2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.1 鈉的重要化合物(測)新人教版必修1.doc
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3-2-1 鈉的重要化合物 1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述,正確的是( ) A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 B.氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來源 C.碳酸鈉的水溶液呈中性 D.硫酸鈉灼燒時(shí)火焰呈紫色 【答案】A 【解析】鈉的化合物中過氧化鈉用于呼吸面具;碳酸鈉的水溶液呈堿性;含鈉的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。 2.下列敘述中正確的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓條件下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出 【答案】D 3.有下列六種物質(zhì):①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 【答案】C 【解析】①Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3;②Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2;③由于鹽酸酸性比碳酸強(qiáng),則NaCl與CO2不反應(yīng);④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3;⑤NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3;⑥NaHCO3與CO2不反應(yīng),則不反應(yīng)的只有③⑥,故選C。 4.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將m1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2 g,則該樣品的純度 (質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( ) A.(84m2-53m1)/31m1100% B.84(m1-m2)/31m1100% C.(73m2-42m1)/31m1100% D.(115m2-84m1)/31m1100% 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3) (m1-m2) g m(NaHCO3)= g,m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (84m2-53m1)/31m1100% 5.關(guān)于Na2O、Na2O2的敘述正確的是 A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑 【答案】C 6.下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較中,不正確的是 A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 B.常溫下的溶解性: NaHCO3< Na2CO3 C.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3 D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量:NaHCO3>Na2CO3 【答案】C 【解析】A.碳酸氫鈉受熱易分解,而碳酸鈉不分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故A正確;B.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小,則常溫時(shí)的溶解度為NaHCO3<Na2CO3,故B正確;C.碳酸氫鈉反應(yīng)快,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,則與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Na2CO3<NaHCO3,故C錯誤;D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84,碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106,等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大,生成二氧化碳多,則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3>Na2CO3,故D正確;故選C。 7.下列說法不正確的是( ) A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源 B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應(yīng) C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性 D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品 【答案】B 【解析】Na2O與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 8.要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉,應(yīng)加入的物質(zhì)是( ) A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.氫氧化鈉 【答案】B 9.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65 %的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計(jì)算 【答案】C 【解析】根據(jù)元素守恒,最后所得固體為NaCl,由于n(HCl)=n(NaCl)= =0.2mol,則m(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7 g。 10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( ) ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【答案】D 11.向某碳酸鈉溶液中逐滴滴加1 molL-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是 ( ) A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同 B.該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3 C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6 D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol 【答案】C 【解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+===HCO3-,ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+===CO2↑+H2O,HCO3-的物質(zhì)的量最多為0.5 mol,說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol,a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl,由題意可知,=,解得m=0.1,由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl 0.6 mol,其體積為0.6 L,生成CO2為0.1 mol。 12.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A.6︰9︰0 B.3︰3︰2 C.6︰7︰3 D.3︰4︰1 【答案】D 13.如圖所示中,A是一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。 填寫下列空白: (1)寫出化學(xué)式:A_____,B _____________ ,D______________。 (2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _____________ (填序號)。 (3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式: _______________________________________ 。 【答案】 Na Na2O2 Na2CO3 ①②③④ OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 14.某學(xué)生課外活動小組,模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50 mL),供量氣用,乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 試回答: (1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略)。 (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和________。 (3)裝置A的作用是______________,裝置B的作用是____________。 (4)為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中,應(yīng)注意________和________。 a.視線與凹液面最低處相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù) c.讀數(shù)前應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平 d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平 【答案】(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可換位) (2)大理石 鹽酸 (3)除去混在O2中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4)a c 15.向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 molL-1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。 (1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、__________________。 (2)B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____。 【答案】(1)CO32-+H+=HCO3— HCO3– +H+=CO2↑+H2O (2)1.2 molL-1 【解析】試題分析:根據(jù)題意知,向某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,向上述所得溶液中逐滴滴加2 molL-1的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為 CO32-+H+═HCO3-,HCO3– +H+=CO2↑+H2O;即OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-,HCO3– +H+=CO2↑+H2O。 (2) 根據(jù)題意知,B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯元素守恒得, n(NaCl)= n(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol,則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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