2019高中化學 第三單元 金屬及其化合物單元測試(一)新人教版必修1.doc
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第三單元 金屬及其化合物注意事項:1答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列關于金屬的通性說明不正確的是()A金屬的熔點差別較大B在自然界中沒有游離態(tài)的鈉C金屬單質(zhì)在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑D與酸反應越劇烈的金屬活潑性越強2下列敘述中正確的是()A過氧化鈉是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體B過氧化鈉中陰陽離子比例為12C用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色DNa2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物3當今潛艇上的核反應堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金(單質(zhì)鋁和單質(zhì)鈉熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關說法不正確的是() A核潛艇漏水可能發(fā)生嚴重的爆炸B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金的熔點低于金屬鈉的Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸,放出H2越多,鋁的質(zhì)量分數(shù)越小4FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅5下列六種物質(zhì):Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3,其中不能與CO2反應的是() ABCD6(2016長春高一檢測)下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾DFe3與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀7甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO48某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,開始時是白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2存在,一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在,一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在,可能有Fe2,一定沒有Mg2D一定有Fe2存在,可能有Mg2,一定沒有Fe39將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應,反應后生成的氣體為VL(標準狀況下),將鋁加入到100mL 2 molL1NaOH溶液中恰好完全反應,充分反應后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是()A鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B原鹽酸的濃度為2molL-1C鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H2D鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1310工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO311鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()AMg2 BCu2 CAl3 DAlO12在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是() AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al313把23 g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液,把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到b溶液,若m1m2,則a,b的關系是()Aab BabCabD無法確定14將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為()A32 B21C34D4315下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是() AMgSO4 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 D. NaAlO216把1.0molL-1CuSO4溶液、1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為() A1.0molL-1 B2.0molL-1 C3.0molL-1 D4.0molL-1二、非選擇題(本題包括5小題,共52分。)17現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物,為了測定x的值,某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。ABC(1)B裝置的作用是_。(2)C裝置的作用是_。(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反應完全,此時B管增重1.89g,C管增重0.22g,則x的值為_。(4)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應如何改進?_。18某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式:_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?_。(3)溶液a中存在的離子有_;在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?_;為此,改進方法是_。19某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:記錄C的液面位置;將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;由A向B滴加足量試劑;檢查氣密性。上述操作的順序是_(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應_。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為_。(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答:(1)寫出各物質(zhì)的化學式:A_,B_,C_,D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是_。(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式_。(4)寫出E到F的化學方程式:_。21將一定質(zhì)量的MgAl合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}。(1)原MgAl合金的質(zhì)量是_,合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是_;(2)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是_;(3)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_。2018-2019學年高一上學期第三單元訓練卷化 學(一)答 案1【解析】金屬在化學反應中只作還原劑?!敬鸢浮緾2【解析】過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體,A錯誤;過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白,C錯誤;堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣,不是堿性氧化物,屬于過氧化物,D錯誤?!