九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 金屬 到實(shí)驗(yàn)室去 探究金屬的性質(zhì)同步練習(xí) （新版）魯教版.doc

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到實(shí)驗(yàn)室去 探究金屬的性質(zhì) 一、單選題（共9題；共18分） 1.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測(cè)：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為（ ） A.5個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè) 2.向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，等完全反應(yīng)后再過濾．下列情況不可能出現(xiàn)的是（ ） A.濾紙上若有Ag，濾液中可能有Cu2+、Ag+ B.濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+ C.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中一定只有Fe2+ D.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中可能有Cu2+、Ag+ 3.如圖所示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動(dòng)性順序．下列結(jié)論中，正確的是（　　） A.三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殍F銀銅 B.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生 C.三種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺 4.鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（） A.都是銀白色的固體B.有導(dǎo)電性C.能和稀硫酸反應(yīng)D.通常狀況下能與氧氣反應(yīng) 5.向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．分析判斷下列說法正確的是（ ） A.濾渣中一定有Zn，可能有AgB.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C.濾液中只有Zn（NO3）2D.濾液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）2 6.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉使其充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ） A.濾渣中一定含Ag、Cu、ZnB.濾渣中一定不含F(xiàn)e C.濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2D.濾液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 7.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（） A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 8.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A.B. C.D. 9.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖．下列說法中正確的是（ ） A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 二、填空題（共4題；共11分） 10.將等質(zhì)量的X和Y兩種金屬粉末，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答 （1）X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_______　，理由是________． （2）如果X、Y在化合物中均顯+2價(jià)，則X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量較大的是________． （3）X、Y可能是________ A、Mg Fe B、Fe Zn C、Mg Zn． 11.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血．市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________. 12.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)。可以在其溶液中加入________，充分反應(yīng)后，再用________方法除去雜質(zhì)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。 13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．該濾渣中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________；濾液中一定含有的物質(zhì)是________． 三、綜合題（共2題；共5分） 14.在相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵（表面均無雜質(zhì)及氧化物）中，所含原子個(gè)數(shù)由少到多的順序?yàn)開_______（直接用金屬的元素符號(hào)表示，并用“＜”進(jìn)行連接，下同）．分別加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是________． 15.請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題． （1）銅片與黃銅片相互刻畫，在________片表面會(huì)留下劃痕； （2）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是________； （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是________． 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共16分） 16.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加． （1）【知識(shí)回放】 金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn________Sn Pb（H）________Hg Ag Pt Au，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)． （2）【作出猜想】 猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是________． （3）【查閱資料】 ①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜． ②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液． 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸． 實(shí)驗(yàn) 試管1 試管2 試管3 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色 ________ （4）【結(jié)論與解釋】 ①小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想________正確． ②實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是________． （5）【知識(shí)運(yùn)用】 將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)________（填“能”或“不能”）進(jìn)行．若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 17.（xx?安徽模擬）鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬．某化學(xué)小組欲探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： （1）小組同學(xué)取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論．小文同學(xué)馬上提出質(zhì)疑，你認(rèn)為質(zhì)疑的主要理由是________．一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為________．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除了以上條件相同外，你認(rèn)為還要控制2中金屬的________相同． （2）他們改正后重新實(shí)驗(yàn)，得出與課本相同的結(jié)論是________ ． 請(qǐng)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 【應(yīng)用拓展】請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)與上述不同的實(shí)驗(yàn)方案，也能得到以上相同的正確結(jié)論． 