2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版.doc
《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版.doc(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版 溶液水 組成:溶質(zhì)和溶劑 形成過(guò)程伴隨熱量的變化(溶液的溫度升高、降低或不變) 概念:由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征:均一性、穩(wěn)定性 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液(計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存) 影響溶解速率的因素:(溫度、顆粒大小、攪拌) 質(zhì)量:溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 溶液的稀釋 溶液的濃縮 溶液的配制 概念 計(jì)算公式 本節(jié)知識(shí) 結(jié)構(gòu) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征,能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用。 3.了解溶解過(guò)程中的能量變化。 學(xué)情分析 溶液在日常生活中隨處可見(jiàn),學(xué)生會(huì)列舉出常見(jiàn)的種種液體,也就是說(shuō),學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)前可能有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),教材從食鹽的溶解入手,使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí),這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。 重 點(diǎn) 溶液及溶液的基本特征 難 點(diǎn) 溶液的組成、溶液與濁液的區(qū)別 關(guān) 鍵 點(diǎn) 從食鹽的溶解入手,使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí) 教學(xué)媒體 實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫(huà) 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 一、溶解的過(guò)程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 (擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程) 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 一、溶解的過(guò)程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 (擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程) 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 (第一課時(shí)) 了解均一性、穩(wěn)定性 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。 起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如:水等。 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如:食鹽等。 (僅算溶解的那部分) 溶液的名稱: 溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 (溶劑若是水,可省略溶劑名稱) 物質(zhì)溶解在水中(或受熱熔化)時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,這個(gè)過(guò)程叫電離。 氫氧化鈉溶于水,溶液溫度升高; 硝酸銨溶于水,溫度降低; 氯化鈉溶于水,溫度幾乎不變。 (溫度變化的原因): 溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散,這一過(guò)程吸收熱量;溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子,這一過(guò)程放出熱量。 不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。 汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污,原理不同:油污能溶解在汽油中,形成溶液;而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。 懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。 相同點(diǎn):濁液與溶液都是混合物 區(qū)別:溶液:均一、穩(wěn)定; 濁液:不均一、不穩(wěn)定。靜置后:乳濁液會(huì)分層;懸濁液會(huì)出現(xiàn)沉淀。 活動(dòng)天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義 水是最常見(jiàn)的溶劑。 溶液里的溶質(zhì)可以是多種,如:汽水。 如: 蔗糖水溶液,即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液,簡(jiǎn)稱碘酒。 思考:電離與通電有關(guān)嗎? 實(shí)驗(yàn)探究P51 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化 活動(dòng)天地P52 多識(shí)一點(diǎn)P52 洗發(fā)液是怎樣去污的? 判斷正誤: 1.溶液一定是無(wú)色的,也一定是液體。 2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油污。 比較溶液與濁液異同: 教 學(xué) 過(guò) 程 知識(shí)點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水里的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 粒子直徑 一般不超過(guò)10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài) 固、液、氣 固 液 宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 實(shí)例 食鹽水、碘酒 泥漿 油水混合物 靜置 無(wú)變化 沉淀 分層 概念 略 略 略 小結(jié) 溶液: ⑴概念: ⑵特征:①具有均一性:即溶液中各部分性質(zhì)相同。②具有穩(wěn)定性:即只要外界條件不改變,溶液的成分不會(huì)分離出來(lái)。 ⑶顏色:溶液不一定是無(wú)色,如:硫酸銅溶液是藍(lán)色的。 ⑷狀態(tài):溶液不一定是液態(tài)的。從定義看,清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物,所以它們都是溶液。 ⑸組成:由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里,溶質(zhì)不一定是一種,如汽水;溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣,如果是固、液溶于液體里,固、液是溶質(zhì),若液體溶于液體里,一般量多的是是溶劑,若有水,不論多少,水均作溶劑。 ⑹名稱:溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 ⑺能量變化: ⑻電離:并不是所有物質(zhì)溶于水都電離。如:蔗糖、酒精等物質(zhì)等物質(zhì)溶于水不發(fā)生電離,只有電離,溶液才導(dǎo)電。 在線測(cè)試P53 1.. 2. 3. 質(zhì)量可以累加,但體積不能。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的體積加溶劑的體積不一定等于溶液的體積 練習(xí): 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑: A.碘酒 B.濃鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.0.9%的生理鹽水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙兩種液體形成溶液 2.夏日里想隨時(shí)喝到冰爽的飲料,可以自制化學(xué)“冰箱”,即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中,就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的( ) A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.熟石灰 3.下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶液一定是液體 B.空氣也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.鹽水是溶液,糖水也是溶液,兩者混在一起,既有鹽水又有糖水,就不是溶液了 4.蒸餾水不能養(yǎng)魚(yú),是因?yàn)檎麴s水中不含有( ) A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 課 題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 型 新 授 第 2 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 學(xué)情分析 學(xué)生對(duì)溶液的濃、稀有了粗淺的認(rèn)識(shí),要定量描述一定量溶液中溶質(zhì)的多少,引入了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 重 點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液的配制過(guò)程 難 點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 關(guān) 鍵 點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解 教學(xué)媒體 演示實(shí)驗(yàn)、掛圖 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 一、溶解的過(guò)程 二、溶液組成的定量表示 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值 2.公式 3.質(zhì)量與體積的換算 4.稀釋問(wèn)題 5.濃縮問(wèn)題 6.兩種溶液混合問(wèn)題 三、溶液的配制 1.計(jì)算 2.稱量和量取 3.溶解 4.裝瓶 所需儀器: ⑴用固體配溶液:托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 ⑵用液體配溶液:量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 二、溶液組成的定量表示 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2.公式 3.質(zhì)量與體積的換算 4.稀釋問(wèn)題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 (第二課時(shí)) 復(fù)習(xí): 濃、稀溶液僅能粗略表示一定量溶液里溶質(zhì)的多少。 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。 例題: 注意解題的格式 變形公式: 1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 3.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4.溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度 溶質(zhì)/g 溶劑/g 溶液/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 10 10% ② 50 90 ③ 5 100 ④ 80 20% 加水稀釋:溶質(zhì)不變;溶劑、溶液都增加。(即:分子不變,分母變大,分?jǐn)?shù)的值變小) 規(guī)律:若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來(lái)的一半,可加入與原溶液相等的溶劑。 活動(dòng)天地P53 在線測(cè)試P54 注意: ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的質(zhì)量; ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示; ③表達(dá)式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一; ④表達(dá)式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒(méi)溶解的不能計(jì)算在內(nèi); ⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),在一定的范圍內(nèi)才有意義。 填表 練習(xí): 1.向100g10%的食鹽溶液中,加入100g水,則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 5.濃縮問(wèn)題 6.兩種溶液混合問(wèn)題 三、溶液的配制 1.計(jì)算 2.稱量和量取 3.溶解 4.裝瓶 所需儀器: ①蒸發(fā)可使溶液變濃,在無(wú)溶質(zhì)析出的條件下,蒸發(fā)前后溶質(zhì)不變,溶劑、溶液都減小。(即:分子不變,分母變小,分?jǐn)?shù)的值變大) 規(guī)律:若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來(lái)的二倍,可蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半。 ②加入溶質(zhì)也可使溶液變濃,加溶質(zhì)前后,溶劑不變,溶質(zhì)、溶液都增加。(即:分子、分母都增大一個(gè)相同的正數(shù),真分?jǐn)?shù)的值也增大) 規(guī)律:若使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,加入的溶質(zhì)的質(zhì)量一定比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要多。 