2019-2020年高中化學(xué)專題一物質(zhì)的分離與提純專題檢測卷蘇教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學(xué)專題一物質(zhì)的分離與提純專題檢測卷蘇教版選修6 一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是(　　) 解析　A項為分液，可用于互不相溶液體的分離；B項為升華，可將容易升華的物質(zhì)分離出來；C項為紙層析；D項并非蒸餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。 答案　D 2．色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術(shù)中的一種。已知兩種有機色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是(　　) A．用溶解過濾法，B不溶于水，A溶于水 B．用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大 C．用蒸餾法，因為A的熔沸點高 D．用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B 解析　因為A、B為有機色素，所以A、B不易溶于水，而易溶于有機溶劑，如丙酮，因此可利用有機溶劑丙酮作展開劑，用紙層析法分離兩種色素，因為A的極性比B強，故A的轉(zhuǎn)移速率慢一些，A在下端，B在上端，D正確。 答案　D 3．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 解析　A項，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解操作，錯誤；B項，加熱煎制屬于加熱操作，錯誤；C項，箅渣取液應(yīng)屬于過濾操作，正確；D項，灌裝是轉(zhuǎn)移液體操作，錯誤。 答案　C 4．在實驗室里進(jìn)行分液操作時，下列實驗儀器一定用不到的是(　　) A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺 D．酒精燈 解析　分液操作不需要用酒精燈加熱。 答案　D 5．提取葉綠體中的色素時要加入丙酮，其原因是(　　) A．讓色素溶解 B．防止葉綠素被破壞 C．便于將葉片研磨成勻漿 D．促使葉綠體中色素分離 解析　提取葉綠體中色素時，加入丙酮目的是使色素溶解，A正確。 答案　A 6．在圓形濾紙的中央點上，對葉綠體的色素進(jìn)行色素層析，會得到近似同心的四個色素環(huán)，排列在最里圈的色素呈(　　) A．橙黃色 B．藍(lán)綠色 C．黃綠色 D．黃色 解析　葉綠體中4種色素在濾紙上的擴散速率大小順序為：胡蘿卜素(橙黃色)＞葉黃素(黃色)＞葉綠素a(藍(lán)綠色)＞葉綠素b(黃綠色)。故最內(nèi)層應(yīng)為黃綠色。 答案　C 7.實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。 下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 解析　KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。 答案　C 8．在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體的成分是(　　) A．純硝酸鉀晶體 B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C．等量的硝酸鉀和氯化鈉 D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀 解析　硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體、少量氯化鈉。 答案　B 9．油墨是由多種色素按一定比例混合而成，某同學(xué)欲用紙層析法將其主要色素分離開來，可選用作展開劑的物質(zhì)是(　　) A．鹽酸 B．酒精 C．NaOH溶液 D．丙酮＋鹽酸 解析　紙層析中要求流動相溶劑對分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛取? 答案　D 10．(xx浙江理綜，8改編)下列說法正確的是(　　) A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加 C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 解析　A項，氯水具有強氧化性能夠把pH試紙漂白，錯誤；B項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，否則會引起暴沸，正確；C項，乙醇和乙酸互溶，不分層，錯誤；D項，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。 答案　B 11．聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，則正確的操作是(　　) 通入氣體 溫度控制 A CO2 30～40 ℃ B CO2 0～10 ℃ C NH3 30～40 ℃ D NH3 0～10 ℃ 解析　根據(jù)溶度積的規(guī)則，在電解質(zhì)溶液中，如果離子積大于溶度積常數(shù)Ksp，就會有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必須創(chuàng)造條件，使其離子積大于溶度積。在一定條件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨氣，并加入NaCl粉末，是為了增大NH和Cl－的濃度，使NH4Cl更多地析出。同時選擇NH4Cl溶解度較小、NaCl溶解度較大的條件。 答案　D 12．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實驗操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶 C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3 解析　根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。 答案　B 13．海帶中提取碘的實驗方法：①稱取3 g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，過濾。⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　) A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物 B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器 C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象 D．通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2 解析　因為海帶中的I－能溶解在水中，所以海帶不要用水洗滌。過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2與淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。通過步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取劑進(jìn)行萃取，然后經(jīng)過蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2。 答案　C 14．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液?、谝掖己投〈肌、垆寤c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析　第一組的兩種物質(zhì)為互不相溶的兩種液體，可用“分液”法分離；第二組利用液體混合物沸點不同，用“蒸餾”法使之分別汽化分離；第三組利用混合液中各組成成分在某溶劑中溶解度的差別，用“萃取”法進(jìn)行分離。這樣就不難得出正確答案為C項。 答案　C 15．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如 下： 對二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯 沸點/℃ 138 144 139 80 熔點/℃ 13 －25 －47 6 下列說法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．甲苯的沸點高于144 ℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 解析　A項，甲苯生成二甲苯是甲苯苯環(huán)上的氫原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，正確；B項，甲苯的相對分子質(zhì)量介于二甲苯和苯之間，故沸點也介于二甲苯和苯的沸點之間即介于80 ℃和144 ℃之間，錯誤；C項，苯的沸點和二甲苯的沸點相差很大(大于30 ℃)，可用蒸餾的方法將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來，正確；D項，因?qū)Χ妆降娜埸c較高，可用冷卻結(jié)晶的方法從二甲苯混合物中將對二甲苯分離出來，正確。 答案　B 16．下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析　A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項正確；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項正確。 答案　A 二、非選擇題(共52分) 17．(8分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是___________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于________。 (2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號)。 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是____________________________。