九年級化學(xué)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc

第3課時相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量離子1知識與技能(1)理解相對原子質(zhì)量的概念，并會通過相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量。(2)理解原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換。2過程與方法(1)理解原子形成陰離子和陽離子的過程。(2)掌握相對原子質(zhì)量的求算過程。3情感、態(tài)度與價值觀建立世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點。重點：(1)相對原子質(zhì)量的概念。(2)相對分子質(zhì)量的計算。難點：(1)相對原子質(zhì)量概念的理解。(2)對離子形成過程的認知。教師活動學(xué)生活動【提出問題】原子很小，怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫”和“用”呢(提示方法思想)【板書】相對原子質(zhì)量(1)定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準相比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)計算公式：相對原子質(zhì)量閱讀教材第70頁有關(guān)內(nèi)容，領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量中的比較方法和化繁為簡的思想。練習：計算鋁原子、氟原子、鈉原子的相對原子質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】怎樣表示由原子構(gòu)成的分子質(zhì)量的大小呢？【板書】相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。說說計算相對分子質(zhì)量的要點。活動與探究：根據(jù)教材第75頁表34相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計算氧氣、水、二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量?！緦嶒灐库c在氯氣中燃燒?！居懻摗繌姆肿?、原子角度認識鈉原子和氯分子是怎樣通過反應(yīng)生成氯化鈉的？觀察實驗現(xiàn)象，寫出原理。閱讀教材第72頁拓展視野。師生共同分析其過程(如圖)：【講解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！景鍟咳?、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一【問題】是否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描述出來呢？試著歸納整理。教師出示教材第71頁圖317。講解分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對照自己整理的結(jié)果進行修改?！究偨Y(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習了哪些內(nèi)容？討論分析，歸納總結(jié)?！静贾米鳂I(yè)】課后2，7，10，11題。第3課時相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量離子一、相對原子質(zhì)量Ar二、相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和。三、離子(如圖)陽離子原子陰離子1下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是(C)A水銀B水蒸氣C氯化鈉 D金剛石2下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是(A)A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D相對原子質(zhì)量就是一個原子的實際質(zhì)量3原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分(B)A不顯電性 B顯正電性C顯負電性 D無法確定4碳12原子的實際質(zhì)量為ag。則實際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對原子質(zhì)量為(B)A24gB24 C2aD25一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是(C)A一定得到電子B一定失去電子C可能得到電子也可能失去電子D不得電子也不失去電子6Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的計算方法是(B)A(40161)2 B40(161)2C401612 D40(161)27有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7中子，則它們不相等的是(D)A核電荷數(shù) B核外電子數(shù)C原子的帶電量 D原子的質(zhì)量8下列說法不正確的是(B)A相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D相對原子質(zhì)量是一個比值9下列各種原子各1g，所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量)(C)A氧原子(16) B鐵原子(56)C氫原子(1) D硫原子(32)10用數(shù)字和符號表示下列微粒。氫原子_H_鈉離子_Na_2個鎂離子_2Mg2_ 氨氣分子_NH3_2個氧分子_2O2_ 碳酸根離子_CO_11(泰州中考)下列說法中，錯誤的是(A)A帶電的微粒都稱為離子B物理變化中分子種類不變C化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒12(衡陽中考)下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是(D)A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的D原子得失電子后形成離子13最近科學(xué)家研制出原子序數(shù)112的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)該元素的說法正確的是(C)A該元素原子的中子數(shù)為112B該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C該元素原子的核外電子數(shù)為112D該元素原子的核電荷數(shù)為27714已知一個SO2分子質(zhì)量為n千克，一個SO3分子質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準，則SO2的相對分子質(zhì)量為_。15某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的符號是_O2_，它有_2_個電子層，最外層電子數(shù)為_8_。16下表是幾種常見的原子結(jié)構(gòu)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳666氧888氫101鈉111211鈉的相對原子質(zhì)量是(C)A11B12C23D2217根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)符號表示下列微粒：。(1)當n8時是_O2_，(2)當n10時是_Ne_，(3)當n11時是_Na_。