2018-2019版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專題檢測試卷 蘇教版選修3.docx

專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專題檢測試卷(三)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等答案A解析sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角依次為109.5、120、180。2(2017湖北黃岡檢測)下列說法正確的是()A乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中CC鍵的鍵能的2倍B氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH中4個NH鍵的鍵能不相等答案B解析有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成鍵的重疊程度要比“頭碰頭”的方式形成鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，鍵的鍵能大于鍵。乙烯中兩個碳原子間存在一個鍵和一個鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個鍵，乙烯中C=C鍵的鍵能應(yīng)當大于乙烷中CC鍵的鍵能且小于乙烷中CC鍵的鍵能的2倍，A項錯誤；氮氣分子中有1個鍵和2個鍵，B項正確；形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強，N原子與O原子吸引電子能力的差別小于C原子與O原子吸引電子能力的差別，NO鍵的極性比CO鍵的極性小，C項錯誤；在NH中參與成鍵的8個電子分布在4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個NH鍵的鍵能、鍵長都相等，D項錯誤。3下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()ACO2和NOBB3H6N3和C6H6CF和MgDH2O和CH4答案B4下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是()AC2H2BCS2CNH3DBCl3答案C解析C2H2和CS2中的C原子均為sp雜化，2個sp雜化軌道的夾角為180，呈直線形，所有原子都在同一平面上；NH3中N原子形成4個sp3雜化軌道，其中一個sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)，故NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，所有原子不處于同一個平面；BCl3中的B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子處于同一個平面。5用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型()A正四面體型BV形C三角錐型D平面三角形答案D解析三氧化硫分子中中心原子硫原子最外層有6個電子，外圍有三個原子，價電子對數(shù)鍵個數(shù)孤電子對數(shù)3(632)3，且不含孤電子對，所以三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故選D。6下列分子中鍵角最大的是()AH2SBH2OCCCl4DNH3答案C解析題中四種物質(zhì)中的中心原子的價層電子對數(shù)都是4，CCl4中不存在孤電子對，鍵角為109.5；NH3中存在1個孤電子對，H2S和H2O中存在2個孤電子對，由于孤電子對的排斥作用，導致NH3、H2S和H2O的鍵角小于109.5。7根據(jù)等電子體原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是()ANH和CH4BH3O和NH3CNO和CODCO2和H2O答案D解析CO2和H2O所含原子數(shù)相同，但價電子數(shù)不同，則二者不互為等電子體，故它們的空間構(gòu)型不相似。8下列三種有機物：苯酚，花生油，木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是()ABCD答案B解析苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵，含有羥基數(shù)目越多，越易溶于水，溶解性，花生油為酯類物質(zhì)，難溶于水，溶解性最小。9下列關(guān)于價層電子對互斥模型的敘述中不正確的是()A價層電子對互斥模型可用來預(yù)測分子的幾何構(gòu)型B分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定答案D解析分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越穩(wěn)定，D項不正確。10(2017張家口一中高二月考)氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間構(gòu)型和中心原子(S)采取的雜化方式的說法正確的是()A三角錐型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐型、sp2答案A解析根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型。SOCl2中S原子形成2個SCl鍵和1個S=O鍵，價層電子對數(shù)鍵個數(shù)孤電子對數(shù)34，故雜化軌道數(shù)是4，S原子采取sp3雜化，含1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐型，A正確。11有機物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()與H2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)ABCD答案B解析原有機物中與OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，連有兩個乙基，不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，所連的四個取代基不同，仍具有手性；發(fā)生水解反應(yīng)后，所連的四個取代基也不同，該碳原子仍具有手性；當發(fā)生消去反應(yīng)時，原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性。12在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵答案C解析石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，則一層上的碳原子形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，因此C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，則同層分子間的主要作用力為氫鍵，層間為范德華力。13下列各組粒子的中心原子雜化類型相同，其鍵角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH答案B解析A項，中心原子都采用sp3雜化，空間構(gòu)型均為正四面體型，其鍵角相等；B項，中心原子都是sp3雜化，但空間構(gòu)型不同，H2S為V形，NF3為三角錐型，CH4為正四面體型，分子的鍵角不相等；C項，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化；D項，SO3和苯的中心原子都是sp2雜化，而丙炔中碳原子為sp和sp3雜化。14下列敘述不正確的是()AAg(NH3)2的空間構(gòu)型是直線形，其中Ag采取sp雜化BNi(CN)42和Zn(NH3)42的配位數(shù)都是4，它們的空間構(gòu)型都為正四面體型CPt(NH3)2Cl2有順式和反式異構(gòu)體，其中順式為極性分子，反式為非極性分子D用BaCl2溶液可區(qū)別Cu(NH3)4SO4溶液和Cu(NH3)4(NO3)2溶液答案B解析Ni(CN)42的空間構(gòu)型為平面正方形。15(2017廈門一中高二期中)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；在深藍色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色晶體析出。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()ACu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)42的空間構(gòu)型為平面正方形，中心離子Cu2采用sp3雜化CCu(NH3)4SO4會與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍色晶體DCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子答案A解析中心離子Cu2若采用sp3雜化，Cu(NH3)42的空間構(gòu)型則為正四面體型，B錯誤；Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度很小，加入95%乙醇，有深藍色晶體析出，C錯誤；Cu(NH3)4SO4中的NH3分子在內(nèi)界，故水溶液中不存在NH3分子，D錯誤。16下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負離子(NH)直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(CO)三角錐型C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵答案D解析NH中N原子采用sp3雜化，且孤電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，A錯誤；SO2中S原子的價層電子對數(shù)鍵數(shù)孤電子對數(shù)2(622)3，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；CO中，價層電子對數(shù)3(4232)3，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；C2H2中C原子采用sp雜化，且C原子的價電子均參與成鍵，所以分子的空間構(gòu)型為直線形，D正確。