2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子平衡單元檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)得4分,選錯(cuò)或不答得0分。)150 時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。ApH4的醋酸中:c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中:c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中:c(OH)1.0102 molL12下列敘述正確的是()。A0.1 molL1 CH3COONa溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2)降低3向體積Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL1 KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()。AVaVb時(shí):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時(shí):c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時(shí):c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4室溫下,對(duì)于0.10 molL1的氨水,下列判斷正確的是()。A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為:Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后,溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D其溶液的pH135某溫度下,向一定體積0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如下圖所示,則()。AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積6向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)pH4.6時(shí),開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多;但當(dāng)pH13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO),其平衡關(guān)系如下: Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰綠色)(亮綠色)向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中,加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()。A溶液為紫色 B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色 D無(wú)法判斷二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得6分,只選1個(gè)且正確的得3分,有選錯(cuò)或不答的得0分。)7下列溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是()。ANaHCO3溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中: c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為21的是()。ApH7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中,c(NH)與c(SO)之比B相同溫度下,0.2 molL1HCOOH溶液與0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中,c(Na)與c(CO)之比DpH12的KOH溶液與pH12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比三、非選擇題(本大題共4小題,共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題,答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)(1)在25 下,將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(2)在25 下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為:_。已知25 時(shí),KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。(3)H2S氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為:_。(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),_。 Ksp(AgBr)5.41013,Ksp(AgCl)2.0101010(16分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42 gL11.6 gL1排放標(biāo)準(zhǔn)pH 690.5 mgL1回答以下問(wèn)題:(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)_molL1。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式:KspCa3(AsO4)2_,若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104 molL1,c(AsO)最大是_molL1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi);Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)開(kāi)。(5)常溫下,向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題:由圖中信息可知HA為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是_ _。K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M)c(MOH)_2c(A)(填“”“”或“”);若此時(shí)溶液中,pH10,則c(MOH)c(OH)_molL1。11(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其溶液中微粒間的關(guān)系,請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。(1)下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是_。A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳(2)常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫(huà)出),如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是_。A0.1 molL1Na2CO3 溶液中Na/CO2B加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)的混合液中,碳元素以CO和HCO形式存在C當(dāng)混合液的pH c(H),A錯(cuò)誤;溫度不變,則水的離子積常數(shù)Kw是不變的,B錯(cuò)誤;pH5即代表溶液中c(H)均為105 molL1,C錯(cuò)誤;Ag2S比AgCl更難溶,故S2會(huì)與Ag結(jié)合生成AgS沉淀,D正確。3C解析:因CH3COOH過(guò)量,根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確;CH3COOH與KOH恰好反應(yīng),由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確;由電荷守恒可直接判斷C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。4C解析:一水合氨屬于弱堿,在離子方程式中不能拆成離子形式,正確的是:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,A錯(cuò)誤;氨水是弱電解質(zhì),加水稀釋,c(NH)和c(OH)均減小,c(NH)c(OH)減小,B錯(cuò)誤;完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C正確;一水合氨屬于弱電解質(zhì),不能完全電離,故電離出的c(OH)小于0.1 molL1,所以pH13,所以溶液為亮綠色。7AD解析:NaHCO3溶液中物料守恒關(guān)系為:c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO),A正確;,pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后乙酸過(guò)量,溶液顯酸性,c(H)c(OH),B錯(cuò)誤;0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH發(fā)生微弱水解,c(NH)c(H),C錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,由物料守恒關(guān)系可知c(Na)是c(CH3COOH)和c(CH3COO)之和的兩倍,D正確。8AD解析:由于pH7,即c(H)c(OH),由電荷守恒關(guān)系可知c(NH)2c(SO),A正確; 0.1 molL1 HCOOH 溶液相當(dāng)于由0.2 molL1加水稀釋而得,加水促進(jìn)電離,其c(H)濃度之比21,B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中由于CO的水解,c(Na)c(CO)21,C錯(cuò)誤;KOH、Ba(OH)2均為強(qiáng)堿,由溶液pH12可得cBa(OH)25103 molL1,c(KOH)1102 molL1, c(KOH)cBa(OH)221,D正確。9(1)中 molL1(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(3)S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH(第二步水解可不寫)(4)2.7103解析:(1)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3H2OHCl=NH4ClH2O,由電荷守恒可知:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),因?yàn)閏(NH)c(Cl),所以c(OH)c(H),故溶液顯中性。Kb,c(NH)c(Cl)0.005 molL1,c(OH)c(H)107 molL1,c(NH3H2O)c(NH) molL1,所以,Kb molL1(2)因?yàn)镵spCu(OH)2KspMg(OH)2,故先生成Cu(OH)2沉淀。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的,Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl)2.7103。10(1)0.29(2)c3(Ca2)c2 (AsO)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO濃度增大,Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀(5)強(qiáng)0.01 molL1HA的pH為2,說(shuō)明HA完全電離0.005解析:(1)H2SO4的濃度為28.42 gL1,轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為C0.29 molL1。(2)Ksp的表達(dá)式為離子濃度的次方的乘積。Ksp越小的物質(zhì)先生成沉淀,所以Fe3先沉淀,c(AsO)5.71017 molL1。(3)弱酸在寫離子方程式中寫成化學(xué)式,氧化還原反應(yīng)方程式,依據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。(4)當(dāng)Ca2的濃度增大時(shí),Ca2與SO 可生成CaSO4沉淀。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng),c(AsO)增大,當(dāng)Ca2與AsO濃度次方的乘積達(dá)到Ca3(AsO4)2的Ksp時(shí),開(kāi)始沉淀。(5)由題目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2,說(shuō)明其完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì)。由物料守恒c(M)c(MOH)2c(A),結(jié)合電荷守恒c(M)c(H)c(A)c(OH),c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。11(1)D(2)B(3)在碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液呈淺紅色,將溶液微熱,溶液紅色加深;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱平衡向水解方向移動(dòng),c(OH)增大,故其中存在水解平衡,解析:(1)A是因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性與玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na2SiO3;B是因?yàn)榘l(fā)生雙水解:Al33HCO=Al(OH)33CO2;C是因?yàn)镃O水解顯堿性,能去除油污。(2)選項(xiàng)A,碳酸根水解而使2;由圖可知,B正確;C不正確,由圖知開(kāi)始生成的二氧化碳先轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,pH約為6時(shí),才有CO2放出;D不正確,由COH=HCO,當(dāng)?shù)渭?0 mL鹽酸時(shí),剛好生成碳酸氫鈉,此時(shí)碳酸氫鈉溶液為0.05 molL1,再?gòu)膱D上讀得,此時(shí)溶液的pH8。(3)依據(jù)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的原理進(jìn)行設(shè)計(jì)。12(1)A(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)不是AAg2CrO4解析:(1)原溶液堿性較強(qiáng),調(diào)至接近中性,只有硫酸符合。(2)硫酸與前面溶液中的Na2SiO3、NaAlO2溶液反應(yīng)生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀;但如果硫酸過(guò)量,可使Al(OH)3溶解。(3)Cr元素在CrO與Cr2O中的價(jià)態(tài)都是6,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。加入NaOH固體,中和H,平衡左移,溶液變黃色。優(yōu)先生成Ksp小的物質(zhì),即Ag2CrO4。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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