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________， 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_____________________________。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是________。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_________________， 產(chǎn)品的缺點是_______________________________________________。 解析　(1)反應(yīng)混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易造成溶液飛濺，錯誤；b項，玻璃棒用作引流，正確；c項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，錯誤；e項，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。(3)步驟②中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO2氣體。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3H2O，產(chǎn)物為CaO2、NH4Cl和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于H2O2在高溫下易分解，所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進(jìn)行。(5)由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是：工藝簡單，操作方便，產(chǎn)品的缺點是：沒有除雜凈化工藝，所制得產(chǎn)品純度低。 答案　(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離　(2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl　溫度過高時雙氧水易分解 (5)去除晶體表面水分 (6)工藝簡單，操作方便　純度較低 18．(7分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。 A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器 (2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。 (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 (4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是___________________ _______________________________________________________________。 (5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 解析　(1)海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。 (2)步驟③是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液，因此一定要進(jìn)行過濾；步驟⑥是從碘的苯溶液中分離碘和回收苯，應(yīng)通過蒸餾的方法。 (3)結(jié)合“含碘離子溶液含碘水溶液”，再聯(lián)想實驗室中Cl2的制備不難寫出④的離子方程式為2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O。 (4)因碘不易溶于水而易溶于有機溶劑苯，且苯不溶于水，易與水溶液分層。 (5)根據(jù)淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉溶液看是否變藍(lán)來檢驗。 答案　(1)BDE　(2)過濾　蒸餾 (3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O (4)苯與水互不相溶且苯比水的密度小，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘) 19．(7分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)： 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80 20.9 35.8 31.0 100 ℃ 180 246 39.8 56.7 (假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) 某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1∶1的NaNO3和KCl為原料，加入一定量的水制取KNO3的實驗，其流程如下圖所示。 (1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是_______________________。 (2)分離出晶體的②和④兩操作是________(填“傾倒”“蒸發(fā)”“結(jié)晶”或“過濾”中的某種操作)。KNO3是晶體________(填“A”或“C”)。 (3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是________，檢驗的方法是_____________ _______________________________________________________________。 (4)將該粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_______________________________。 解析　(1)等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四種物質(zhì)皆易溶于水，要分離它們只能根據(jù)不同溫度下溶解度的不同進(jìn)行，因此實驗①和③的關(guān)鍵條件是溫度。(2)分離KNO3(NaCl)晶體與溶液的操作為過濾。根據(jù)題目所給溶解度數(shù)據(jù)，100 ℃時蒸發(fā)水后得到NaCl晶體(NaCl溶解度最小)，冷卻后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大)，故C是KNO3。(3)在100 ℃時NaCl溶液已飽和，故降溫冷卻過程中，在得到KNO3晶體的同時，有少量NaCl析出，即晶體中含Na＋、Cl－，Na＋用焰色反應(yīng)檢驗，Cl－用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗。(4)對含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3可用重結(jié)晶的方法提純。 答案　(1)溫度　(2)過濾　C (3)Na＋、Cl－　Na＋用焰色反應(yīng)檢驗，Cl－用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 (4)重結(jié)晶 20．(7分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為___________________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是________________________________________。 (3)若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是____________________ ___________________________________________________(寫出1種)。 (4)在實驗室做Na2CO3H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是_________ ____________________________________________________________。 解析　(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，所以“除雜”過程中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。 (2)觀察坐標(biāo)圖，溫度降低至310 K左右時發(fā)生突變，Na2CO310H2O的溶解度迅速降低，若不趁熱過濾將析出晶析Na2CO310H2O。 (3)思路方向：①減少過濾的時間；②保持過濾時的溫度。 (4)判斷晶體脫水完全的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次加熱干燥之后稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。 答案　(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長 (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g 21．(7分)甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物樣點時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達(dá)到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來： 步驟1：把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B； 步驟2：在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點處點樣； 步驟3：將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)； 步驟4：待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。 