操作方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ________ ________ 小組同學(xué)通過對(duì)生活中金屬制品的觀察和課本所學(xué)的知識(shí)，仍能得出同樣的正確結(jié)論．你的解釋是________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鎂54份質(zhì)量的鋁和219份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)金屬的質(zhì)量都是24g，等質(zhì)量的金屬消耗鹽酸的質(zhì)量分別是： Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑， 2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑ 24 73 54 219 24g 73g 24g 97.3g Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 24g 27g 假設(shè)鹽酸的量大于97.3g時(shí)，鋁生成的氫氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故②正確； 假設(shè)鹽酸的量在97.3g和73g時(shí)，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故④正確； 假設(shè)鹽酸的量在73g和27g時(shí)，鋁大于鎂等于鋅，故⑥正確； 假設(shè)鹽酸的質(zhì)量小于27g時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，故③正確． 故答案為：B． 【分析】稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可. 2.【答案】D 【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵＞銅＞銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以 A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確； B、銅會(huì)置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+ ， 故B正確； C、當(dāng)鐵粉過量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，故C正確； D、銅會(huì)置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有Ag+ ， 故D錯(cuò)誤． 故選：D． 【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行分析． 3.【答案】C 【解析】【解答】A、在金屬活動(dòng)性順序中，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀，而不是鐵＞銀＞銅，故A不正確； B、圖示的實(shí)驗(yàn)是把鐵絲、銀絲放入硫酸銅溶液中，因此，不會(huì)觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生，故B不正確； C、根據(jù)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀，實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正確； D、根據(jù)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀，銀不能置換出硫酸銅中的銅，因此只能在鐵絲表面觀察到附著一層紅色固體，故D不正確； 故選C． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱作判斷；在金屬活動(dòng)性順序中，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀． 4.【答案】B 【解析】【分析】多數(shù)金屬都能夠?qū)щ?，只是電阻不同．因此B符合要求．純凈的鋁、鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，金是黃色的，故A錯(cuò)誤．鋁、鐵的活動(dòng)性在氫前，能夠與稀硫酸反應(yīng)，銅、金在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．金的活動(dòng)性最弱，即使在高溫下也不與空氣中的氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選：B 5.【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：①若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 濾渣只有Ag；②若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 濾渣有Ag、Cu；③若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Zn（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2 ． 故答案為：D． 【分析】根據(jù)金屬銀銅鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序分析，當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅． 6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、因?yàn)殍F不能和硝酸鋅反應(yīng)，因此濾渣中不含有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾渣中一定含有銀和銅，該選項(xiàng)說法不正確； B、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，因此濾渣中一定含F(xiàn)e，該選項(xiàng)說法不正確； C、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項(xiàng)說法不正確； D、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項(xiàng)說法正確． 故選：D． 【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉時(shí)，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)，如果鐵有剩余，再和硝酸銅反應(yīng)； 銀和銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣． 7.【答案】D 【解析】A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故A錯(cuò)； B、鋁與酸堿都能反應(yīng)，故B錯(cuò)； C、鋁常溫下會(huì)與氧氣生成氧化鋁，故C錯(cuò)； D、鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故D對(duì)； 故選D 8.【答案】A 【解析】【解答】A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，坐標(biāo)符合；A符合題意； B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點(diǎn)應(yīng)該是0，坐標(biāo)錯(cuò)誤；B不符合題意； C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會(huì)立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點(diǎn)是0，坐標(biāo)錯(cuò)誤；C不符合題意； D、隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅顯中性，因此溶液的pH的起點(diǎn)是7，隨著硫酸的過量，溶液會(huì)顯酸性，pH＜7，坐標(biāo)錯(cuò)誤；D不符合題意. 故答案為：A． 【分析】銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，硫酸沒有過量時(shí)，溶液顯中性，隨著硫酸的過量，溶液會(huì)顯酸性. 9.【答案】D 【解析】【解答】A、反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，A不符合題意； B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量不一定比乙小，如鋁和鎂，B不符合題意； C、生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦碓从谒嶂械臍?，C不符合題意； D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無剩余，所以反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，D符合題意. 故答案為：D. 【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對(duì)原子質(zhì)量的高低. 二、填空題 10.