱酸在寫離子方程式中寫成化學(xué)式，氧化還原反應(yīng)方程式，依據(jù)得失電子守恒進行配平。(4)當(dāng)Ca2的濃度增大時，Ca2與SO 可生成CaSO4沉淀。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，c(AsO)增大，當(dāng)Ca2與AsO濃度次方的乘積達到Ca3(AsO4)2的Ksp時，開始沉淀。(5)由題目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。由物料守恒c(M)c(MOH)2c(A)，結(jié)合電荷守恒c(M)c(H)c(A)c(OH)，c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。11(1)D(2)B(3)在碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液呈淺紅色，將溶液微熱，溶液紅色加深；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱平衡向水解方向移動，c(OH)增大，故其中存在水解平衡，解析：(1)A是因為碳酸鈉水解顯堿性與玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na2SiO3；B是因為發(fā)生雙水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因為CO水解顯堿性，能去除油污。(2)選項A，碳酸根水解而使>2；由圖可知，B正確；C不正確，由圖知開始生成的二氧化碳先轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，pH約為6時，才有CO2放出；D不正確，由COH=HCO，當(dāng)?shù)渭?0 mL鹽酸時，剛好生成碳酸氫鈉，此時碳酸氫鈉溶液為0.05 molL1，再從圖上讀得，此時溶液的pH8。(3)依據(jù)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的原理進行設(shè)計。12(1)A(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)不是AAg2CrO4解析：(1)原溶液堿性較強，調(diào)至接近中性，只有硫酸符合。(2)硫酸與前面溶液中的Na2SiO3、NaAlO2溶液反應(yīng)生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀；但如果硫酸過量，可使Al(OH)3溶解。(3)Cr元素在CrO與Cr2O中的價態(tài)都是6，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。加入NaOH固體，中和H，平衡左移，溶液變黃色。優(yōu)先生成Ksp小的物質(zhì)，即Ag2CrO4。