2019高中化學(xué) 第三單元 金屬及其化合物單元測(cè)試（一）新人教版必修1.doc

第三單元 金屬及其化合物注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列關(guān)于金屬的通性說(shuō)明不正確的是()A金屬的熔點(diǎn)差別較大B在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鈉C金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑D與酸反應(yīng)越劇烈的金屬活潑性越強(qiáng)2下列敘述中正確的是()A過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體B過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例為12C用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色DNa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物3當(dāng)今潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金（單質(zhì)鋁和單質(zhì)鈉熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A核潛艇漏水可能發(fā)生嚴(yán)重的爆炸B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸，放出H2越多，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小4FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅5下列六種物質(zhì)：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是() ABCD6(2016長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾DFe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀7甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO48某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2存在，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe39將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入到100mL 2 molL1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說(shuō)法正確的是()A鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B原鹽酸的濃度為2molL-1C鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1310工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO311鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有()AMg2 BCu2 CAl3 DAlO12在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是() AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al313把23 g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到b溶液，若m1m2，則a，b的關(guān)系是()Aa>b Ba<bCabD無(wú)法確定14將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為()A32 B21C34D4315下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是() AMgSO4 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 D. NaAlO216把1.0molL-1CuSO4溶液、1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為() A1.0molL-1 B2.0molL-1 C3.0molL-1 D4.0molL-1二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）。ABC（1）B裝置的作用是_。（2）C裝置的作用是_。（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為_(kāi)。（4）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)？_。18某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。（3）溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？_；為此，改進(jìn)方法是_。19某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（4）寫出E到F的化學(xué)方程式：_。21將一定質(zhì)量的MgAl合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題。（1）原MgAl合金的質(zhì)量是_，合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是_；（2）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是_；（3）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_。2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第三單元訓(xùn)練卷化 學(xué)（一）答 案1【解析】金屬在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑?！敬鸢浮緾2【解析】過(guò)氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯(cuò)誤；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤。【答案】B3【解析】核潛艇漏水，H2O與鋁鈉合金反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能導(dǎo)致爆炸，A正確；鋁鈉合金與水反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明Na、Al完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)，B正確；合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，C正確；根據(jù)NaH2、AlH2，放出H2越多，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，D錯(cuò)誤。【答案】D4【解析】反應(yīng)后剩余固體有兩種可能，一是固體為單質(zhì)銅，此時(shí)溶液中一定無(wú)Fe3，一定有Fe2，Cu2可能有也可能沒(méi)有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時(shí)溶液中一定無(wú)Fe3和Cu2，一定有Fe2，故應(yīng)選C。【答案】C5【解析】Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；NaCl不能與CO2反應(yīng)；Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；NaHCO3不能與CO2反應(yīng)?！敬鸢浮緾6【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項(xiàng)，F(xiàn)e與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色液體。【答案】C7【解析】丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4?！敬鸢浮緿8【解析】因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正確?！敬鸢浮緿9【解析】Fe2HCl=FeCl2H2 molmol mol2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2molmol mol【答案】B10【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，所以Y應(yīng)該是CO2，這說(shuō)明溶液乙中含有偏鋁酸鈉，因此X應(yīng)該是氫氧化鈉，A不正確；氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以過(guò)濾出的沉淀是氧化鐵，B不正確；電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確。【答案】D11【解析】Mg、Al、Cu三種金屬與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中有Mg2和Al3，加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，濾液中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3轉(zhuǎn)化為AlO留在濾液中?！敬鸢浮緿12【解析】由圖像可知，第一階段無(wú)沉積產(chǎn)生，說(shuō)明含有H，由第三階段沉淀部分緩解，說(shuō)明含有Al3、Mg2。【答案】A13【解析】由于m1m2，所以只需比較反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知，23g鈉投入到水中放出1g氫氣，溶液增重22g，24 g鎂投入鹽酸中放出2g氫氣，溶液增重22g，所以反應(yīng)后ab?！敬鸢浮緾14【解析】設(shè)每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則由FeH2、AlH2、AlH2三個(gè)關(guān)系式得知(x)(y)32，解得xy34。【答案】C15【解析】該圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，沉淀開(kāi)始溶解，但仍然有剩余的，這說(shuō)明選項(xiàng)A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即鋇離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是32，因此選項(xiàng)C正確，B不正確，答案選C。【答案】C16【解析】設(shè)原溶液的體積均為1L，F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物質(zhì)的量濃度為（1.031.0）mol/2L2.0 molL-1【答案】B17【解析】B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來(lái)自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O的失水；C管增重0.22g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284g 44 g 18g0.84 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的質(zhì)量為3.7g0.84g2.86g，Na2CO3xH2O含水：1.89g0.09g1.80g，在Na2CO3xH2O中，得x10。【答案】（1）吸收反應(yīng)中生成的水（2）吸收反應(yīng)中生成的CO2（3）10（4）在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管18【答案】（1）Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O（2）不能，因?yàn)樵贏l3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)（3）Na、AlO、K、Cl、H、OH；因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO時(shí)，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3。 通入過(guò)量CO2氣體19【解析】（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反應(yīng)。（2）目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（3）正確順序應(yīng)為；為使C中氣體的壓強(qiáng)相等，還應(yīng)使D與C液面相平。（5）據(jù)2molAl3molH2得M(Al)（6）據(jù)w(Al)100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【答案】（1）NaOH溶液（2）除去鎂鋁合金表面的氧化膜（3） 使D和C的液面相平（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（5）（6）偏小20【解析】觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應(yīng)生成”，則H為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定D溶液是KCl溶液。因?yàn)椤癇CFe(OH)2KCl”，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反應(yīng)生成FeCl2，則A為Fe。【答案】（1）Fe FeCl2 KOH KCl（2）溶液呈紅色（3）2Fe3Fe=3Fe2（4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)321【解析】由圖像可知溶于NaOH溶液的沉淀為7.8g，即0.1mol Al(OH)3；不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀為5.8g，即0.1mol Mg(OH)2。Al(OH)3OH=AlO2H2O 1 mol 1 mol 0.1 mol c(NaOH)(140120)103 L，得c(NaOH)5molL-1由圖像中A點(diǎn)為沉淀量最大，溶質(zhì)為NaCl，n(Na)n(Cl)，故c(HCl)100mL103Lmol15molL1120mL103Lmol-1c(HCl)6molL-1原合金中n(Al)n(Mg)0.1 mol，故物質(zhì)的量之比為11?？傎|(zhì)量為：0.1mol27gmol-10.1 mol24gmol-15.1g【答案】（1）5.1g 11（2）6molL-1（3）5molL-1