九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質和利用 第1課時 金屬的性質同步練習 滬教版.doc
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第1節(jié) 第1課時 金屬的性質 建議用時:25分鐘] 一、選擇題 1.xx上海下列屬于金屬的是( ) A.Mg B.O2 C.S D.P 2.如圖25-K-1所示生活用品,主要利用金屬具有良好導熱性的是( ) 圖25-K-1 3.鋁、銅、鐵、鋅四種金屬的共同點是( ) A.都能與稀鹽酸反應 B.都具有銀白色的金屬光澤 C.密度、硬度都很大 D.都有良好的延性、展性、導電性、導熱性 4.xx義烏下列屬于置換反應的是( ) A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HCl+NaOH===NaCl+H2O D.2Mg+O22MgO 5.里約奧運會紀念幣由巴西央行發(fā)布,紀念幣采用雙色、雙金屬制成,浮雕圖案細膩逼真。選擇鑄造紀念幣的材料時不需要考慮的因素是( ) A.金屬的導電性 B.金屬的耐腐蝕性 C.金屬的硬度 D.金屬的價格 6.關于下列金屬的說法不正確的是( ) A.金可做成金箔,是因為金有良好的延展性 B.鎢可作燈絲,是因為鎢能導電、熔點高 C.常用銅而不用銀制導線是因為銅的導電性比銀好 D.油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上,這是利用了鐵的導電性 7.下列實驗現象的描述錯誤的是( ) A.鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成白色固體 B.把鐵粉放入稀硫酸中可以看到有氣泡產生,溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色 C.將銅片在空氣中加熱,表面覆蓋一層黑色物質 D.將鐵絲放入藍色硫酸銅溶液中,鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質 8.實驗室里,常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣,氫氣難溶于水。下列說法不合理的是( ) A. 發(fā)生裝置可以和二氧化碳的相同 B.收集裝置與氧氣的完全相同 C.發(fā)生裝置不同于用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的 D.可以用向下排空氣法收集氫氣 9.等臂杠桿兩端各系一只等質量的鐵球,將杠桿調平衡后,將球分別浸沒在等質量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如圖25-K-2所示),一段時間后杠桿將會( ) 圖25-K-2 A.左端上翹 B.右端上翹 C.仍然平衡 D.無法判斷 10.xx臨沂通常情況下,銅不和稀硫酸反應,但把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是( ) A.反應前后各元素的化合價沒有變化 B.反應物X的化學式是O2 C.反應后溶液的質量減少 D.反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 11.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸,下列圖像描述正確的是( ) 圖25-K-3 二、填空題 12.每到冬天,市場上便有一種“熱寶”出售,它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時,撕去它的保護膜貼在身體上,不久便會產生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。 (1)取小袋內物質,加入稀鹽酸中,發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)將袋內物質放在足量O2中燃燒,寫出反應的化學方程式:________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________。 13.我國早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應,得到單質銅。 (1)寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CuSO4中硫元素的化合價為________,其溶液顏色為________。 (3)該反應的基本反應類型是________________________________________________________________________。 14.xx內江節(jié)選金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上一些不法分子以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學知識,將其放入稀鹽酸中,觀察是否有________產生即可鑒別其真?zhèn)巍? 15.為探究實驗室廢液的綜合利用,某化學興趣小組完成了以下實驗。 圖25-K-4 (1)X為________;加入Y時反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)溶液乙中硫酸亞鐵的質量________(填“>”“<”或“=”)廢液樣品中硫酸亞鐵的質量。 三、計算題 16.xx黃石改編向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質),所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如圖25-K-5所示。求: (1)此過程產生氣體的最大質量是________。 (2)鋅粉中鋅的質量分數為多少?(請寫出計算過程) 圖25-K-5 1.xx郴州下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe 2.xx貴州關于下列實驗現象,描述錯誤的是( ) A.光亮的銅絲放入稀硫酸中,溶液變?yōu)樗{色,產生大量氣泡 B.鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體 C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 D.氫氣在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰,放出大量的熱 3.xx包頭天平(靈敏度極高)兩邊各放質量相等的燒杯,分別盛有等質量、等濃度的稀硫酸,此時天平平衡。將等質量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中,充分反應后,下列說法正確的是( ) A.若天平平衡,兩邊燒杯中所得溶液質量相等 B.若天平平衡,兩種金屬一定都有剩余 C.若天平不平衡,參加反應的金屬質量可能不相等 D.若天平不平衡,兩種金屬一定完全反應 4.xx達州節(jié)選如圖25-K-6是實驗室制取氣體的部分裝置,請回答下列問題。 圖25-K-6 (1)寫出儀器a的名稱:________。 (2)氫氣是最理想的燃料。通常狀況下,氫氣密度比空氣小,難溶于水。欣悅同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣,選擇的裝置組合是________(填字母,從A~E中選),該發(fā)生裝置的優(yōu)點是____________________________,若用F裝置采用排空氣法收集氫氣,氣體應從________(填“b”或“c”)端進入。 [達標鞏固] 1.A 2.A 3.D 4.A 5.A 6.C [解析] 銀的導電性比銅好,但價格較高,制導線成本太高。 7.A [解析] 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體。 8.B 9.A 10.B 11. B [解析] 鋅比鐵活潑,與稀硫酸反應時,鋅比鐵反應劇烈,產生氣體的速率大;鋅與鐵分別與稀硫酸反應,產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵,鐵的相對原子質量比鋅小,則等質量的兩種金屬與足量稀硫酸反應,鐵生成的氫氣比鋅多。 12.(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)C+O2CO2 3Fe+2O2Fe3O4 13.(1)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu (2)+6 藍色 (3)置換反應 14.氣泡 15.(1)鐵 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (2)> 16.(1)0.4 g (2)解:設15 g鋅粉中鋅的質量為x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4 g = x=13 g 鋅粉中鋅的質量分數為100%≈86.7%。 答:鋅粉中鋅的質量分數為86.7%。 [直擊中考] 1.A 2.A 3.C [解析] 若天平平衡,說明反應生成氫氣的質量相等,生成氫氣的質量相等時,反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵的質量不相等,因此兩邊燒杯中所得溶液質量不相等;若天平平衡,兩種金屬可能都有剩余,也可能是鋅恰好完全反應,鐵有剩余;若天平不平衡,說明反應生成的氫氣質量不相等,則參加反應的金屬質量可能不相等,也可能相等;若天平不平衡,兩種金屬不一定完全反應,可能是鋅完全反應,鐵有剩余。 4.(1)集氣瓶 (2)BC(或BD) 可以使反應隨時發(fā)生,隨時停止 c- 配套講稿:
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