二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17(10分)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_。NO的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)CO26.021023(或2NA)(3)(或)解析(1)Mn的原子序數(shù)為25，外圍電子排布式為3d54s2，失去4s上的兩個電子，即得Mn2。NO中氮原子無孤電子對，結(jié)合的原子數(shù)為3，則N采用sp2雜化，所以NO的空間構(gòu)型為平面三角形。(2)CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為CO。二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，則1 mol CO2中含有2 mol 鍵。(3)Cu2中存在空軌道，而OH中O原子上有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。18(8分)(1)在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學鍵或分子間作用力的是_(填字母)。(2)已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：PH3的電子式為_?？臻g構(gòu)型為_。中心原子采取_雜化。PH3分子中的化學鍵_(填“有”或“無”)極性，其分子為_(填“極性”或“非極性”)分子。PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：_更強。答案(1)ABD(2)三角錐型sp3有極性NH3解析(1)A選項中的虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力；C選項中的實線表示CCl4分子中實際存在的CCl共價鍵，虛線表示四個成鍵的氯原子相連時在空間形成了正四面體；B、D兩項中的虛線表示共價鍵。(2)氮元素的非金屬性比磷元素強，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3。19(12分)硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍色晶體，化學式：CuSO44NH3H2O。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)寫出配合物CuSO44NH3H2O中的配體：_，配位數(shù)是_(用化學式或數(shù)字表示)。N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是_。(2)已知CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO45H2O晶體相似，CuSO45H2O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，請畫出CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)在CuSO44NH3H2O晶體中，采用sp3雜化的原子：_(寫元素符號)。其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵：_(填字母)。A范德華力B金屬鍵C共價鍵D氫鍵E離子鍵F配位鍵答案(1)NH34NOS(2)(3)N、O、SCEF解析(1)硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色，溶液中形成了四水合銅配離子，滴加氨水直至過量，最終得到深藍色透明溶液，溶液中四水合銅配離子變成了四氨合銅配離子，所以在CuSO44NH3H2O中的配體為四個氨分子，根據(jù)N、O、S三種元素在周期表中的位置，O、N元素都是第2周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，O、S在同一主族，同一主族自上而下第一電離能呈減小趨勢，所以N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是NOS。(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，銅離子的配位數(shù)為4，將CuSO45H2O晶體中四個做配體的水分子換成氨分子即可得CuSO44NH3H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)CuSO4中S與O形成4個鍵，沒有孤電子對，是sp3雜化，NH3中N與H形成3個鍵，有1個孤電子對，則價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，H2O中O與H形成2個鍵，有2個孤電子對，則價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，則采用sp3雜化的原子有N、O、S；CuSO44NH3H2O中，Cu與N元素間形成配位鍵，H與N之間形成共價鍵，配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵。20(10分)(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_，中心原子的雜化方式為_。(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_。(3)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_；列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：_、_(填化學式)。(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_，SnBr2分子中BrSnBr的鍵角_120(填“>”“<”或“”)。答案(1)31sp2(2)sp3(3)sp3NHCH4(4)sp2<解析(1)COCl2分子中有1個C=O鍵和2個CCl鍵，其中鍵的數(shù)目為3，鍵的數(shù)目為1，二者個數(shù)比為31，COCl2的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，采用sp2雜化。(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，As的價層電子對數(shù)314，采用sp3雜化。(3)AlH中，Al的價層電子對數(shù)4(3114)4，所以Al原子為sp3雜化；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，所以與AlH空間構(gòu)型相同的離子有NH、BH等，分子有CH4等。(4)由價層電子對互斥理論可知，SnBr2分子中Sn原子的價層電子對數(shù)2(412)3，Sn原子的軌道雜化方式為sp2，VSEPR模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形，孤對電子的斥力使SnBr2分子中BrSnBr的鍵角減小，小于120。21(12分)(2017太原外國語學校高二月考)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族，請回答下列問題：(1)A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐型，該分子的化學式為_，其中心原子的雜化方式為_，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是_(填化學式，下同)；酸根離子呈三角錐型結(jié)構(gòu)的是_。(3)BA4分子的空間構(gòu)型為_；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為_。(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_。(5)B與D形成BD2分子，與該分子互為等電子體的有_(分子、陰離子各寫一個)。答案(1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4(2)NO、NO、COSO(3)正四面體型鍵(4)32(5)CS2(或N2O)、SCN(或N等)解析由“A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知A是H元素；由“D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道”可知D是O元素；由“B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但還有空軌道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是S元素。(1)H與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐型，該分子的化學式為NH3，其中心原子的價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式為sp3，H分別與C、N、O形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是NO、NO、CO；酸根離子呈三角錐型結(jié)構(gòu)的是SO。(3)CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體型；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的類型為鍵。(4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，該氫化物的分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)式為HCCH，其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為32。(5)C與O形成CO2分子，與該分子互為等電子體的有CS2、N2O、SCN、N等。