2018高考化學人教版一輪復習-熱點專題講座鋁三角、鐵三角及其圖像PPT演示課件

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.,1,熱點專題講座(三)鋁三角和鐵三角及其圖像,.,2,鋁三角及其圖像,.,3,,Al3+ AlO2?,Al,Al2O3,Al(OH)3,鋁及其重要化合物之間的轉化,②,③,④,⑤,⑥,⑦,⑧,⑨,⑩,⑾,⑿,⒀,①,.,4,,①,②,③,④,⑥,⑦,⑤,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,2Al+6H+=2Al3++3H2↑,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O,.,5,⑩,⑾,⑨,⑧,⑿,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,(13)AlO2-+4H+=Al3++2H2O,.,6,3．“鋁三角”的應用 (1)、鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。而NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。 (2)、分離提純 ① 利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。 ② 利用Al2O3能與強堿反應，分離Al2O3與其他金屬氧化物。 ③ 利用Al(OH)3的兩性，分離Al3＋與其他金屬陽離子。,【注意】 當溶液中有多種離子時要注意離子之間的反應順序。如向含有H+、NH4+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 離子的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液時，NaOH先與H+反應，然后才與Mg2+、Al3+反應生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，再與NH4+反應，最后過量的NaOH會溶解Al(OH)3。,.,7,因AlCl3與NaOH反應生成的Al(OH)3能和NaOH繼續(xù)反應，其計算方法類似于CO2與澄清石灰水的反應，其規(guī)律如下：,(2)．求反應物強堿的物質的量 若堿不足：n(OH－) ＝ 3n[Al(OH)3] 若堿過量：n(OH－) ＝ 4n(Al3＋)－n[Al(OH)3],3、鋁三角的計算,(1)．求產(chǎn)物Al(OH)3的物質的量 當 n(OH－) ≤ 3n(Al3＋) 時，n[Al(OH)3]＝ 1∕3 n(OH－) 當3n(Al3＋)n(Al(OH)3) = 0.01mol，可知有兩種可能：①NaOH不足或②NaOH過量。 由反應： Al(OH)3+)3H+=Al3++3H2O 和 Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O 可知：當堿不足時，V(NaOH) = 7.5 mL 當堿過量時，V(NaOH) = (0.03×3+0.02)/4 L = 0.0275L = 27.5 mL,.,21,3. 相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，小號堿量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3,A,【析解】 根據(jù)反應有物質的量關系 A: 1mol Al —— 1molNaOH； B：1molAl(OH)3 —— 3molNaOH C: 1mol AlCl3 —— 4molNaOH； D：1mol Al2O3 —— 2molNaOH 若消耗4molNaOH，需m(Al) = 4×27 g = 108 g； 需 m [Al(OH)3] = 4×78 g = 312 g； 需 m(AlCl3) = 1×135.5 g = 136.5 g； 需 m(Al2O3) = 2×102 g = 204 g； 由此可知，相同質量時，Al消耗NaOH最多。,.,22,3. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸N反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖所示。則反應中鎂和鋁的是 A. 物質的量之比為 3:2 B. 質量之比為 3:2 C. 摩爾質量之比為 2:3 D. 反應速率之比為 2:3,A,【析解】 反應方程式為 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑ ， 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ 由圖象可知，產(chǎn)生的H2 量相同。各產(chǎn)生1molH2時，需Mg1mol ，質量24g，需Al 2/3mol，質量為18g。故A正確； B、C錯誤；Mg的反應速率比Al大，D錯誤。,4. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42—全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2— D. Al3+和Al(OH)3,C,【析解】 明礬 [KAl(SO4)2?12H2O]溶液中Al3+與SO4 2—的物質的量之比為1:2。若沉淀2mol SO42—，則需2molBa(OH)2，提供4molOH—。恰好把1mol Al3+完全轉化為 AlO2— 。,.,23,5. 將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL 1mol/L的NaOH溶液或60mL 3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀，則此AlCl3溶液的濃度可能是 A. 0.4mol/L B. 0.5mol/L C. 0.6mol/L D. 1mol/L,【析解】 由題意可知第一份 NaOH溶液中含溶質0.06mol,第一份 NaOH溶液中含溶質0.18mol， 加入等量Al3+，生成的Al(OH)3也等量，說明第一份 NaOH溶液中NaOH不足， Al3+過量；第二份 NaOH溶液中NaOH過量。反應后鋁元素以Al3+ 和AlO2— 的形式存在。,由反應①Al3+ + 3OH— = Al(OH)3 ↓ ② Al3+ + 4OH— = AlO2—+H2O,0.02mol 0.06mol 1.56/78mol,∴ c(AlCl3) = (0.02+0.03)mol/0.05L = 1mol/L,D,0.03mol (0.18-0.06)mol,.,24,6. 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時投入一定量水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢地通入標況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則 A.