2019高中化學 第四單元 非金屬及其化合物單元測試(一)新人教版必修1.doc
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第四單元 非金屬及其化合物注意事項:1答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結束后,請將本試題卷和答題卡一并上交??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關敘述正確的是()A大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C空氣中的臭氧對人體健康有益無害D活性炭與二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同2下列說法不正確的是()A硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO33下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO。CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者易溶于水4下列物質(zhì)之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是()A常溫下,鐵放入濃硝酸中B用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品紅溶液中D將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中5氯氣可用于消滅田鼠,可將氯氣用軟管通入田鼠洞中,這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化 溶于水ABCD6下列反應中,能說明SO2是酸性氧化物的是()ASO2Na2O=Na2SO3BSO22H2S=3S2H2OC2Fe3SO22H2O=2Fe24HSODSO2H2O2=H2SO47物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A14B15C23D258下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色9某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有SO2和NOB肯定沒有O2和NO2,可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO10關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是()A在反應中,濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B此反應屬于復分解反應C在反應中,濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反應就有2 mol H2SO4被還原,同時生成2 mol SO211將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl212將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是()ANH3BO2CH2ODCO213下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑,可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是()編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液14如右圖所示,試管中盛裝紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體不可能是()AN2與NO2的混合氣體BO2與NO2的混合氣體CNO與NO2的混合氣體DNO2一種氣體15課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍,由該實驗能得到的正確結論是()A溶液中一定含有SOB溶液中一定含有NHC溶液中一定含有ClD溶液中一定含有Fe316將0.1 mol銅與40 mL10 molL-1 HNO3充分反應后,溶液中含a mol H。由此可知()A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD反應后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol17小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應。 先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢消失。(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。_;_。(2)張老師認為實驗中B裝置設計有誤,請你幫助小明在裝置中進行修改。(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式: ;為了驗證其漂白性,還可將其通入_試液進行觀察。(4)裝置C中應盛放的試劑為_。18A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體,將A(g)通入品紅溶液中,品紅溶液變?yōu)闊o色;將B(g)通入品紅溶液中,品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A(g)通入紫色石蕊試液中,溶液變?yōu)榧t色;將B(g)通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色。將A(g)和B(g)按11的體積比充分混合,通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,通入紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色。試回答下列問題:(1)寫出A、B的化學式:A_,B_。(2)寫出A與NaOH(aq)反應的化學方程式: 或_。(3)寫出B與NaOH(aq)反應的離子方程式:_。(4)加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是_;加熱通入B(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是_。19某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學方程式為_。(2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體,裝置3應裝入_;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是_。(4)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號);化合物X為_(只寫一種),Na2O2的作用是_。20(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_。圖甲(2)NO是有毒氣體。某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是_(填選項編號)。A鐵 B鋁C鉑D玻璃打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是_(填化學方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。圖乙長玻璃管的作用是_。讓反應停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是_(填選項代號)。21為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:甲乙丙?。?)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):_接_,_接_,_接_。(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 ,丙中 。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應的化學方程式:_。2018-2019學年高一上學期第四單元訓練卷化 學(一)答 案1【解析】玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料;臭氧能殺菌消毒,適量時對人體有益;活性炭的漂白原理是吸附作用,二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)?!敬鸢浮緼2【解析】硫與氧氣反應的產(chǎn)物為SO2,與氧氣的量及濃度大小無關。【答案】D3【解析】A項,二者漂白的原理不同,前者屬于氧化型,后者屬于化合型,因此不能說明SO2具有氧化性,A錯;B項,溶液中也可能含有SO,B錯;C項,鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應,C錯誤?!敬鸢浮緿4【解析】A項,常溫時,F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化;B項,揮發(fā)的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體顆粒,有白煙;C項,SO2使品紅溶液褪色;D項,含酚酞的NaOH溶液呈紅色,通入HCl后,HCl與NaOH反應使溶液的紅色褪去。