2019高中化學(xué) 第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試(二)新人教版必修1.doc
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第一單元 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 注意事項(xiàng): 1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4.考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。 1.下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖? ) A.實(shí)驗(yàn)室使用電器時,不能用濕手接觸電器 B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源 C.未經(jīng)老師允許,可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西 D.酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室 2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學(xué)的知識,最簡便的分離方法是( ) 3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-,為了檢驗(yàn)其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 4.下列實(shí)驗(yàn)操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性固體藥品時,把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對準(zhǔn)容器口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存.其中錯誤的是( ) A.①②③ B.③④ C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 5.下列敘述正確的是( ) A.1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol-1 B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C.3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D.1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個分子 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12 g H2的體積相等的N2的( ) A.質(zhì)量為12 g B.物質(zhì)的量為6 mol C.體積為22.4 L D.物質(zhì)的量為12 mol 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B.25℃,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA 8.將5 mol L-1鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.05 mol L-1 B.0.25 mol L-1 C.0.1 mol L-1 D.0.5 mol L-1 9.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液,為鑒別它們,取四支試管分別裝入一種溶液,向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結(jié)論錯誤的是( ) A.有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是AgNO3溶液 B.如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時,后加的是NH4NO3溶液 C.一支試管出現(xiàn)氣體,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,最后加入的是HCl溶液 D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則最后加入的是BaCl2溶液 10.下列配制的溶液濃度偏高的是( ) A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線 C.稱量4 g NaOH配制0.1 mol L-1 NaOH溶液1000 mL時,砝碼錯放左盤 D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 11.如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L 12.同溫、同壓下,某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重114 g,則某氣體的相對分子質(zhì)量為( ) A.28 B.60 C.32 D.44 13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是( ) A.Na2CO3 NaCl NaOH B.NaOH NaCl Na2CO3 C.NaCl NaOH Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH 14.下列說法正確的是( ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 gmol-1 B.16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等 D.1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1 15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15 mol,F(xiàn)e3+為0.25 mol,Cl-為0.2 mol,則SO為( ) A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol 16.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種,把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表,則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是( ) 反應(yīng)物 A+B A+C B+C C+D B+D 現(xiàn)象 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ 無色↑ A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 C.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 D.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。) 17.先選擇填空,再簡要說明作此選擇的理由。 (1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液,則溶液的體積是(用字母回答) __________。 A.約1 mL B.約3 mL C.無法判斷 因?yàn)椋篲__________________________________________________________。 (2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL,應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)__________。 A.400 mL燒杯 B.250 mL燒杯 C.100 mL燒杯 D.50 mL燒杯 因?yàn)椋篲___________________________________________________________。 (3)下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是____________。 A.稱取一定量NaOH固體,應(yīng)在右盤加砝碼,左盤紙上放NaOH固體 B.給試管里的液體加熱,應(yīng)先均勻受熱,然后小心地在試管液體的中下部加熱 C.蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶,又能將含水固體烘干 D.試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上,然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部,檢驗(yàn)溶液的性質(zhì) 18.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL: (1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟: ①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s?、釗u動 其正確的操作順序?yàn)開_________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________。 (4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是___________。 A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B.定容時俯視刻度線 C.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線 19.(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是_________。 ①0.5 mol氨氣?、跇?biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣?、?℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉 (2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。 ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 ②該氣體所含原了總數(shù)為________個。 ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol L-1。 20.(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O數(shù)目之比是________。 (2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2∶1,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_________,含1 mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是________g. 21.甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L-1的稀硫酸。 (1)甲:量取20 mL 18 mol L-1濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒瓶中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有_________________________; ②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________ _______________________________; ③定容的正確操作是________________________________________________ ______________________________。 (2)乙:用100 mL量筒量取20 mL 18 mol L-1濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,等冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處_________________________ ____________。 22.