2018-2019版高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專題檢測(cè)試卷 蘇教版選修3.docx
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專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 專題檢測(cè)試卷(三) (時(shí)間:90分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題,每小題3分,共48分) 1.下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較,得出結(jié)論正確的是( ) A.sp雜化軌道的夾角最大 B.sp2雜化軌道的夾角最大 C.sp3雜化軌道的夾角最大 D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等 答案 A 解析 sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角依次為109.5、120、180。 2.(2017湖北黃岡檢測(cè))下列說法正確的是( ) A.乙烯中C===C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍 B.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 C.N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大 D.NH中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相等 答案 B 解析 有機(jī)化合物中,碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固,σ鍵的鍵能大于π鍵。乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵,乙烯中C===C鍵的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C—C鍵的鍵能且小于乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夥肿又杏?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,B項(xiàng)正確;形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大,共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng),N原子與O原子吸引電子能力的差別小于C原子與O原子吸引電子能力的差別,N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在NH中參與成鍵的8個(gè)電子分布在4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中,4個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)都相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是( ) A.CO2和NO B.B3H6N3和C6H6 C.F-和Mg D.H2O和CH4 答案 B 4.下列分子中,所有原子不可能處在同一平面上的是( ) A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.BCl3 答案 C 解析 C2H2和CS2中的C原子均為sp雜化,2個(gè)sp雜化軌道的夾角為180,呈直線形,所有原子都在同一平面上;NH3中N原子形成4個(gè)sp3雜化軌道,其中一個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù),故NH3為三角錐型結(jié)構(gòu),所有原子不處于同一個(gè)平面;BCl3中的B原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,所有原子處于同一個(gè)平面。 5.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型( ) A.正四面體型 B.V形 C.三角錐型 D.平面三角形 答案 D 解析 三氧化硫分子中中心原子硫原子最外層有6個(gè)電子,外圍有三個(gè)原子,價(jià)電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+(6-32)=3,且不含孤電子對(duì),所以三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu),故選D。 6.下列分子中鍵角最大的是( ) A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3 答案 C 解析 題中四種物質(zhì)中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,CCl4中不存在孤電子對(duì),鍵角為109.5;NH3中存在1個(gè)孤電子對(duì),H2S和H2O中存在2個(gè)孤電子對(duì),由于孤電子對(duì)的排斥作用,導(dǎo)致NH3、H2S和H2O的鍵角小于109.5。 7.根據(jù)等電子體原理,下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是( ) A.NH和CH4 B.H3O+和NH3 C.NO和CO D.CO2和H2O 答案 D 解析 CO2和H2O所含原子數(shù)相同,但價(jià)電子數(shù)不同,則二者不互為等電子體,故它們的空間構(gòu)型不相似。 8.下列三種有機(jī)物:①苯酚,②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],它們?cè)诔叵碌乃苄源笮№樞蛘_的是( ) A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 答案 B 解析 苯酚以及木糖醇都含有羥基,可形成氫鍵,含有羥基數(shù)目越多,越易溶于水,溶解性③>①,花生油為酯類物質(zhì),難溶于水,溶解性最小。 9.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型的敘述中不正確的是( ) A.價(jià)層電子對(duì)互斥模型可用來預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型 B.分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu) C.中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥 D.分子中鍵角越大,價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大,分子越穩(wěn)定 答案 D 解析 分子中鍵角越大,價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小,分子的能量就越低,分子越穩(wěn)定,D項(xiàng)不正確。 10.(2017張家口一中高二月考)氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑,可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間構(gòu)型和中心原子(S)采取的雜化方式的說法正確的是( ) A.三角錐型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角錐型、sp2 答案 A 解析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型。SOCl2中S原子形成2個(gè)S—Cl鍵和1個(gè)S===O鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=4,故雜化軌道數(shù)是4,S原子采取sp3雜化,含1個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為三角錐型,A正確。 11.有機(jī)物具有手性,發(fā)生下列反應(yīng)后,分子仍有手性的是( ) ①與H2發(fā)生加成反應(yīng) ②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ③發(fā)生水解反應(yīng) ④發(fā)生消去反應(yīng) A.①②B.②③C.①④D.②④ 答案 B 解析 原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子,與H2加成后,連有兩個(gè)乙基,不再具有手性;與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后,所連的四個(gè)取代基不同,仍具有手性;發(fā)生水解反應(yīng)后,所連的四個(gè)取代基也不同,該碳原子仍具有手性;當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性。 12.