【答案】A5【解析】將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用,一方面是利用其密度比空氣大得多,可沉在洞里,另一方面氯氣有毒?!敬鸢浮緽6【解析】酸性氧化物的通性是與堿反應生成鹽和水,與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物,與SO2反應生成Na2SO3,說明SO2是酸性氧化物,A項符合題意;B、C、D三項是氧化還原反應,其中B項中SO2被還原,說明SO2具有氧化性,C、D兩項中SO2被氧化,說明SO2具有還原性,與題意不符?!敬鸢浮緼7【解析】設2 mol Zn參與反應,因Zn無剩余,則最終生成了2 mol Zn(NO3)2,顯然含有4 mol NO,這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3;HNO3N2O過程中N元素的化合價5價1價,根據(jù)得失電子守恒有:2n(Zn)n(HNO3)4,則n(HNO3)1 mol,即有1 mol HNO3被還原?!敬鸢浮緼8【解析】Na2O、Na2O2與CO2反應產(chǎn)物分別為Na2CO3,Na2CO3和O2;NO在空氣中不能穩(wěn)定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,先變紅后褪色?!敬鸢浮緼9【解析】由于混合氣體無色,所以沒有Cl2、NO2;通入品紅溶液后,品紅褪色,則氣體中有SO2;剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色,說明混合氣體中含有NO,沒有O2,因為NO、O2不共存?!敬鸢浮緼10【解析】該反應的化學方程式為:Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,分析反應前后元素化合價的變化可知:濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性,該反應為氧化還原反應,在該反應中,每2 mol H2SO4參加反應只有1 mol H2SO4被還原。【答案】C11【解析】A項,會有沉淀(單質(zhì)硫)生成;B項,Cl2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成;C項,會有BaCO3沉淀生成;D項,后通入的Cl2可將先通入的SO2氧化為H2SO4,因此有BaSO4沉淀生成?!敬鸢浮緽12【解析】NH4HCO3受熱可以分解:NH4HCO3NH3CO2H2O。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應生成O2,而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收,所以最終得到的氣體是O2。【答案】B13【解析】A項,NH3應采用向下排空氣法收集,且固體干燥劑一般用干燥管或U形管盛裝;B項,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,CO2中的HCl可用飽和NaHCO3溶液除去,并用向上排空氣法收集CO2;C項,NO不能用排空氣法收集;D項,NO2能被NaOH溶液吸收?!敬鸢浮緽14【解析】根據(jù)化學方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比43可以完全充滿,二氧化氮與氧氣按體積比41可以完全充滿。但若有氮氣,則水一定不會充滿試管?!敬鸢浮緼15【解析】在酸性條件下,NO能將SO氧化為SO,A錯誤;由于加入NaOH后產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍,則該氣體為NH3,原溶液中一定含有NH,B正確;在開始時加入了鹽酸,故不能確定Cl是否存在,C錯誤;在加入KSCN之前已加入Ba(NO3)2、鹽酸、AgNO3,若原溶液中含有Fe2也會被氧化成Fe3,出現(xiàn)題述現(xiàn)象,D錯誤?!敬鸢浮緽16【解析】溶液中含有H,則HNO3過量,在反應過程中變稀,實際上發(fā)生了兩個反應,反應消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化劑作用兩部分,前者反應后以Cu(NO3)2形成存在,后者被還原后生成NO2、NO氣體,Cu2HNO3(濃)Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)NO2(或NO),作酸用的硝酸為0.2 mol,生成的氣體為NO、NO2的混合氣體,溶液中有a mol的HNO3過量,則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol,即生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4a0.2)mol,溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中NO組成,為(a0.2)mol?!敬鸢浮緾17【解析】(1)加熱燒瓶時,發(fā)生反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O;打開活塞a,向燒瓶中鼓入O2后,發(fā)生反應2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(2)裝置B用于收集SO2,因此B中導氣管應為長進短出。(3)SO2具有還原性,可被O2催化氧化,化學方程式為2SO2O22SO3(4)可用NaOH溶液(堿液)吸收剩余SO2?!敬鸢浮浚?)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O(或2CuO22CuO,CuOH2SO4=CuSO4H2O)(2)(3)2SO2O22SO3(或其他合理答案) 品紅(4)NaOH溶液(合理即可)18【解析】具有漂白作用,能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色,但能使紫色石蕊試液變紅色,所以A為SO2;B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色,為Cl2;如果將Cl2與SO2等體積混合,通入溶液中,則發(fā)生下列反應:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用,但它們能使紫色石蕊試液變紅色?!敬鸢浮浚?)SO2 Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)變?yōu)榧t色 無明顯變化19【解析】(1)氨在催化劑和加熱的條件下與O2反應生成NO和H2O。(2)玻璃管2中發(fā)生的是氨的催化氧化反應。停止加熱仍保持紅熱,說明該反應不需要加熱也能進行,故為放熱反應。(3)氨氣的催化氧化有水生成,氨氣從氨水中逸出時也可以帶出水,故裝置3需要對NO氣體進行干燥,防止NO與氧氣反應生成的NO2溶解在其中生成硝酸,硝酸與逸出的氨氣反應會生成硝酸銨(白煙)。(4)裝置5為制備混合反應氣體(氨氣和氧氣)的裝置。【答案】(1)4NH35O24NO6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4 生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,NH3與HNO3反應生成了NH4NO3(4)1 NH4Cl 與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分)20【解析】本題考查銅與稀硝酸反應制取NO的實驗。(1)化學方程式的書寫,要注意配平。(2)這種絲狀材料的成分必須不能與稀硝酸反應,所以A、B項不行;紅棕色的氣體是NO2,原因是生成的NO與空氣中的氧氣反應。(3)該實驗裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長玻璃管的作用是排稀硝酸,防止稀硝酸溢出;關閉活塞,產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而銅絲與稀硝酸分開,反應停止。(4)不能用排空氣法來收集NO,因為NO與空氣中的氧氣反應,只能用排水法,C和D裝置符合題意?!敬鸢浮浚?)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)C、D 2NOO2=2NO2(3)接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 關閉U形管右端導氣管上的活塞;反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止(4)C、D21【解析】木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物,都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應,使澄清石灰水變渾濁,這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性,而CO2都沒有。所以,在鑒別CO2時,首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去,再用品紅溶液檢驗是否被完全除去,最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在,是一種確認CO2存在的好方案?!敬鸢浮浚?)A F E C D B(2)澄清石灰水變渾濁 品紅溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O- 配套講稿:
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