同種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液混合,混合后所得溶液中的溶質(zhì)、溶劑、溶液全部來(lái)自兩部分,質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間,而且靠近原溶液質(zhì)量多的。 步驟: 即求溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的體積 即用托盤(pán)天平稱取所需固體的質(zhì)量;用量筒量取所需溶劑的體積。 將固體和溶劑放入燒杯中進(jìn)行溶解,并用玻璃棒輕輕攪拌。 把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明藥品的名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放入試劑柜中。 所需儀器: ⑴用固體配溶液:托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 ⑵用液體配溶液:量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 小結(jié): 1. 2. 3. 4. 2.若使100g10%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可蒸發(fā)掉 g水,或加入 g食鹽。 3.將100g10%的食鹽溶液與200g7%的食鹽溶液混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 活動(dòng)天地P55 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 練習(xí) 長(zhǎng)話短說(shuō)P55 開(kāi)拓思維: 現(xiàn)有一份80g10%的蔗糖溶液,若要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%,你有哪些方法?試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。 1. 2. 3. 教 學(xué) 過(guò) 程 知識(shí)點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué)生 一、有關(guān)概念的練習(xí) 二、計(jì)算的格式及練習(xí) 設(shè)求 列式 求解 答題 三、溶液的配制 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 (第三課時(shí) 練習(xí)課) 1.關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是( ) A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 C.溶液是無(wú)色透明的液體 D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 2.從溶液的定義看,下列可以看成溶液的是( ) A.清新的空氣 B.塵土飛揚(yáng)的空氣 C.黃河水 D.大霧彌漫的空氣 3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,下列質(zhì)量比不正確的是( ) A.溶質(zhì):溶劑=1:4 B.溶質(zhì):溶液=1:5 C.溶劑:溶液=4:5 D.溶劑:溶質(zhì)=5:4 4.在抗擊“非典”的戰(zhàn)斗中,人們廣泛使用過(guò)氧乙酸消毒液,在室內(nèi)進(jìn)行消毒?,F(xiàn)要配制10Kg4%的過(guò)氧乙酸消毒液,請(qǐng)計(jì)算需用含過(guò)氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少?所需稀釋用水的質(zhì)量是多少? 解:設(shè)需用含過(guò)氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量為x。 由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變: 10Kg4%=40%x x=1Kg 需水的質(zhì)量:10Kg-1Kg=9 Kg 答:(略) 5.某反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液,現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水,請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案(只說(shuō)明各種藥品的用量),填入下表。 配制方案 舉例 6 g NaOH固體和54 g水 方案一 方案二 葡萄糖注射液5% 規(guī)格:250mL 內(nèi)含葡萄糖12.5 g 生產(chǎn)批號(hào):0203203 2 有效期:至xx年8月 6.右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水 ,溶液的密度約為 g/cm3。 7.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,正確的操作步驟是( ) A.計(jì)算、稱量、溶解 B.稱量、加水、溶解 C.溶解、計(jì)算、量取 D.計(jì)算、量取、溶解 8.某同學(xué)為配制50g11%的氯化鈉溶液,選用了下列儀器:天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、量筒,進(jìn)行下列操作: ⑴計(jì)算:經(jīng)計(jì)算可知,氯化鈉的質(zhì)量是5.5g,水的質(zhì)量是44.5g ⑵稱取:在天平的左盤(pán)放5g砝碼,將游碼調(diào)到0.5g處,在右盤(pán)加入食鹽至天平平衡,將稱好的藥品倒入燒杯里。 ⑶量?。河昧客擦咳?4.5mL的水,把水倒入燒杯里。 ⑷溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。 ⑸裝瓶:將配好的溶液裝入細(xì)口瓶中保存,并貼上標(biāo)簽。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴該實(shí)驗(yàn)中,除了用到上述列出的儀器外,還需要哪些儀器? ⑵現(xiàn)有50mL、100 mL兩種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用哪一種量筒?并說(shuō)明理由。 ⑶上述實(shí)驗(yàn)操作中,有幾處錯(cuò)誤?并加以改正。 未知數(shù)后無(wú)單位,但未知數(shù)前要標(biāo)明質(zhì)量 實(shí)際數(shù)值要注意單位,而且用字母表示 答案有無(wú)數(shù)種情況- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 探秘水世界 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元探秘水世界第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版 2019 2020 九年級(jí) 化學(xué) 第二 單元 探秘 世界 第四 物質(zhì) 水中 溶解 教案
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3316681.html