某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。 ②連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。 ③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。 ④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL. ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題: (1)如何檢查裝置的氣密性?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是___________(請?zhí)顚懖襟E代碼)。 進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)(二)答 案 1.【解析】 用濕手接觸電器容易觸電;做完實(shí)驗(yàn)要做好善后工作,如洗刷試管、關(guān)掉電源等;實(shí)驗(yàn)室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的,故邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西,不符合實(shí)驗(yàn)操作要求;不能將實(shí)驗(yàn)室中的藥品帶出實(shí)驗(yàn)室。 【答案】 C 2.【解析】由于花生油和水互不相溶,液體會分成兩層,故可用分液方法分離。 【答案】 B 3.【解析】 欲檢驗(yàn)溶液中是否含有SO,應(yīng)當(dāng)先加入鹽酸排除CO的干擾,而加入H2SO4,會引進(jìn)SO,故只能加入鹽酸,B正確. 【答案】 B 4.【解析】 ①誤差太大,應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片,以免污染藥品,損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙,塊狀固體一般用鑷子;⑥細(xì)口瓶盛液體,廣口瓶才用來保存固體。 【答案】 D 5.【解析】 質(zhì)量的單位為g,摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1,A、B選項(xiàng)錯誤,3.011023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,質(zhì)量為32 g,物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成,D項(xiàng)錯誤. 【答案】 C 6.【解析】 n(H2)==6 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol,6 mol N2的質(zhì)量為6 mol28 gmol-1=168 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為622.4 L. 【答案】 B 7.【解析】 A項(xiàng),He為單原子分子,NA個He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4 L;B項(xiàng),64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)為3 NA,與氣體所處狀況無關(guān),B項(xiàng)正確;C項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體。 【答案】 B 8.【解析】 根據(jù)稀釋定律:c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)列式,5 mol L-1 10 mL=c(稀溶液)200 mL,解得c(稀溶液)=0.25 mol L-1,從中取出5 mL,濃度不變。 【答案】 B 9.【解析】 A項(xiàng),只有AgNO3與其他三種物質(zhì)(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀,正確;B項(xiàng),NH4NO3與其他四種物質(zhì)都不反應(yīng),C項(xiàng)一支出現(xiàn)氣體和兩支出現(xiàn)沉淀的是Na2CO3,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀,正確。 【答案】 C 10.【解析】 A項(xiàng)俯視刻度線,將會使量得鹽酸的體積小于計算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項(xiàng)定容時仰視容量瓶刻度線,將會導(dǎo)致溶液體積大于實(shí)際體積,溶液濃度偏??;C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需移動游碼,故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的,不會影響到配制溶液的濃度;D項(xiàng)因NaOH溶于水放熱,使溶液體積增大,在冷卻后液面低于容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 【答案】 D 11.【解析】 該氣體的分子數(shù)為b,則物質(zhì)的量為b/NA mol,摩爾質(zhì)量M= gmol-1= gmol-1,c g該氣體的物質(zhì)的量為n= mol,c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n22.4 Lmol-1= L. 【答案】 A 12.【解析】 運(yùn)用差量法求解,同溫同壓下,氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系,因此可以不計算容器的質(zhì)量,直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得,即=,M(某)=28 gmol-1,Mr=28。 【答案】 A 13.【解析】 三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀,Mg2+和Ag+均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。 【答案】 C 14.【解析】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,若其質(zhì)量為22 g,則由M=,得M==44 gmol-1,其相對分子質(zhì)量為44,A不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,不同于氧氣和氮?dú)?,C不正確;B項(xiàng),n1(O)=2=2=1 mol,n2(O)=3=3=1 mol,B正確;D項(xiàng),Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol L-1,D不正確。 【答案】 B 15. 【解析】 溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),即n(K+)+n(Fe3+)3=n(Cl-)+n(SO)2,即0.15 mol+0.25 mol3=0.2 mol+n(SO)2,n(SO)=0.35 mol. 【答案】 D 16.【解析】 AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液;因B+D→無色氣體,則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液,則A為BaCl2溶液,結(jié)合A+B→白色沉淀可知B為Na2CO3,D為HCl,故A項(xiàng)正確。 【答案】 A 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。) 17.【解析】 (3)在使用天平時,應(yīng)嚴(yán)格按照天平使用規(guī)則操作,應(yīng)左物右碼,在稱量沒有腐蝕性的物品時應(yīng)在左右兩盤各放一張同樣的紙,易潮解的物品應(yīng)在稱量瓶中稱量,故A錯,其他選項(xiàng)操作均正確。 【答案】 (1)C 題目并沒有指明試管的大小規(guī)格(mL) (2)C 選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇 (3)BCD 18.【解析】 (1)配制1.0 molL-1 NaOH溶液的步驟為:計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復(fù)上下顛倒,搖均容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了,所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g,應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 molL-10.25 L40 gmol-1=10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,濃度偏低;B、C使體積減小,濃度偏高;D多加了水,體積偏大,濃度偏低。 【答案】 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)BC 19.【解析】 (1)所含原子數(shù)分別為 ①0.5 mol(1+3)=2 mol ②1=1 mol ③(2+1)=1.5 mol ④0.2 mol(3+1+4)=1.6 mol 比較大小得答案為①④③②; (2)m g氣體的物質(zhì)的量為 mol,所含分子數(shù)為NA,所含原子數(shù)為NA,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L,氣體完全溶于水形成V L溶液,其濃度為 mol L-1。 【答案】 (1)①④③② (2)① ?、贜A ③ ④ 20.【解析】 (1)設(shè)該KOH溶液質(zhì)量為100 g,則其中m(KOH)=28 g,m(H2O)=72 g,故===1∶8 (2)在混合物中,n(KCl)∶n(CaCl2)=n(K+)∶n(Ca2+)=2∶1;設(shè)KCl和CaCl2的物質(zhì)的量分別為2 mol和1 mol,則w(CaCl2)=100%=42.7%; 當(dāng)含1 mol Cl-時,則含n(KCl)=0.5 mol,n(CaCl2)=0.25 mol,即可計算出該混合物的質(zhì)量為65 g 【答案】 (1)1∶8 (2)42.7% 2∶1 65 21.【解析】 (1)①采用稀釋法配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管; ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流,并且玻璃棒的下端應(yīng)輕靠刻度線稍下方瓶壁,以免溶液沾在刻度線上方瓶壁上; ③定容時,當(dāng)液面距離刻度線1~2 cm時,應(yīng)改用膠頭滴管滴加水(防止加水超過刻度線)至液面與刻度線相切。 (2)該實(shí)驗(yàn)中有兩處錯誤:①用量筒配制溶液;②將水加入到濃硫酸中,這樣做可能導(dǎo)致酸液飛濺或量筒炸裂 【答案】 (1)①量筒、玻璃棒、膠頭滴管 ②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ③加水至刻度線1~2 cm處時,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 (2)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中 22.【解析】 (1)往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。 (2)在測量收集到O2的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,否則氣體受熱膨脹時,會使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等,從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面,會使讀取O2的體積偏小。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g-15.55 g=0.4 g n(O2)==0.0125 mol,O2的摩爾體積為:=22.38 Lmol-1 【答案】 (1)往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣。 (2)②①③ 偏小 (3)0.0125 22.38 Lmol-1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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