反應過程中得到6.72L的氣體(標況) B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl —)+c(OH—) C. 最終得到7.8g的沉淀 D. 最終得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L,【析解】 由題知n(Na2O2)= 0.2mol， n(Al)= 0.2mol，發(fā)生反應： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 4NaAlO2 + 3H2↑ 可知生成氣體0.4mol，標況下的體積為8.96L； 加入鹽酸先和過量的NaOH反應，剩余0.1mol和NaAlO2反應生成0.1mol Al(OH)3： NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3 ↓ 最終溶液為0.3molNaCl、0.1molNaAlO2,C,.,25,7. 將mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入c mol/L的KOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再變化為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是,【析解】 向mgMg、Al的混合物中加入適量的稀H2SO4，恰好完全反應，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3兩種物質，且Mg2+與Al3+的質量和為mg；向反應后的溶液中加入c mol/L的KOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全， 發(fā)生的反應是： Mg2+ +2OH— = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ 則得到沉淀的質量是Mg2+與Al3+的質量與KOH中的OH—質量和，所以：n = m + 17×10—3Vc = m+0.017Vc ，故C錯誤。,C,.,26,8. 某無色溶液中已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積(x軸)與生成沉淀量(y軸)間的函數(shù)關系如圖，則下列圖中正確的是,B,9. 某硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至過量。下列表示NaOH的加入量(x)與沉淀的生成量(y)的關系圖正確的是,C,.,27,10. 將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀量與加入Ｘ的物質的量間關系如圖所示，則符合圖示情況的是,C,【析解】 A發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2知其圖象為圖1；B中的反應為HCl+NaAlO2 + H2O=Al(OH)3↓+NaCl，其圖象為圖2；D的反應是 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，則其圖象為圖3 。,.,28,11. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是 A．a(chǎn)～b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多 B．c～d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2＋少 C．a(chǎn)～d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D．d～e時溶液中離子的物質的量：Ba2＋可能等于OH－,【解析】 向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始階段Al3＋與OH－、 SO42—與Ba2＋形成沉淀： 2Al3＋＋3 SO42— ＋3Ba2＋＋6OH－ = 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 當Al2(SO4)3與Ba(OH)2的物質的量之比為1:3時，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質的量和質量均達到最大，此時對應的點為b點。在o～b范圍內，BaSO4的物質的量均比Al(OH)3多；在b點后繼續(xù)加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀開始溶解：2Al(OH)3＋Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2＋4H2O，至d點時Al(OH)3完全溶解，那么在b～d范圍內BaSO4比Al(OH)3多，AlO2— 比Ba2＋多[溶質是Ba(AlO2)2]；d～e時沉淀只有BaSO4，溶質是Ba(AlO2)2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2＋)可能等于n(OH)－。,D,.,29,√,√,×,√,×,.,30,13．除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,加入過量鹽酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑,加入過量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑,通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－,加入過量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu,.,31,14. 將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的 H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。 請回答： (1)、若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。 (2)、若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。 (3)、若混合物認為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2mol/L的H2SO4溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol /L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 。