敬鸢浮緽3【解析】核潛艇漏水,H2O與鋁鈉合金反應產(chǎn)生H2,可能導致爆炸,A正確;鋁鈉合金與水反應得到無色溶液,說明Na、Al完全反應,根據(jù)反應:2Na2H2O=2NaOHH2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,故有n(Al)n(Na),B正確;合金的熔點低于成分金屬的熔點,C正確;根據(jù)NaH2、AlH2,放出H2越多,Al的質(zhì)量分數(shù)越大,D錯誤?!敬鸢浮緿4【解析】反應后剩余固體有兩種可能,一是固體為單質(zhì)銅,此時溶液中一定無Fe3,一定有Fe2,Cu2可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物,此時溶液中一定無Fe3和Cu2,一定有Fe2,故應選C?!敬鸢浮緾5【解析】Na2O與CO2反應生成碳酸鈉;Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣;NaCl不能與CO2反應;Na2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鈉;NaOH與CO2反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;NaHCO3不能與CO2反應?!敬鸢浮緾6【解析】A項,F(xiàn)e3O4為黑色晶體;B項,F(xiàn)e與H2O(g)反應生成Fe3O4;D項,F(xiàn)e3與SCN反應生成紅色液體?!敬鸢浮緾7【解析】丁滴入乙中,先有白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,可知丁為NaOH溶液,乙為Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應的是BaCl2溶液,所以丙為FeSO4?!敬鸢浮緿8【解析】因為Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2,D正確。【答案】D9【解析】Fe2HCl=FeCl2H2 molmol mol2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2molmol mol【答案】B10【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知,反應生成的是碳酸氫鈉,所以Y應該是CO2,這說明溶液乙中含有偏鋁酸鈉,因此X應該是氫氧化鈉,A不正確;氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應,所以過濾出的沉淀是氧化鐵,B不正確;電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應是氧化還原反應,選項C不正確?!敬鸢浮緿11【解析】Mg、Al、Cu三種金屬與過量鹽酸充分反應,過濾后濾液中有Mg2和Al3,加入過量NaOH溶液時,濾液中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al3轉(zhuǎn)化為AlO留在濾液中?!敬鸢浮緿12【解析】由圖像可知,第一階段無沉積產(chǎn)生,說明含有H,由第三階段沉淀部分緩解,說明含有Al3、Mg2?!敬鸢浮緼13【解析】由于m1m2,所以只需比較反應后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知,23g鈉投入到水中放出1g氫氣,溶液增重22g,24 g鎂投入鹽酸中放出2g氫氣,溶液增重22g,所以反應后ab?!敬鸢浮緾14【解析】設每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則由FeH2、AlH2、AlH2三個關系式得知(x)(y)32,解得xy34?!敬鸢浮緾15【解析】該圖像可知,當沉淀達到最大時,沉淀開始溶解,但仍然有剩余的,這說明選項A、D是不正確;根據(jù)圖像可知,氫氧化鋁是2mol,而硫酸鋇是3mol,即鋇離子和鋁離子的個數(shù)之比是32,因此選項C正確,B不正確,答案選C?!敬鸢浮緾16【解析】設原溶液的體積均為1L,F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4,F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu,所以Fe2的物質(zhì)的量濃度為(1.031.0)mol/2L2.0 molL-1【答案】B17【解析】B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量,H2O來自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O的失水;C管增重0.22g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284g 44 g 18g0.84 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的質(zhì)量為3.7g0.84g2.86g,Na2CO3xH2O含水:1.89g0.09g1.80g,在Na2CO3xH2O中,得x10?!敬鸢浮浚?)吸收反應中生成的水(2)吸收反應中生成的CO2(3)10(4)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管18【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能,因為在Al3與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Na、AlO、K、Cl、H、OH;因為氫氧化鋁能與強酸反應,所以在加入鹽酸沉淀AlO時,需要控制溶液的pH,以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3。 通入過量CO2氣體19【解析】(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的,故A中應盛NaOH溶液,在B中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反應。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應為;為使C中氣體的壓強相等,還應使D與C液面相平。(5)據(jù)2molAl3molH2得M(Al)(6)據(jù)w(Al)100%的計算公式可知未洗滌不溶物會造成Al的質(zhì)量分數(shù)偏小?!敬鸢浮浚?)NaOH溶液(2)除去鎂鋁合金表面的氧化膜(3) 使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小20【解析】觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,由信息“紅褐色沉淀F”,可確定F是Fe(OH)3,則易推出G為FeCl3,E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3,且是由D與AgNO3反應生成”,則H為AgCl,再由焰色反應,共同確定D溶液是KCl溶液。因為“BCFe(OH)2KCl”,可以確定B為FeCl2,C為KOH,F(xiàn)eCl3與A反應生成FeCl2,則A為Fe?!敬鸢浮浚?)Fe FeCl2 KOH KCl(2)溶液呈紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)321【解析】由圖像可知溶于NaOH溶液的沉淀為7.8g,即0.1mol Al(OH)3;不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀為5.8g,即0.1mol Mg(OH)2。Al(OH)3OH=AlO2H2O 1 mol 1 mol 0.1 mol c(NaOH)(140120)103 L,得c(NaOH)5molL-1由圖像中A點為沉淀量最大,溶質(zhì)為NaCl,n(Na)n(Cl),故c(HCl)100mL103Lmol15molL1120mL103Lmol-1c(HCl)6molL-1原合金中n(Al)n(Mg)0.1 mol,故物質(zhì)的量之比為11??傎|(zhì)量為:0.1mol27gmol-10.1 mol24gmol-15.1g【答案】(1)5.1g 11(2)6molL-1(3)5molL-1- 配套講稿:
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