江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)》課件 新人教版選修4

第四節(jié)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解溶度積的意義。了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1概念概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀在一定溫度下，當(dāng)沉淀_的速率和沉淀的速率和沉淀_的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的_溶液，達(dá)溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。溶解溶解生成生成飽和飽和如如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_。2特征特征不等于零不等于零相等相等保持不變保持不變發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)3生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度(1)25 時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志反應(yīng)完全的標(biāo)志對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)上通常認(rèn)為對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于_時(shí)，反應(yīng)就達(dá)完全。時(shí)，反應(yīng)就達(dá)完全。1105mol/L2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷質(zhì)，只要不斷_溶解平衡體系中的相溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。而使沉淀溶解。移去移去(2)方法方法酸溶解法酸溶解法例如：難溶于水的例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中溶于鹽酸中H2CO3H2OCO2溶解度更小溶解度更小越大越大白色白色黃色黃色黑色黑色：_，：_，：_。AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2ICuSO4銅藍(lán)銅藍(lán)(CuS)自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1如下對(duì)如下對(duì)“難溶難溶”的理解正確的是的理解正確的是()A在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的難溶的B難溶就是絕對(duì)不溶難溶就是絕對(duì)不溶C難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì)溶于水的電解質(zhì)D如果向某溶液中加入足量另一種試劑時(shí)如果向某溶液中加入足量另一種試劑時(shí),生成了難溶性的電解質(zhì)，則說(shuō)明原溶液中的生成了難溶性的電解質(zhì)，則說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已絕對(duì)沉淀完全相應(yīng)離子已絕對(duì)沉淀完全解析：選解析：選C。難溶是指溶解度小于。難溶是指溶解度小于0.01 g。2對(duì)對(duì)“AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是的理解正確的是()A說(shuō)明說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電是弱電解質(zhì)解質(zhì)B說(shuō)明溶解的說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，已完全電離，AgCl是強(qiáng)是強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)C說(shuō)明說(shuō)明Ag與與Cl的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底底D說(shuō)明說(shuō)明Ag與與Cl的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底底解析：選解析：選C。該式表示。該式表示AgCl的溶解平衡，說(shuō)的溶解平衡，說(shuō)明明Ag與與Cl的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。3將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是的敘述正確的是()A硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變改變B最終會(huì)得到最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液的極稀的飽和溶液要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存在溶解平衡嗎？只有難溶物質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶液平衡，在易溶的不僅難溶電解質(zhì)存在溶液平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在飽和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl飽和溶飽和溶液中，加入液中，加入NaCl固體，晶體溶解和析出的速率固體，晶體溶解和析出的速率相等時(shí)，存在動(dòng)態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平相等時(shí)，存在動(dòng)態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平衡的一種。衡的一種。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因：外因：溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。動(dòng)。同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。動(dòng)。能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。向移動(dòng)。2實(shí)例實(shí)例難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡，符合難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡，符合勒夏特列原理，外界條件改變時(shí)，平衡將會(huì)勒夏特列原理，外界條件改變時(shí)，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。發(fā)生移動(dòng)。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用B恒溫下向溶液中加入恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升升高高C向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，溶液，Ca(OH)2固體增多固體增多D向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固體，固體，Ca(OH)2固體增多固體增多探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2 Ksp的大小與溶液離子的濃度有關(guān)的大小與溶液離子的濃度有關(guān)嗎？嗎？提示：提示：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān), 而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。溶度積溶度積要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1溶度積溶度積Ksp定義定義在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí)間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí),離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。表示。QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。溶液飽和，達(dá)到新的平衡。QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。狀態(tài)。QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。液飽和。特別提醒特別提醒(1)溶度積溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定難溶電解質(zhì)一定時(shí)時(shí))。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。越小。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)沉淀的溶解沉淀的溶解 下列有關(guān)下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法，沉淀溶解平衡的說(shuō)法，正確的是正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和和ClC升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小沉淀的溶解度減小D在有在有AgCl沉淀生成的溶液中加入沉淀生成的溶液中加入NaCl固固體，體，AgCl沉淀的溶解量不變沉淀的溶解量不變【解析解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，AgCl固體生成固體生成Ag、Cl的速率必然等于的速率必然等于Ag、Cl結(jié)合生成固體結(jié)合生成固體AgCl的速率的速率,A正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)促進(jìn)固體物錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解，質(zhì)的溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤，但有時(shí)溫度升高會(huì)降項(xiàng)錯(cuò)誤，但有時(shí)溫度升高會(huì)降低某些物質(zhì)的溶解度，如低某些物質(zhì)的溶解度，如Ca(OH)2；向含向含AgCl沉淀的溶液中加入沉淀的溶液中加入NaCl固體，增固體，增大了大了Cl的濃度，會(huì)使的濃度，會(huì)使AgCl的溶解平衡向生的溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，降低成沉淀的方向移動(dòng)，降低AgCl的溶解量，的溶解量，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緼【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】沉淀溶解常用的方法沉淀溶解常用的方法 向盛有向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的試溶液的試管中滴加管中滴加0.05 mol/L Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是()沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化A黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B既有既有Ag2S也有也有AgClC不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋聿荒苡珊谏恋磙D(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤只有只有AgCl白色沉淀白色沉淀【解析解析】Ag2S的溶解度比的溶解度比AgCl的溶解度小的溶解度小,因此當(dāng)加入足量因此當(dāng)加入足量Na2S溶液時(shí)，溶液時(shí)，Ag已轉(zhuǎn)化為已轉(zhuǎn)化為黑色的黑色的Ag2S沉淀，再加入沉淀，再加入NaCl溶液時(shí)，不溶液時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢复鸢浮緾【規(guī)律方法規(guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí),生生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。的目的。 已知：已知：25 時(shí)，時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下。下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，飽和時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的溶液相比，前者的c(Mg2)大大溶度積溶度積B25 時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少的懸濁液中加入少量的量的NH4Cl固體，固體，c(Mg2)增大增大C25 時(shí)，時(shí)，Mg(OH)2固體在固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小D25 時(shí)，在時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入的懸濁液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2Ksp只受溫度的影響，只受溫度的影響，25 時(shí)，時(shí)，Mg(OH)2的的溶度積溶度積Ksp為常數(shù)，為常數(shù)，C錯(cuò)誤；加入錯(cuò)誤；加入NaF后，若后，若Qcc(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)，則會(huì)產(chǎn)生生MgF2沉淀，沉淀，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緽Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因探究溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理,加入過(guò)量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而加入過(guò)量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進(jìn)其溶解或轉(zhuǎn)化。解質(zhì)離子的方法促進(jìn)其溶解或轉(zhuǎn)化。熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例已知氨水與醋酸的電離程度在已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：甲同學(xué)的解釋是：丙同學(xué)應(yīng)選擇一種中性試劑來(lái)驗(yàn)證甲和乙的丙同學(xué)應(yīng)選擇一種中性試劑來(lái)驗(yàn)證甲和乙的結(jié)論結(jié)論(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填寫編號(hào)填寫編號(hào))。ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中懸濁液中, Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理的解釋更合理_(填填“甲甲”或或“乙乙”)；寫出；寫出NH4Cl飽和溶液使飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離懸濁液溶解的離子方程式子方程式_?！窘馕鼋馕觥恳?yàn)橐驗(yàn)镹H4Cl溶液呈酸性，故有甲、溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的乙兩位同學(xué)的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液滴入溶液滴入Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中，若若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若若Mg(OH)2不溶，則說(shuō)明甲同學(xué)解釋正確。不溶，則說(shuō)明甲同學(xué)解釋正確。根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類似根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類似“強(qiáng)堿制強(qiáng)堿制弱堿弱堿”。