九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc
《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子1知識(shí)與技能(1)理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并會(huì)通過相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。(2)理解原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換。2過程與方法(1)理解原子形成陰離子和陽離子的過程。(2)掌握相對(duì)原子質(zhì)量的求算過程。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀建立世界的物質(zhì)性,物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn):(1)相對(duì)原子質(zhì)量的概念。(2)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。難點(diǎn):(1)相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。(2)對(duì)離子形成過程的認(rèn)知。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【提出問題】原子很小,怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫”和“用”呢(提示方法思想)【板書】相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)相比,稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)計(jì)算公式:相對(duì)原子質(zhì)量閱讀教材第70頁有關(guān)內(nèi)容,領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量中的比較方法和化繁為簡的思想。練習(xí):計(jì)算鋁原子、氟原子、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量。【提出問題】怎樣表示由原子構(gòu)成的分子質(zhì)量的大小呢?【板書】相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。說說計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)?;顒?dòng)與探究:根據(jù)教材第75頁表34相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù),計(jì)算氧氣、水、二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量?!緦?shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒。【討論】從分子、原子角度認(rèn)識(shí)鈉原子和氯分子是怎樣通過反應(yīng)生成氯化鈉的?觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出原理。閱讀教材第72頁拓展視野。師生共同分析其過程(如圖):【講解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。【板書】三、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一【問題】是否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描述出來呢?試著歸納整理。教師出示教材第71頁圖317。講解分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對(duì)照自己整理的結(jié)果進(jìn)行修改?!究偨Y(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容?討論分析,歸納總結(jié)?!静贾米鳂I(yè)】課后2,7,10,11題。第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子一、相對(duì)原子質(zhì)量Ar二、相對(duì)分子質(zhì)量:各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。三、離子(如圖)陽離子原子陰離子1下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是(C)A水銀B水蒸氣C氯化鈉 D金剛石2下列關(guān)于原子的敘述中,正確的是(A)A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量3原子核外有19個(gè)電子的某種原子,假如它失去一個(gè)電子后,剩余部分(B)A不顯電性 B顯正電性C顯負(fù)電性 D無法確定4碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag。則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(B)A24gB24 C2aD25一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是(C)A一定得到電子B一定失去電子C可能得到電子也可能失去電子D不得電子也不失去電子6Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是(B)A(40161)2 B40(161)2C401612 D40(161)27有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7中子,則它們不相等的是(D)A核電荷數(shù) B核外電子數(shù)C原子的帶電量 D原子的質(zhì)量8下列說法不正確的是(B)A相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B原子通過得失電子變成離子,但離子不能變成原子C原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值9下列各種原子各1g,所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量)(C)A氧原子(16) B鐵原子(56)C氫原子(1) D硫原子(32)10用數(shù)字和符號(hào)表示下列微粒。氫原子_H_鈉離子_Na_2個(gè)鎂離子_2Mg2_ 氨氣分子_NH3_2個(gè)氧分子_2O2_ 碳酸根離子_CO_11(泰州中考)下列說法中,錯(cuò)誤的是(A)A帶電的微粒都稱為離子B物理變化中分子種類不變C化學(xué)變化中,原子的種類和個(gè)數(shù)不變D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒12(衡陽中考)下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是(D)A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的D原子得失電子后形成離子13最近科學(xué)家研制出原子序數(shù)112的新元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為277,下列有關(guān)該元素的說法正確的是(C)A該元素原子的中子數(shù)為112B該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C該元素原子的核外電子數(shù)為112D該元素原子的核電荷數(shù)為27714已知一個(gè)SO2分子質(zhì)量為n千克,一個(gè)SO3分子質(zhì)量為m千克,若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn),則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_。15某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號(hào)是_O2_,它有_2_個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為_8_。16下表是幾種常見的原子結(jié)構(gòu):原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳666氧888氫101鈉111211鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是(C)A11B12C23D2217根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒:。(1)當(dāng)n8時(shí)是_O2_,(2)當(dāng)n10時(shí)是_Ne_,(3)當(dāng)n11時(shí)是_Na_。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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