（浙江專用）2018-2019版高中化學 專題5 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性課件 蘇教版必修2.ppt

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第二單元溶液的酸堿性,專題5溶液中的離子反應,[學習目標]1.水的離子積常數(shù)。2.溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH－)的關系。3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關系。4.pH的簡單計算。5.測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計測定溶液的pH。[核心素養(yǎng)]1.宏觀辨識與微觀探析：能根據溶液中c(H+)、c(OH－)的關系判斷溶液的酸堿性。2.證據推理與模型認知：建立pH計算的模型，形成不同情況下pH的簡單計算的方法思路。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.水的電離水是一種的電解質，能微弱地發(fā)生電離，其電離方程式為；可簡寫為，經實驗測定無論純水中，還是稀的電解質溶液中c(H＋)c(OH－)在一定溫度下都是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，用Kw表示。由于水的電離是吸熱反應，故溫度越高電離程度越大，Kw也越大，溫度越低電離程度越小，Kw也越小。其中常溫下：Kw＝c(H＋)c(OH－)＝。,一、水的電離及溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系,極弱,1.010－14,2.溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關系(1)c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性。常溫下，c(H＋)1.010－7molL－1＞c(OH－)。(2)c(H＋)c(OH－)，溶液呈中性。常溫下，c(H＋)c(OH－)＝1.010－7molL－1。(3)c(H＋)c(OH－)，溶液呈堿性，c(OH－)越大，堿性。常溫下，c(OH－)＞1.010－7molL－1＞c(H＋)。,越強,＞,＝,＝,＜,越強,(1)溫度越高，水越易電離，c(H＋)c(OH－)的值越大。(2)溶液的酸堿性只取決于c(H＋)和c(OH－)的相對大小。,例1下列溶液一定呈中性的是A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液,答案,解析,√,解析根據c(OH－)與c(H＋)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H＋)與10－7molL－1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。pH＝7的溶液未明確為常溫，不一定為中性，A錯誤；等物質的量的強酸與強堿所含的n(H＋)和n(OH－)不一定相等，如硫酸與燒堿，無法判斷混合后溶液的酸堿性，C錯誤；非電解質本身雖不能直接電離產生離子，但與水反應生成能電離的物質也能使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性，D錯誤。,解析酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故B錯誤；溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，故C錯誤；如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確。,例2(2018寧波諾丁漢大學附中期中)下列溶液肯定呈酸性的是A.含H＋的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH＜7的溶液D.c(OH－)＜c(H＋)的溶液,答案,解析,√,在25℃時，pH>7，表示溶液呈，pH越大，溶液的堿性；pH＝7，溶液呈中性；pH<7，表示溶液呈，pH越小，溶液酸性。(3)適用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1molL－1或c(OH－)≤1molL－1的電解質溶液，當c(H＋)或c(OH－)≥1molL－1時，直接用表示溶液的酸堿性。,1.溶液的pH(1)定義：pH是c(H＋)的負對數(shù)，其表達式是。(2)意義：pH的大小能反映出，即能表示溶液酸堿性的強弱。,二、溶液的pH及其與溶液酸堿性的關系,pH＝－lgc(H＋),溶液中c(H＋)的大小,堿性,越強,酸性,越強,c(H＋)或c(OH－),2.測定溶液酸、堿性的方法(1)pH試紙法常用的pH試紙有pH試紙和pH試紙。前者可以精確到1，后者可以精確到0.1，其測定方法：把小片試紙放在潔凈的上，用蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比，即可確定溶液的pH。(2)pH計測量法：pH計的精確度較高，可以精確到0.01，測量時可以從儀器上直接讀出溶液的pH。注意對于HClO、HNO3等具有強氧化性的酸，測定pH只能用pH計而不能用pH試紙，因為會因強氧化性而使試紙褪色。,廣范,精密,表面皿或玻璃片,玻璃棒,常溫下(25℃),例3下列有關溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是A.溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強B.pH<7的溶液，可能呈酸性C.當溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D.把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH,答案,√,解析,解析因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越強，pH越大，c(OH－)越大，堿性越強，A項正確；在室溫下，pHc(H＋)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H＋)＝110－6molL－1D.pHc(OH－)，溶液呈酸性；而pH110－7molL－1顯酸性，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性；而B項中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液顯酸性。,5,2.下列說法正確的是A.pH＝7的溶液一定顯中性B.pH＝6的溶液一定顯酸性C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性D.c(OH－)＝10－6的溶液一定顯酸性,答案,√,1,2,3,4,5,解析,解析根據c(OH－)與c(H＋)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(H＋)與10－7molL－1、pH與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下，只有C正確。,答案,1,2,3,4,解析,5,3.下列敘述正確的是A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14B.c(H＋)等于110－7molL－1的溶液一定是中性溶液C.0.1molL－1CH3COOH溶液的pH＝1D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱,√,1,2,3,4,5,解析Kw＝c(H＋)c(OH－)，且Kw只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有Kw＝110－14；在溫度不確定時，中性溶液中的c(H＋)不一定等于110－7molL－1；CH3COOH是弱酸，部分發(fā)生電離，則c(H＋)＜0.1molL－1，pH＞1；當c(H＋)或c(OH－)大于1molL－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。,4.常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1molL－1的鹽酸和0.1molL－1的氫氧化鈉溶液B.0.1molL－1的鹽酸和0.05molL－1的氫氧化鋇溶液C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水,答案,√,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,5,解析本題考查了酸堿反應后溶液pH的計算及判斷。HCl為一元強酸，NaOH為一元強堿，Ba(OH)2為二元強堿，故等體積等物質的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH＝7，與Ba(OH)2反應時，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故A、B錯誤；pH＝4的醋酸溶液中電離出的c(H＋)＝110－4molL－1，pH＝10的NaOH溶液電離出的c(OH－)＝110－4molL－1，因此僅CH3COOH電離出的H＋恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子未電離，故pH7，故C錯誤、D正確。,5.根據強、弱電解質概念的不同，完成下列填空：(1)體積相同、濃度均為0.2molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_______。,1,2,3,4,5,答案,m＜n,解析,解析加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故m＜n。,(2)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為______。,1,2,3,4,5,答案,m＜n,解析,解析原鹽酸和醋酸溶液中n(H＋)相同，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸中n(H＋)增大，鹽酸中n(H＋)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關系為m＜n。,(3)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為______。,1,2,3,4,5,答案,m＞n,解析,解析原氨水和NaOH溶液中n(OH－)相同，加水稀釋促進NH3H2O電離，導致氨水中n(OH－)增大，NaOH溶液中n(OH－)不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關系為m＞n。,