2019高中化學(xué) 第一單元 從實驗學(xué)化學(xué)單元測試(二)新人教版必修1.doc
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第一單元 從實驗學(xué)化學(xué)注意事項:1答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。1下列有關(guān)安全措施不恰當?shù)氖?)A實驗室使用電器時,不能用濕手接觸電器B實驗結(jié)束后,應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經(jīng)老師允許,可以帶食物進實驗室,可以邊做實驗邊吃東西D酒精燈里的酒精不準帶出實驗室2如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學(xué)的知識,最簡便的分離方法是()3某溶液中可能含有SO、CO、Cl,為了檢驗其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO34下列實驗操作:用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;稱量沒有腐蝕性固體藥品時,把藥品放在托盤上稱量;濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;傾倒液體時試劑不對準容器口;塊狀藥品都要用藥匙取用;固體藥品用細口瓶保存其中錯誤的是()A BC D5下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個分子6在標準狀況下,與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 L D物質(zhì)的量為12 mol7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB25,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA8將5 mol L1鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 mol L1B0.25 mol L1C0.1 mol L1 D0.5 mol L19有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液,為鑒別它們,取四支試管分別裝入一種溶液,向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結(jié)論錯誤的是()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時,后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則最后加入的是BaCl2溶液10下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol L1 NaOH溶液1000 mL時,砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線11如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L12同溫、同壓下,某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重114 g,則某氣體的相對分子質(zhì)量為()A28 B60C32 D4413某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH14下列說法正確的是()A在標準狀況下,11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 gmol1 B16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多C在標準狀況下,水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等D1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol L115在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K為0.15 mol,F(xiàn)e3為0.25 mol,Cl為0.2 mol,則SO為()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol16A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種,把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表,則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物ABACBCCDBD現(xiàn)象白白白白無色ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClBNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。)17先選擇填空,再簡要說明作此選擇的理由。(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液,則溶液的體積是(用字母回答) _。A約1 mLB約3 mLC無法判斷因為:_。(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL,應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)_。A400 mL燒杯 B250 mL燒杯C100 mL燒杯 D50 mL燒杯因為:_。(3)下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是_。A稱取一定量NaOH固體,應(yīng)在右盤加砝碼,左盤紙上放NaOH固體B給試管里的液體加熱,應(yīng)先均勻受熱,然后小心地在試管液體的中下部加熱C蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶,又能將含水固體烘干D試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上,然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部,檢驗溶液的性質(zhì)18實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為_g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線19(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是_。0.5 mol氨氣標準狀況下22.4 L氦氣4時9 mL水0.2 mol磷酸鈉(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原了總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol L1。20(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中,OH與H2O數(shù)目之比是_。(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K與Ca2的物質(zhì)的量之比為21,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_,含1 mol Cl的該混合物的質(zhì)量是_g.21甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L1的稀硫酸。(1)甲:量取20 mL 18 mol L1濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒瓶中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有_;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_;定容的正確操作是_。(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL 18 mol L1濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,等冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處_。22某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下:把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:(1)如何檢查裝置的氣密性?_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代碼)。進行的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點后兩位)。2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷化 學(xué)(二)答 案1【解析】 用濕手接觸電器容易觸電;做完實驗要做好善后工作,如洗刷試管、關(guān)掉電源等;實驗室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的,故邊做實驗邊吃東西,不符合實驗操作要求;不能將實驗室中的藥品帶出實驗室?!敬鸢浮?C2【解析】由于花生油和水互不相溶,液體會分成兩層,故可用分液方法分離?!