2019高中化學(xué) 第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試（二）新人教版必修1.doc

第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。1下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖?)A實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室2如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()3某溶液中可能含有SO、CO、Cl，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO34下列實(shí)驗(yàn)操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細(xì)口瓶保存其中錯(cuò)誤的是()A BC D5下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 L D物質(zhì)的量為12 mol7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA8將5 mol L1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 mol L1B0.25 mol L1C0.1 mol L1 D0.5 mol L19有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液10下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol L1 NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線11如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L12同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60C32 D4413某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH14下列說(shuō)法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44 gmol1 B16 g O2和16 g O3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol L115在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO為()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol16A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無(wú)色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物ABACBCCDBD現(xiàn)象白白白白無(wú)色ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClBNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17先選擇填空，再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是（用字母回答） _。A約1 mLB約3 mLC無(wú)法判斷因?yàn)椋篲。（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)_。A400 mL燒杯 B250 mL燒杯C100 mL燒杯 D50 mL燒杯因?yàn)椋篲。（3）下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是_。A稱取一定量NaOH固體，應(yīng)在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體B給試管里的液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱C蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干D試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)18實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線19（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是_。0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸鈉（2）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原了總數(shù)為_個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol L1。20（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH與H2O數(shù)目之比是_。（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K與Ca2的物質(zhì)的量之比為21，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_，含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是_g.21甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L1的稀硫酸。（1）甲：量取20 mL 18 mol L1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_；定容的正確操作是_。（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol L1濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_。22某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？_。（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是_（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷化 學(xué)（二）答 案1【解析】 用濕手接觸電器容易觸電；做完實(shí)驗(yàn)要做好善后工作，如洗刷試管、關(guān)掉電源等；實(shí)驗(yàn)室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西，不符合實(shí)驗(yàn)操作要求；不能將實(shí)驗(yàn)室中的藥品帶出實(shí)驗(yàn)室?！敬鸢浮?C2【解析】由于花生油和水互不相溶，液體會(huì)分成兩層，故可用分液方法分離?！敬鸢浮?B3【解析】 欲檢驗(yàn)溶液中是否含有SO，應(yīng)當(dāng)先加入鹽酸排除CO的干擾，而加入H2SO4，會(huì)引進(jìn)SO，故只能加入鹽酸，B正確【答案】 B4【解析】 誤差太大，應(yīng)該用10 mL量筒；應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；正確；應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體?！敬鸢浮?D5【解析】 質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤，3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g，物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤【答案】 C6【解析】 n(H2)6 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol，6 mol N2的質(zhì)量為6 mol28 gmol1168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為622.4 L.【答案】 B7【解析】 A項(xiàng)，He為單原子分子，NA個(gè)He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4 L；B項(xiàng)，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3 NA，與氣體所處狀況無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體?！敬鸢浮?B8【解析】 根據(jù)稀釋定律：c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 mol L1 10 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)0.25 mol L1，從中取出5 mL，濃度不變?！敬鸢浮?B9【解析】 A項(xiàng)，只有AgNO3與其他三種物質(zhì)（Na2CO3、BaCl2、HCl）生成沉淀，正確；B項(xiàng)，NH4NO3與其他四種物質(zhì)都不反應(yīng)，C項(xiàng)一支出現(xiàn)氣體和兩支出現(xiàn)沉淀的是Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正確?！敬鸢浮?C10【解析】 A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致溶液體積大于實(shí)際體積，溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因NaOH溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高?！敬鸢浮?D11【解析】 該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NA mol，摩爾質(zhì)量M gmol1 gmol1，c g該氣體的物質(zhì)的量為n mol，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積Vn22.4 Lmol1 L.【答案】 A12【解析】 運(yùn)用差量法求解，同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得，即，M(某)28 gmol-1，Mr28?！敬鸢浮?A13【解析】 三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2和Ag均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀?！敬鸢浮?C14【解析】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，若其質(zhì)量為22 g，則由M，得M44 gmol1，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不同于氧氣和氮?dú)?，C不正確；B項(xiàng)，n1(O)221 mol，n2(O)331 mol，B正確；D項(xiàng)，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol L1，D不正確?！敬鸢浮?B15【解析】 溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即n(K)n(Fe3)3n(Cl)n(SO)2，即0.15 mol0.25 mol30.2 moln(SO)2，n(SO)0.35 mol.【答案】 D16【解析】 AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液；因BD無(wú)色氣體，則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液，則A為BaCl2溶液，結(jié)合AB白色沉淀可知B為Na2CO3，D為HCl，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。）17【解析】 （3）在使用天平時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照天平使用規(guī)則操作，應(yīng)左物右碼，在稱量沒(méi)有腐蝕性的物品時(shí)應(yīng)在左右兩盤各放一張同樣的紙，易潮解的物品應(yīng)在稱量瓶中稱量，故A錯(cuò)，其他選項(xiàng)操作均正確?！敬鸢浮?（1）C題目并沒(méi)有指明試管的大小規(guī)格（mL）（2）C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇（3）BCD18【解析】 （1）配制1.0 molL1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動(dòng)容量瓶向容量瓶中加水定容反復(fù)上下顛倒，搖均容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。（2）該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。（3）使用容量瓶的第一步操作為查漏。（4）A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低?！敬鸢浮?（1） 250 mL容量瓶、膠頭滴管（2）27.4 10.0（3）查漏（4）BC19【解析】 （1）所含原子數(shù)分別為0.5 mol(13)2 mol11 mol(21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比較大小得答案為；（2）m g氣體的物質(zhì)的量為 mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 mol L1?！敬鸢浮?（1）（2） NA 20【解析】 （1）設(shè)該KOH溶液質(zhì)量為100 g，則其中m(KOH)28 g，m(H2O)72 g，故18（2）在混合物中，n(KCl)n(CaCl2)n(K)n(Ca2)21；設(shè)KCl和CaCl2的物質(zhì)的量分別為2 mol和1 mol，則w(CaCl2)100%42.7%；當(dāng)含1 mol Cl時(shí)，則含n(KCl)0.5 mol，n(CaCl2)0.25 mol，即可計(jì)算出該混合物的質(zhì)量為65 g【答案】 （1）18（2）42.7% 21 6521【解析】 （1）采用稀釋法配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端應(yīng)輕靠刻度線稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度線上方瓶壁上；定容時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水（防止加水超過(guò)刻度線）至液面與刻度線相切。（2）該實(shí)驗(yàn)中有兩處錯(cuò)誤：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中，這樣做可能導(dǎo)致酸液飛濺或量筒炸裂【答案】 （1）量筒、玻璃棒、膠頭滴管將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至刻度線12 cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中22【解析】 （1）往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來(lái)判斷裝置的氣密性。（2）在測(cè)量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，會(huì)使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O2的體積偏小。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g15.55 g0.4 gn(O2)0.0125 mol，O2的摩爾體積為：22.38 Lmol-1【答案】 （1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣。（2） 偏小 （3）0.0125 22.38 Lmol1