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2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎 專題4.3.1 電解原理課時同步試題 新人教版選修4.doc

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2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎 專題4.3.1 電解原理課時同步試題 新人教版選修4.doc

4.3.1 電解原理一、選擇題1下列說法中不正確的是 A不能自發(fā)進行的氧化還原反應,一般可以通過電解實現(xiàn) B電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化 C電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應 D電解、電離、原電池均需要通電【答案】D【解析】電離不需要通電,而是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生的;原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應,也不需要通電。2下列說法錯誤的是A將電能轉化為化學能的裝置叫電解池B電解時,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動C電解池中陰極發(fā)生還原反應,陽極發(fā)生氧化反應D電解時,電子從電解池的陰極流出,沿導線流回電源的負極【答案】D 3近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應方程式為:KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有關說法正確的是A電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極 B電解時,陽極反應是:I6e+3H2O=+6H+C溶液調節(jié)至強酸性,對生產有利 D電解過程中溶液的pH逐漸減小【答案】B【解析】電解時I失電子生成,不銹鋼不能作陽極,A錯誤;陽極I失電子生成,根據電子、電荷守恒、質量守恒配平,B正確;溶液如果調節(jié)至強酸性,I和IO3在強酸性條件下會生成I2,對生產不利,C錯誤;電解一段時間,pH不變,D錯誤。4實驗室用惰性電極電解氫氧化鈉溶液,下列有關描述中正確的是A電解時,與電源正極相連的電極上產生H2B電解時,陽極反應是4OH4e=2H2OO2C在兩極上放電的陰、陽離子的物質的量之比為21D電解過程中,溶液的pH不變【答案】B【解析】電解時,與電源正極相連的電極為陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,故A錯誤;電解時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陽極反應是4OH4e=2H2OO2,故B正確;電解時,兩極的電極反應分別為2H+2e=H2、4OH4e=2H2OO2,根據得失電子守恒,在兩極上放電的陰、陽離子的物質的量之比為11,故C錯誤;電解NaOH溶液相當于電解水,NaOH濃度增大,pH增大,故D錯誤。5用鉑電極電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuSO4溶液 DAgNO3溶液【答案】A 6關于如圖所示、兩個裝置的敘述,正確的是 A裝置名稱:是原電池,是電解池B硫酸濃度變化:增大,減小C電極反應式:中陽極:4OH4e=2H2OO2中正極:Zn2e=Zn2D離子移動方向:中H+向陰極方向移動 中H+向負極方向移動【答案】B 7將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出的鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A632B631C123D321【答案】A【解析】電解槽串聯(lián)時,通過各電極的電量相等。設電路中通過6 mol電子,則電解析出的鉀、鎂、鋁分別為6 mol、3 mol、2 mol。8如圖,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后,a極質量增加,b極處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是 a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2【答案】A【解析】a極質量增加,必定是金屬在a極析出。a極一定是陰極,則X一定為電源的負極,C錯誤;Z溶液為NaOH溶液,電解時無金屬析出,被排除,B錯誤;電解CuCl2溶液,陽極產生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的Cl2,D錯誤。9以鐵為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此時消耗水的物質的量共為A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol【答案】D 10如圖所示,將兩燒杯中電極用導線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后,以下表述正確的是 A電流表指針不發(fā)生偏轉 BAl、Pt兩極有H2產生C甲池pH增大,乙池pH減小 DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應【答案】D【解析】鋁能與氫氧化鈉溶液反應,因此甲是原電池,Al是負極,Mg是正極,負極:Al + 4OH3e=AlO2- +2H2O,正極:2H+2e=H2,總反應式:2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2。乙裝置是電解池,其中Pt是陰極:2H2O+2e=H2+2OH,C是陽極:4OH4e=2H2O+O2,總反應式:2H2O2H2 + O2。則:左邊是原電池,右邊是電解池,電流表指針發(fā)生偏轉,A錯誤;Al是負極,沒有H2產生, B錯誤;乙是電解水,水減少,NaOH濃度增大,pH增大,C錯誤;Mg、C兩極正好產生H2和O2,且體積比是21,一定條件下可恰好完全反應生成水,D正確。二、非選擇題10用石墨作電極電解下列溶液:稀H2SO4 K2SO4溶液 CuCl2溶液 CuSO4溶液 KOH溶液。(1)陰極、陽極都有氣體產生,且體積比(相同條件下)為21的是(填序號)_,其陽極的電極反應式都是_,陰極的電極反應式都是_,總反應的化學方程式都是_。(2)陰極、陽極都有氣體產生,其中溶液酸性增強的是_。 (填序號)。(3)一個電極析出金屬,另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_(填序號),其陽極的電極反應式是_。【答案】(1)4OH4e=2H2O+O22H+2e-=H22H2O2H2 +O2 (2)(3) 2Cl2e=Cl2 11如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。 (1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4溶液的濃度變?yōu)?0.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題:電源的N端為_極;電極b上發(fā)生的電極反應為_;列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:_;電極c的質量變化是_g;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化?簡述其原因:甲溶液_;乙溶液_;丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行?為什么?_【答案】(1)正 4OH 4e2H2O+O2水減少的質量:100 g4.5 g,生成O2體積:22.4 Lmol1=2.8 L16 堿性增強,因為電解后,水量減少,溶液中NaOH濃度增大 酸性增強,因為陽極上OH放電生成O2,溶液中H+濃度增大 酸堿性大小沒有變化,因為K2SO4是強酸強堿鹽,濃度增大不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行,因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液,再電解相當于電解水。 (2)銅全部析出后,溶液中含有H2SO4,電解仍可進行。12A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:陽離子Cu2+ Na+陰離子NO3 SO42 Cl下圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了32 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關系如圖2所示。據此回答下列問題: (1)M為電源的_極(填“正”或“負”)。(2)寫出甲燒杯中反應的化學方程式_。(3)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_。【答案】(1)負 (2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (3)5.6 L

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