,【析解】 (1)、由圖象知V1mLNaOH溶液是與過量H2SO4反應的，則與Mg、Al反應的H2SO4為0.2mol—0.16mol/2 = 0.12mol，設元混合物中有x mol Mg和y mol Al，則有： x + y =0.1 和 x + 1.5y = 0.12 ∴ x = 0.06 ， y = 0.04 當加入V2mLNaOH溶液時得到Mg(OH)2和NaAlO2，有關系式為：Mg2+ —— 2OH—，Al3+ —— 4OH—，得,.,32,.,33,15. 甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定的藥品如下：350g 70%H2SO4溶液、NaOH固體240g、足量鋁屑、水（不能用其它藥品）。甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別為w1、w2、w3。三種方案如下：,試回答： (1)、從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是 。 (2)、三位同學制備的Al(OH)3，其質量分別為w1、w2、w3由大到小的順序是 。 (3)、制得Al(OH)3的最大質量是 。,.,34,.,35,.,36,16. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答： (1)、A點沉淀物的化學式為________；B點沉淀物的化學式為________。 (2)、原混合物中的MgCl2的物質的量為________，AlCl3的物質的量為________，NaOH的物質的量為________。 (3)、HCl溶液在C點的體積是________。,【解析】(1)、加入鹽酸0～10 mL時，沉淀 的質量沒有改變，說明未加鹽酸時，沉淀物 為Mg(OH)2，溶液為NaAlO2和NaOH的混 合液，加鹽酸是中和剩余的NaOH，A處的懸濁液為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，則原混合物中n(MgCl2)＝1.16 g/58 g/ mol＝0.02 mol 。 (2)、加鹽酸10～30 mL過程時發(fā)生反應為： AlO2—＋H2O＋H＋=Al(OH)3↓，B沉淀的化學式為Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)＝(30－10)×10－3 L×1 mol/L＝0.02 mol，B點沉淀量達到最大值，其溶液為NaCl溶液。所以 n(NaOH)＝n(HCl)＝30×10－3 L×1 mol/L＝0.03 mol。,(3)、設Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解時，所消耗鹽酸的體積為V′， V′×10－3 L/mL×1 mol/L＝0.02 mol×2＋0.02 mol×3 ∴ V′ ＝ 100 mL ∴ C點表示加入了130 mL的鹽酸 答案：(1)、Mg(OH)2　Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)、0.02 mol　0.02 mol　0.03 mol　(3)、130 mL,.,37,【解析 】 裝置A為簡易啟普發(fā)生器，可通過止水夾C的控制。A中反應生成氣體CO2進入或氣體壓液體進入試管B中，使H+與AlO2—相遇發(fā)生反應。 (1)、導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成 AlO2— + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3— (2)、A中溶液進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解 Al(OH)3↓ + 3H+ = Al3+ + 3H2O,17. 根據(jù)右圖所示裝置，請回答： (1)、在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象為________；離子方程式為________。 (2)、一段時間后，關閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是______，離子方程式為___ ___。,【啟迪 】 裝置中試管A、B以及止水夾C的巧妙聯(lián)用，實驗了多個連續(xù)反應的發(fā)生，結合鋁及其重要化合物的性質，完成了多步反應，這是實驗的創(chuàng)新，值得多思。,.,38,18. 實驗室有含少量AlCl3的MgCl2溶液，請用實驗室中常見的儀器和藥品，合理設計實驗方案以得到較純凈的MgCl2溶液。,【析解 】 AlCl3和MgCl2均為可溶性鹽，分離二者需將其中一種物質“改頭換面”后依據(jù)狀態(tài)不同而分離；同時將含鎂化合物恢復為MgCl2“模樣”。 根據(jù)以下化學反應方程式設計方案： MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 答案為： 向混合溶液中加入足量NaOH溶液，充分攪拌得懸濁液，過濾，將濾渣洗滌干凈。然后將濾渣轉移至燒杯中，再加入適量稀鹽酸，至沉淀恰好溶解完全，記得到純凈的MgCl2溶液。,.,39,19. 某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。 (1)、下表為“鋁與CuCl2溶液反應”實驗報告的一部分,按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)。置換反應 ；化合反應 。 (2)、用石墨作電極電解上述分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。 (3)、工業(yè)上可用鋁和軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來制金屬錳。①用鋁和軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示) 。② MnO2在H2O2分解反應中做催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中， MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是 。,.,40,.,41,20. 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1）以下為鋁材表面處理的一種方法：,① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a. NH3 b.CO2 c. NaOH d. HNO3,② 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。,.,42,21. 