敬鸢浮?B3【解析】 欲檢驗溶液中是否含有SO,應(yīng)當先加入鹽酸排除CO的干擾,而加入H2SO4,會引進SO,故只能加入鹽酸,B正確【答案】 B4【解析】 誤差太大,應(yīng)該用10 mL量筒;應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片,以免污染藥品,損壞托盤;正確;應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;取用粉末狀固體用藥匙,塊狀固體一般用鑷子;細口瓶盛液體,廣口瓶才用來保存固體?!敬鸢浮?D5【解析】 質(zhì)量的單位為g,摩爾質(zhì)量的單位為gmol1,A、B選項錯誤,3.011023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,質(zhì)量為32 g,物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成,D項錯誤【答案】 C6【解析】 n(H2)6 mol,則標準狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol,6 mol N2的質(zhì)量為6 mol28 gmol1168 g,在標準狀況下的體積為622.4 L.【答案】 B7【解析】 A項,He為單原子分子,NA個He在標準狀況下的體積均為22.4 L;B項,64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)為3 NA,與氣體所處狀況無關(guān),B項正確;C項條件應(yīng)為標準狀況;D項,標準狀況下,H2O不是氣體?!敬鸢浮?B8【解析】 根據(jù)稀釋定律:c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式,5 mol L1 10 mLc(稀溶液)200 mL,解得c(稀溶液)0.25 mol L1,從中取出5 mL,濃度不變?!敬鸢浮?B9【解析】 A項,只有AgNO3與其他三種物質(zhì)(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀,正確;B項,NH4NO3與其他四種物質(zhì)都不反應(yīng),C項一支出現(xiàn)氣體和兩支出現(xiàn)沉淀的是Na2CO3,C項錯誤;D項,BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀,正確?!敬鸢浮?C10【解析】 A項俯視刻度線,將會使量得鹽酸的體積小于計算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項定容時仰視容量瓶刻度線,將會導(dǎo)致溶液體積大于實際體積,溶液濃度偏小;C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需移動游碼,故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的,不會影響到配制溶液的濃度;D項因NaOH溶于水放熱,使溶液體積增大,在冷卻后液面低于容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高?!敬鸢浮?D11【解析】 該氣體的分子數(shù)為b,則物質(zhì)的量為b/NA mol,摩爾質(zhì)量M gmol1 gmol1,c g該氣體的物質(zhì)的量為n mol,c g該氣體在標準狀況下的體積Vn22.4 Lmol1 L.【答案】 A12【解析】 運用差量法求解,同溫同壓下,氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系,因此可以不計算容器的質(zhì)量,直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得,即,M(某)28 gmol-1,Mr28?!敬鸢浮?A13【解析】 三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀,Mg2和Ag均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。【答案】 C14【解析】 在標準狀況下,11.2 L氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,若其質(zhì)量為22 g,則由M,得M44 gmol1,其相對分子質(zhì)量為44,A不正確;標準狀況下,水為液體,不同于氧氣和氮氣,C不正確;B項,n1(O)221 mol,n2(O)331 mol,B正確;D項,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol L1,D不正確。【答案】 B15【解析】 溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負電荷總數(shù),即n(K)n(Fe3)3n(Cl)n(SO)2,即0.15 mol0.25 mol30.2 moln(SO)2,n(SO)0.35 mol.【答案】 D16【解析】 AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液;因BD無色氣體,則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液,則A為BaCl2溶液,結(jié)合AB白色沉淀可知B為Na2CO3,D為HCl,故A項正確?!敬鸢浮?A二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。)17【解析】 (3)在使用天平時,應(yīng)嚴格按照天平使用規(guī)則操作,應(yīng)左物右碼,在稱量沒有腐蝕性的物品時應(yīng)在左右兩盤各放一張同樣的紙,易潮解的物品應(yīng)在稱量瓶中稱量,故A錯,其他選項操作均正確。【答案】 (1)C題目并沒有指明試管的大小規(guī)格(mL)(2)C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇(3)BCD18【解析】 (1)配制1.0 molL1 NaOH溶液的步驟為:計算所需NaOH固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容反復(fù)上下顛倒,搖均容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了,所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g,應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,濃度偏低;B、C使體積減小,濃度偏高;D多加了水,體積偏大,濃度偏低。【答案】 (1) 250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.4 10.0(3)查漏(4)BC19【解析】 (1)所含原子數(shù)分別為0.5 mol(13)2 mol11 mol(21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比較大小得答案為;(2)m g氣體的物質(zhì)的量為 mol,所含分子數(shù)為NA,所含原子數(shù)為NA,該氣體在標準狀況下的體積為 L,氣體完全溶于水形成V L溶液,其濃度為 mol L1。【答案】 (1)(2) NA 20【解析】 (1)設(shè)該KOH溶液質(zhì)量為100 g,則其中m(KOH)28 g,m(H2O)72 g,故18(2)在混合物中,n(KCl)n(CaCl2)n(K)n(Ca2)21;設(shè)KCl和CaCl2的物質(zhì)的量分別為2 mol和1 mol,則w(CaCl2)100%42.7%;當含1 mol Cl時,則含n(KCl)0.5 mol,n(CaCl2)0.25 mol,即可計算出該混合物的質(zhì)量為65 g【答案】 (1)18(2)42.7% 21 6521【解析】 (1)采用稀釋法配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流,并且玻璃棒的下端應(yīng)輕靠刻度線稍下方瓶壁,以免溶液沾在刻度線上方瓶壁上;定容時,當液面距離刻度線12 cm時,應(yīng)改用膠頭滴管滴加水(防止加水超過刻度線)至液面與刻度線相切。(2)該實驗中有兩處錯誤:用量筒配制溶液;將水加入到濃硫酸中,這樣做可能導(dǎo)致酸液飛濺或量筒炸裂【答案】 (1)量筒、玻璃棒、膠頭滴管將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至刻度線12 cm處時,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切(2)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中22【解析】 (1)往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,否則氣體受熱膨脹時,會使排出水的體積偏大。然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等,從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面,會使讀取O2的體積偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g15.55 g0.4 gn(O2)0.0125 mol,O2的摩爾體積為:22.38 Lmol-1【答案】 (1)往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣。(2) 偏小 (3)0.0125 22.38 Lmol1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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