【答案】Y＞X；反應(yīng)速度越快，用的時(shí)間就越短；Y；B 【解析】【解答】解：（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，用的時(shí)間就越短，所以最先到達(dá)最高點(diǎn)的說明該金屬活潑 ， 故X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X； （2）由于金屬X、Y在與鹽酸反應(yīng)時(shí)得到的鹽溶液中金屬元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，化合價(jià)相同時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對(duì)原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少，所以X產(chǎn)生氫氣比Y多，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量較大； （3）根據(jù)（1）（2）的分析，可以推測(cè)X、Y可能是Fe與Zn． 故答案為： （1）Y＞X，反應(yīng)速度越快，用的時(shí)間就越短． （2）Y．（3）B． 【分析】（1）由圖示信息可知誰先到達(dá)最高點(diǎn)，誰活潑反應(yīng)的速度快； （2）根據(jù)等質(zhì)量的鐵與鋅與足量酸反應(yīng)生成氫氣的多少考慮． （3）根據(jù)（1）（2）的分析，可以推測(cè)金屬X、Y． 11.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】【解答】胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． 【分析】根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可. 12.【答案】鐵；過濾；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】【解答】除雜就是加入某種物質(zhì)跟雜質(zhì)反應(yīng)同時(shí)不能生成新的雜質(zhì)，可以選鐵，加鐵充分反應(yīng)后，剩余的鐵和生成的銅可以通過過濾的方法除去。 【分析】該題讓學(xué)生熟記一些常用金屬的化學(xué)性質(zhì)。 13.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【解析】【解答】解：因?yàn)榻饘俚幕顒?dòng)性順序是：鎂＞鋅＞鐵，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，Zn能置換出Fe，不能置換出鎂Mg，分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．該濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，一定不含有的物質(zhì)是Mg；濾液中一定含有的物質(zhì)是：MgCl2和ZnCl2 ． 故答為：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 ． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在． 三、綜合題 14.【答案】Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg 【解析】【解答】解：對(duì)于相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵來說，相對(duì)原子質(zhì)量越大，含有的原子數(shù)越少，鎂、鋁、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別是24、27、56，因此所含原子個(gè)數(shù)由少到多的順序?yàn)镕e＜Al＜Mg； 相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾窍嗤|(zhì)量、相同濃度的，因此產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等． 故填：Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg． 【分析】對(duì)于相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵來說，相對(duì)原子質(zhì)量越大，含有的原子數(shù)越少； 相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸． 15.【答案】（1）銅 （2）鋁 （3）銀和銅 【解析】【解答】解：（1）黃銅的硬度大于銅，故銅的表面會(huì)形成劃痕，故填：銅；（2）鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故填：鋁；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，則鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銀，由于得到的是無色的溶液，說明鋅于硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，但是鋅是否剩余無法確定，故一定含有銀和銅，故填：銀和銅．故答案為：（1）銅；（2）鋁；（3）銀和銅． 【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，合金的硬度大于純金屬，鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式分析解答，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解答． 四、實(shí)驗(yàn)探究題 16.【答案】（1）Fe；Cu （2）Fe＞Cr＞Cu （3）無明顯現(xiàn)象 （4）1；除去金屬表面的氧化物 （5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 【解析】【解答】【知識(shí)回放】 金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au． 【作出猜想】 猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．Fe＞Cr＞Cu． 故填：Fe＞Cr＞Cu． 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)過程如下表所示： 實(shí)驗(yàn) 試管1 試管2 試管3 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色 無明顯現(xiàn)象 【結(jié)論與解釋】 ①鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鉻比鐵活潑，無明顯現(xiàn)象，說明鉻和鐵都比銅活潑，因此小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想1正確． ②實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物． 【知識(shí)運(yùn)用】 鉻比鐵活潑，將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能夠進(jìn)行．若能進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 故答案為：Fe；Cu；Fe＞Cr＞Cu；無明顯現(xiàn)象；1；除去金屬表面的氧化物；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 【分析】本題主要考察金屬的活潑性的比較，活潑性強(qiáng)的金屬能夠置換出活潑性弱的金屬。 17.【答案】（1）鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大小 （2）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象（或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象）；鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色（或無明顯變化）；鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng) 【解析】【解答】（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大小；（2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【應(yīng)用拓展】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，故可設(shè)計(jì)將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，均能說明鋁比鐵活潑． 故答案為： 操作方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象 鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色 或無明顯變化 生活中我們會(huì)看到鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)，也能說明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應(yīng)． 【分析】（1）根據(jù)鋁易被氧氣氧化、化學(xué)方程式的書寫以及控制變量法來分析；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析；結(jié)合金屬活動(dòng)性順序以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)來分析．