請回答下列問題： (1)本實驗采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法。 (2)步驟2中若在濾紙上事先作點樣位置標(biāo)記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)。 (3)步驟4中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是______________，這說明實驗中________在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。 (4)他們可以通過________________來判斷分離的效果。 解析　(1)由題給信息可知該實驗采用的分離方法是紙層析法，而分離淀粉膠體和NaCl的混合溶液常選用滲析法。(2)鋼筆中的墨水會對該實驗造成干擾，因此作點樣位置標(biāo)記時，應(yīng)選用鉛筆。(3)Na2CO3溶液顯堿性，酚酞試液遇堿液變紅，甲基橙遇堿液變黃色。(4)通過色斑間的距離大小，可判斷出分離的效果。 答案　(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)　滲析 (2)鉛　(3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞　(4)色斑間的距離大小 22．(8分)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程： 請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題： (1)操作①的名稱是________；操作②名稱是________。 (2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫化學(xué)式)；固體B是________(寫化學(xué)式)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。 (3)操作⑤是實驗室常用的過濾方法——減壓過濾(俗稱抽濾或吸濾)。請寫出如圖中減壓過濾常用的兩種儀器名稱：①________；②________；請問這種過濾方法其優(yōu)點是__________________________________________ ______________________________________________________________。 解析　用鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，應(yīng)首先用氯氣置換出單質(zhì)溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后進(jìn)行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙紅色的溴的四氯化碳溶液，再通過操作③(蒸餾)得到深紅棕色液體溴。無色溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾后得到的固體A為MgSO4，高溫濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到固體B為KCl。減壓過濾(俗稱抽濾)常用的兩種儀器名稱是吸濾瓶、布氏漏斗。減壓過濾優(yōu)點是加快過濾速度，使得到的晶體更干燥。 答案　(1)萃取　分液　(2)MgSO4　KCl　冷水 (3)吸濾瓶　布氏漏斗　加快過濾速度，使得到的晶體更干燥 23．(8分)(xx10月浙江學(xué)考，31)納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se(硒，與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉)；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下： 注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋nL ②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100 nm的粒子 請回答： (1)圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進(jìn)水口為________(填“1”或“2”)。 圖1 (2)①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是______________ __________________________________________________________。 ②有關(guān)抽濾，下列說法正確的是________。 圖2 A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔 B．圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口 C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出 D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸 (3)研究表明，CdSe的生成分成兩步：①SeSO在堿性條件下生成HSe－；②HSe－與Cd2＋反應(yīng)生成CdSe。 完成第①步反應(yīng)的離子方程式SeSO＋________===HSe－＋________。 寫出第②步反應(yīng)的離子方程式______________________________________ _______________________________________________________________。 (4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。 圖3 圖4 下列說法正確的是________。 A．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒 B．在圖3所示的兩種溫度下，只有60 ℃反應(yīng)條件下可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒 C．在其他條件不變時，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法 D．若要在60 ℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法 解析　本題是一道考查化學(xué)實驗和化學(xué)平衡相關(guān)知識的綜合題。主要涉及加熱回流裝置中儀器識別、抽濾即減壓過濾的實驗操作和化學(xué)平衡移動、離子方程式的書寫、影響化學(xué)平衡的外界因素等知識。 (1)在圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是冷凝管，冷凝管進(jìn)水為下進(jìn)上出，故進(jìn) 水口為2； (2)①抽濾即減壓過濾，采用這種過濾的主要目的是過濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀，減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時 易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。②抽濾裝置主有布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成。安全瓶的作用是防止倒吸，安全瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長出”。布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸濾。吸濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出。洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。在圖2抽濾裝置中有兩處錯誤，還有一處錯誤是安全瓶內(nèi)導(dǎo)管不能“長進(jìn)短出” ，故選項B錯誤；抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，選項C錯誤；由上可知選項AD正確。 (3)根據(jù)題意，CdSe的生成分兩步：①SeSO在堿性條件下生成HSe－；②HSe－與Cd2＋反應(yīng)生成CdSe。這里把握在“堿性條件下”反應(yīng)，是寫反應(yīng)的離子方程式的關(guān)鍵，再按照電荷守恒、原子守恒，就可寫出第①步、第②步的反應(yīng)的離子方程式。 第①步反應(yīng)的離子方程式為：SeSO＋OH－===HSe－＋SO； 第②步反應(yīng)的離子方程式為：HSe－＋Cd2＋＋OH－===CdSe＋H2O。 (4)分析圖3中兩條不同溫度(100 ℃和60 ℃)下，CdSe納米顆粒平均粒徑與反應(yīng)時間的變化曲線可知，時間相同，溫度不同，CdSe納米顆粒平均粒徑不同；同一溫度下，反應(yīng)時間不同，得到的CdSe納米顆粒平均粒徑也不同，故改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒，A正確；分析圖3中兩條不同溫度(100 ℃和60 ℃)下，CdSe納米顆粒平均粒徑與反應(yīng)時間的變化曲線可知，在圖3所示的兩種溫度下，只要控制好反應(yīng)時間均可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒，故B錯誤；分析圖3中兩條不同溫度(100 ℃和60 ℃)下，CdSe納米顆粒平均粒徑與反應(yīng)時間的變化曲線可知，時間相同，溫度越高，CdSe納米顆粒平均粒徑越大，所以在其他條件不變時，若要得到較大的CdSe納米顆粒應(yīng)采用升高溫度的方法，C錯誤；分析圖4中配位劑濃度與CdSe納米顆粒平均粒徑關(guān)系的曲線可知，配位劑濃度越大，CdSe納米顆粒平均粒徑越小，故若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法，D正確。故選AD。 答案　(1)冷凝管　2 (2)①抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀?、贏D (3)SeSO＋OH－===HSe－＋SO　HSe－＋Cd2＋＋OH－===CdSe＋H2O (4)AD