2019高中化學(xué) 第四單元 非金屬及其化合物單元測試（一）新人教版必修1.doc

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第四單元 非金屬及其化合物 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Ba∶137 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān) B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料 C．空氣中的臭氧對人體健康有益無害 D．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同 2．下列說法不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體 D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 3．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO。 C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水 4．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是(　　) A．常溫下，鐵放入濃硝酸中 B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品紅溶液中 D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中 5．氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的(　　) ①黃綠色　②密度比空氣大?、塾卸尽、芤滓夯? ⑤溶于水 A．①②　　　 B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 6．下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO D．SO2＋H2O2===H2SO4 7．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶4　　　 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 8．下列推斷正確的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 9．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定有SO2和NO B．肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 10．關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性 B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性 D．每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2 11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 12．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3　 B．O2 C．H2O D．CO2 13．下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　) 編號 氣體 a b c A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 B CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3溶液 C NO 稀硝酸 銅屑 H2O D NO2 濃硝酸 銅屑 NaOH溶液 14．如右圖所示，試管中盛裝紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體不可能是(　　) A．N2與NO2的混合氣體 B．O2與NO2的混合氣體 C．NO與NO2的混合氣體 D．NO2一種氣體 15．課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　) A．溶液中一定含有SO B．溶液中一定含有NH C．溶液中一定含有Cl－ D．溶液中一定含有Fe3＋ 16．將0.1 mol銅與40 mL10 molL-1 HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H＋。由此可知(　　) A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)mol D．反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol 17．小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。 先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應(yīng)停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。 （1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ________________________________________________________________； ________________________________________________________________。 （2）張老師認(rèn)為實驗中B裝置設(shè)計有誤，請你幫助小明在裝置中進行修改。 （3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式： ；為了驗證其漂白性，還可將其通入____________試液進行觀察。 （4）裝置C中應(yīng)盛放的試劑為___________。 18．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A(g)和B(g)按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： （1）寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。 （2）寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 或___________________________________________。 （3）寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 （4）加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________；加熱通入B(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____________________。 19．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。 （2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （3）為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是______________________________________ ____________________________。 （4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________（填裝置代號）；化合物X為________（只寫一種），Na2O2的作用是_____________________________。 20．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_________________ ______________________________。 圖甲 （2）NO是有毒氣體。某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。 ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__________（填選項編號）。 A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃 ②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________（填化學(xué)方程式）。 （3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。 圖乙 ①長玻璃管的作用是______________________________________________。 ②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________ _______________________________________________________________。 （4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是________（填選項代號）。 21．為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置： 甲　　　　乙　　　　丙　　　丁 （1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：________接________，________接________，________接________。 （2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中 ，丙中 。 （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。 （4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第四單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（一）答 案 1．【解析】　玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；臭氧能殺菌消毒，適量時對人體有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。 【答案】　A 2．【解析】　硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為SO2，與氧氣的量及濃度大小無關(guān)。 【答案】　D 3．【解析】　A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A錯；B項，溶液中也可能含有SO，B錯；C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯誤。 【答案】　D 4．【解析】　A項，常溫時，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B項，揮發(fā)的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒，有白煙；C項，SO2使品紅溶液褪色；D項，含酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入HCl后，HCl與NaOH反應(yīng)使溶液的紅色褪去。 【答案】　A 5．【解析】　將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞里，另一方面氯氣有毒。 【答案】　B 6．【解析】　酸性氧化物的通性是與堿反應(yīng)生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項符合題意；B、C、D三項是氧化還原反應(yīng)，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D兩項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。 【答案】　A 7．【解析】　設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3→N2O過程中N元素的化合價＋5價→＋1價，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)＝n(HNO3)4，則n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被還原。 【答案】　A 8．【解析】　Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅后褪色。 【答案】　A 9．【解析】　由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，則氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色，說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存。 【答案】　A 10．【解析】　該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原。 【答案】　C 11．【解析】　A項，會有沉淀（單質(zhì)硫）生成；B項，Cl2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成；C項，會有BaCO3沉淀生成；D項，后通入的Cl2可將先通入的SO2氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。 【答案】　B 12．【解析】　NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收，所以最終得到的氣體是O2。 【答案】　B 13．【解析】　A項，NH3應(yīng)采用向下排空氣法收集，且固體干燥劑一般用干燥管或U形管盛裝；B項，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2中的HCl可用飽和NaHCO3溶液除去，并用向上排空氣法收集CO2；C項，NO不能用排空氣法收集；D項，NO2能被NaOH溶液吸收。 【答案】　B 14．【解析】　根據(jù)化學(xué)方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比4∶3可以完全充滿，二氧化氮與氧氣按體積比4∶1可以完全充滿。但若有氮氣，則水一定不會充滿試管。 【答案】　A 15．【解析】　在酸性條件下，NO能將SO氧化為SO，A錯誤；由于加入NaOH后產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為NH3，原溶液中一定含有NH，B正確；在開始時加入了鹽酸，故不能確定Cl－是否存在，C錯誤；在加入KSCN之前已加入Ba(NO3)2、鹽酸、AgNO3，若原溶液中含有Fe2＋也會被氧化成Fe3＋，出現(xiàn)題述現(xiàn)象，D錯誤。 【答案】　B 16．【解析】　溶液中含有H＋，則HNO3過量，在反應(yīng)過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應(yīng)，反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化劑作用兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形成存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，Cu＋2HNO3(濃)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4－a－0.2)mol，即生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中NO組成，為(a＋0.2)mol。 【答案】　C 17．【解析】?。?）加熱燒瓶時，發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；打開活塞a，向燒瓶中鼓入O2后，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 （2）裝置B用于收集SO2，因此B中導(dǎo)氣管應(yīng)為長進短出。 （3）SO2具有還原性，可被O2催化氧化，化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3 （4）可用NaOH溶液（堿液）吸收剩余SO2。 【答案】?。?）Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（或2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O） （2） （3）2SO2＋O22SO3(或其他合理答案)　 品紅 （4）NaOH溶液（合理即可） 18．【解析】　具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊試液變紅色。 【答案】?。?）SO2　 Cl2　 （2）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　 NaOH＋SO2===NaHSO3　 （3）2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O （4）變?yōu)榧t色　 無明顯變化 19．【解析】　（1）氨在催化劑和加熱的條件下與O2反應(yīng)生成NO和H2O。（2）玻璃管2中發(fā)生的是氨的催化氧化反應(yīng)。停止加熱仍保持紅熱，說明該反應(yīng)不需要加熱也能進行，故為放熱反應(yīng)。（3）氨氣的催化氧化有水生成，氨氣從氨水中逸出時也可以帶出水，故裝置3需要對NO氣體進行干燥，防止NO與氧氣反應(yīng)生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸與逸出的氨氣反應(yīng)會生成硝酸銨（白煙）。（4）裝置5為制備混合反應(yīng)氣體（氨氣和氧氣）的裝置。 【答案】?。?）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2）放熱　 （3）濃H2SO4　 生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 （4）1 NH4Cl　 與HCl反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分） 20．【解析】　本題考查銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的實驗。（1）化學(xué)方程式的書寫，要注意配平。（2）①這種絲狀材料的成分必須不能與稀硝酸反應(yīng)，所以A、B項不行；②紅棕色的氣體是NO2，原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)。（3）該實驗裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。（4）不能用排空氣法來收集NO，因為NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，C和D裝置符合題意。 【答案】?。?）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）①C、D　 ②2NO＋O2===2NO2 （3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 ②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止 （4）C、D 21．【解析】　木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認(rèn)CO2存在的好方案。 【答案】?。?）A　 F　 E　 C　 D　 B　 （2）澄清石灰水變渾濁　 品紅溶液未褪色 （3）吸收SO2 （4）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O