從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：,請回答下列問題： (1)、流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。 (2)、流程乙加入燒堿后生成AlO2—的離子方程式為 。 (3)、驗證濾液B中含有Fe3+，可取少量濾液并加入(填試劑名稱) 。 (4)、 濾液E、K中溶質的主要成分是 （填化學式），寫出該溶液的一種用途： 。,.,43,(5)、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。,.,44,Al(OH)3 + OH— = AlO2— + H2O,Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓,Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓,能，因為Al(OH)3能溶于氨水,.,45,K+、Cl—、 AlO2— 、Na+,中和過量NaOH,濃鹽酸用醋酸代替,.,46,.,47,胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是(用離子方程式表示) ； 碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺點（各一條）。 優(yōu)點 ； 缺點 。,Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O,不產(chǎn)生對人體有害的物質,產(chǎn)生大量的CO2，人服用后會打嗝,生活中的化學,.,48,,,,,鐵三角及其應用,.,49,,,,,,,,,,鐵,.,50,,,,,,（強氧化劑）,Fe,Fe2+,Fe3+,（弱氧化劑）,（強氧化劑）,（還原劑）,只有還原性,只有氧化性,既有氧化性又有還原性,鐵三角,.,51,,,,,,鐵三角的應用,.,52,,,,,,鐵三角的應用,(2)除雜方法(括號內為雜質),①Fe2＋(Fe3＋)：,②FeCl3(FeCl2)：,③FeCl2(CuCl2)：,④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):,加過量鐵粉過濾,加氯水或H2O2,加過量鐵粉過濾,加過量強堿溶液過濾,.,53,,,,,,鐵三角的應用,.,54,,,,,,鐵三角的應用,.,55,,,,,,2. 利用顯色反應(形成絡離子) 　?、倭鞒蹋?2 Fe2＋＋Cl2===2 Fe3＋＋2 Cl－,②有關反應：Fe3＋＋3 SCN－===Fe(SCN)3 （血紅色）,.,56,3．利用Fe(OH)3沉淀的顏色,,,,,4．利用Fe3＋的氧化性,.,57,5．利用Fe2＋的還原性,這里的溶液不能是FeCl3或 FeCl2 ，因為KMnO4也能把Cl-氧化,,,,,,.,58,,,,,,.,59,,,,,,.,60,,,,,,②若只檢驗Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液無現(xiàn)象， 再滴入氯水，溶液變紅。但加入試劑順序不能顛倒。,注意,①若只檢驗Fe3＋，最好選用KSCN溶液， 此 法最靈敏,.,61,,,,,,注意,③檢驗Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴水， 不能用NaOH溶液、KSCN等。,.,62,,,,,,.,63,,,,,,【2013·天津理綜·9節(jié)選】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：,高考演變實驗,.,64,結束放映,返回導航頁,,,①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……； ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。,(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________； 裝置C的名稱為_________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出吸收Cl2 離子方程式_____________。,,,冷卻使FeCl3沉積便于收集產(chǎn)品,干燥管,2 Fe2＋＋Cl2===2 Fe3＋＋2 Cl－,.,65,,,,,,.,66,,,,,,[典例]　(2014年衡水模擬)根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題。 (1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為________，試劑1是_______。 (2)下列物質不能作為試劑2的是________(填序號)。 a．Cl2 b．新制氯水　c．濃硫酸 d．S　e．硝酸 (3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式,FeCl2,KSCN溶液,d,Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,.,67,,,,,,(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是 (5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設：________；為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是_________________。,溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深,加入還原劑將Fe3＋還原　用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設正確；若溶液不變紅色，則假設不正確,.,68,,Zn,Al,等,（強氧化劑）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化劑）,Cl2,HNO3,H2SO4(濃),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,（強氧化劑）,（還原劑）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,FeO42—,ClO_,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO /C /H2/Al,H+,O2,O2,CO /C /H2/Al,O2,O2,CO /C /H2,CO C H2 Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,,O2,H+,苯酚,顯色反應,,鐵元素網(wǎng)絡圖,.,69,,.,70,