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( ) A.sp,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 答案 C 解析 石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),則一層上的碳原子形成平面六邊形結(jié)構(gòu),因此C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,則同層分子間的主要作用力為氫鍵,層間為范德華力。 13.下列各組粒子的中心原子雜化類型相同,其鍵角不相等的是( ) A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、CH2===CHCl、環(huán)己烷 D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 答案 B 解析 A項(xiàng),中心原子都采用sp3雜化,空間構(gòu)型均為正四面體型,其鍵角相等;B項(xiàng),中心原子都是sp3雜化,但空間構(gòu)型不同,H2S為V形,NF3為三角錐型,CH4為正四面體型,分子的鍵角不相等;C項(xiàng),三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化,環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化;D項(xiàng),SO3和苯的中心原子都是sp2雜化,而丙炔中碳原子為sp和sp3雜化。 14.下列敘述不正確的是( ) A.[Ag(NH3)2]+的空間構(gòu)型是直線形,其中Ag+采取sp雜化 B.[Ni(CN)4]2-和[Zn(NH3)4]2+的配位數(shù)都是4,它們的空間構(gòu)型都為正四面體型 C.Pt(NH3)2Cl2有順式和反式異構(gòu)體,其中順式為極性分子,反式為非極性分子 D.用BaCl2溶液可區(qū)別[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2溶液 答案 B 解析 [Ni(CN)4]2-的空間構(gòu)型為平面正方形。 15.(2017廈門一中高二期中)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液;在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇,深藍(lán)色溶液變渾濁,靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是( ) A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形,中心離子Cu2+采用sp3雜化 C.[Cu(NH3)4]SO4會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體 D.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子 答案 A 解析 中心離子Cu2+若采用sp3雜化,[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型則為正四面體型,B錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小,加入95%乙醇,有深藍(lán)色晶體析出,C錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4中的NH3分子在內(nèi)界,故水溶液中不存在NH3分子,D錯(cuò)誤。 16.下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是( ) 選項(xiàng) 粒子 空間結(jié)構(gòu) 解釋 A 氨基負(fù)離子(NH) 直線形 N原子采用sp雜化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3雜化 C 碳酸根離子(CO) 三角錐型 C原子采用sp3雜化 D 乙炔(C2H2) 直線形 C原子采用sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵 答案 D 解析 NH中N原子采用sp3雜化,且孤電子對(duì)數(shù)為2,分子的空間構(gòu)型為V形,A錯(cuò)誤;SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+(6-22)=3,含孤電子對(duì)數(shù)為1,雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,結(jié)構(gòu)為V形,B錯(cuò)誤;CO中,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-32)=3,不含孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,分子構(gòu)型為平面三角形,C錯(cuò)誤;C2H2中C原子采用sp雜化,且C原子的價(jià)電子均參與成鍵,所以分子的空間構(gòu)型為直線形,D正確。 二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共52分) 17.(10分)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。 ①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________。 ②NO的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。 (2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。 ②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。 (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。 答案 (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)?、谄矫嫒切? (2)①C≡O(shè) ②26.021023(或2NA) (3)(或) 解析 (1)Mn的原子序數(shù)為25,外圍電子排布式為3d54s2,失去4s上的兩個(gè)電子,即得Mn2+。NO中氮原子無孤電子對(duì),結(jié)合的原子數(shù)為3,則N采用sp2雜化,所以NO的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)CO與N2互為等電子體,根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,雙鍵中有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,則1 mol CO2中含有2 mol σ鍵。(3)Cu2+中存在空軌道,而OH-中O原子上有孤對(duì)電子,故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。 18.(8分)(1)在化學(xué)中,常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵,如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是__________(填字母)。 (2)已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問題: ①PH3的電子式為__________。 ②空間構(gòu)型為__________。 ③中心原子采取________雜化。 ④PH3分子中的化學(xué)鍵________(填“有”或“無”)極性,其分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。 ⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:________更強(qiáng)。 答案 (1)ABD (2)①?、谌清F型 ③sp3?、苡小O性?、軳H3 解析 (1)A選項(xiàng)中的虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力;C選項(xiàng)中的實(shí)線表示CCl4分子中實(shí)際存在的C—Cl共價(jià)鍵,虛線表示四個(gè)成鍵的氯原子相連時(shí)在空間形成了正四面體;B、D兩項(xiàng)中的虛線表示共價(jià)鍵。 (2)氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng),故熱穩(wěn)定性:NH3>PH3。 19.(12分)硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色,滴加氨水直至過量,最終得到深藍(lán)色透明溶液,再加入無水乙醇,析出深藍(lán)色晶體,化學(xué)式:CuSO44NH3H2O。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題: (1)寫出配合物CuSO44NH3H2O中的配體:_______________________________________, 配位數(shù)是________(用化學(xué)式或數(shù)字表示)。N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是____________。 (2)已知CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO45H2O晶體相似,CuSO45H2O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,請(qǐng)畫出CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)示意圖: ________________________________________________________________________。 (3)在CuSO44NH3H2O晶體中,采用sp3雜化的原子:__________(寫元素符號(hào))。其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵:________(填字母)。 A.范德華力 B.金屬鍵 C.共價(jià)鍵 D.氫鍵 E.離子鍵 F.配位鍵 答案 (1)NH3 4 N>O>S (2) (3)N、O、S CEF 解析 (1)硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色,溶液中形成了四水合銅配離子,滴加氨水直至過量,最終得到深藍(lán)色透明溶液,溶液中四水合銅配離子變成了四氨合銅配離子,所以在CuSO44NH3H2O中的配體為四個(gè)氨分子,根據(jù)N、O、S三種元素在周期表中的位置,O、N元素都是第2周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,O、S在同一主族,同一主族自上而下第一電離能呈減小趨勢(shì),所以N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是N>O>S。 (2)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,銅離子的配位數(shù)為4,將CuSO45H2O晶體中四個(gè)做配體的水分子換成氨分子即可得CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)示意圖: 。 (3)CuSO4中S與O形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì),是sp3雜化,NH3中N與H形成3個(gè)σ鍵,有1個(gè)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,是sp3雜化,H2O中O與H形成2個(gè)σ鍵,有2個(gè)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,是sp3雜化,則采用sp3雜化的原子有N、O、S;CuSO44NH3H2O中,Cu與N元素間形成配位鍵,H與N之間形成共價(jià)鍵,配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵。 20.(10分)(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為__________________。 (2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為____________________________。 (3)AlH中,Al原子的軌道雜化方式為__________;列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子:__________、__________(填化學(xué)式)。 (4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為____________,SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角________120(填“>”“<”或“=”)。 答案 (1)3∶1 sp2 (2)sp3 (3)sp3 NH CH4 (4)sp2 < 解析 (1)COCl2分子中有1個(gè)C===O鍵和2個(gè)C—Cl鍵,其中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,二者個(gè)數(shù)比為3∶1,COCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無孤電子對(duì),采用sp2雜化。 (2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,采用sp3雜化。 (3)AlH中,Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(3+1-14)=4,所以Al原子為sp3雜化;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,所以與AlH空間構(gòu)型相同的離子有NH、BH等,分子有CH4等。 (4)由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-12)=3,Sn原子的軌道雜化方式為sp2,VSEPR模型為平面三角形,空間構(gòu)型為V形,孤對(duì)電子的斥力使SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角減小,小于120。 21.(12分)(2017太原外國(guó)語學(xué)校高二月考)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;其中D原子的L電子層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同,并且無空軌道;B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同,但還有空軌道;D與E同族,請(qǐng)回答下列問題: (1)A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,一種化合物分子呈三角錐型,該分子的化學(xué)式為__________,其中心原子的雜化方式為________,A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____________(填化學(xué)式,任意寫出三種)。 (2)這些元素形成的含氧酸根離子中,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是________(填化學(xué)式,下同);酸根離子呈三角錐型結(jié)構(gòu)的是________。 (3)BA4分子的空間構(gòu)型為________;根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中共價(jià)鍵的類型為____________。 (4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。 (5)B與D形成BD2分子,與該分子互為等電子體的有________(分子、陰離子各寫一個(gè))。 答案 (1)NH3 sp3 H2O2、N2H4、C2H4 (2)NO、NO、CO SO (3)正四面體型 σ鍵 (4)3∶2 (5)CS2(或N2O)、SCN-(或N等) 解析 由“A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知A是H元素;由“D原子的L電子層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同,并且無空軌道”可知D是O元素;由“B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同,但還有空軌道”可知B是C元素;由“A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大”可知C是N元素;由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是S元素。 (1)H與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,一種化合物分子呈三角錐型,該分子的化學(xué)式為NH3,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以中心原子的雜化方式為sp3,H分別與C、N、O形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。 (2)這些元素形成的含氧酸根離子中,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是NO、NO、CO;酸根離子呈三角錐型結(jié)構(gòu)的是SO。 (3)CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體型;根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中共價(jià)鍵的類型為σ鍵。 (4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26,該氫化物的分子式為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶2。 (5)C與O形成CO2分子,與該分子互為等電子體的有CS2、N2O、SCN-、N等。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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