高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.1 共價(jià)鍵課件 新人教版選修3.ppt

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目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 共價(jià)鍵的基本知識(shí)1 定義 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 2 成鍵粒子 原子 一般為非金屬元素原子 相同或不相同 或金屬元素原子與非金屬元素原子 3 成鍵本質(zhì) 在原子之間形成共用電子對(duì) 4 共價(jià)鍵的形成條件 非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵 大多數(shù)電負(fù)性之差小于1 7的金屬元素與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵 5 共價(jià)鍵的特征 飽和性和方向性 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 試分析AlF3和AlCl3這兩種化合物的化學(xué)鍵類型 答案 查表知Al F Cl元素的電負(fù)性分別為1 5 4 0 3 0 Al和F的電負(fù)性差值為2 5 1 7 Al和Cl的電負(fù)性差值為1 5 1 7 故AlF3中含有的是離子鍵 AlCl3中含有的是共價(jià)鍵 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 共價(jià)鍵的類型1 鍵 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 2 鍵 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 觀察下圖乙烷 乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)回答 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè) 鍵和幾個(gè) 鍵組成 答案 乙烷分子中的共價(jià)鍵由7個(gè) 鍵組成 乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè) 鍵和1個(gè) 鍵組成 乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè) 鍵和2個(gè) 鍵組成 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 一 共價(jià)鍵形成的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí) 原子軌道發(fā)生重疊 自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì) 兩原子核間的電子云密度增加 體系的能量降低 共價(jià)鍵的形成一定伴隨著能量變化 表現(xiàn)為放出能量 熱量 如 形成1molH H鍵釋放的最低能量為436 0kJ 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 為什么2個(gè)氫原子合成1個(gè)氫分子 2個(gè)氯原子合成1個(gè)氯分子 而不是3或4個(gè)呢 為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成1個(gè)氯化氫分子 而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢 由此說(shuō)明共價(jià)鍵具有什么特征 答案 由氫原子和氯原子的電子排布圖 可知兩個(gè)原子都有一個(gè)未成對(duì)的電子 從分子的形成過(guò)程來(lái)看 未成對(duì)的電子能形成共用電子對(duì) 在H2 HCl Cl2分子中 由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子形成一對(duì)共用電子對(duì) 因此H2 HCl Cl2只能由兩個(gè)原子形成 而不是3或4個(gè) 這說(shuō)明原子間形成的共價(jià)鍵有一定的飽和性 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 例1 下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是 A 共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率大B 共用的電子必須配對(duì)C 成鍵后體系能量降低 趨于穩(wěn)定D 兩原子核體積大小要適中解析 當(dāng)成鍵原子相互靠近時(shí) 原子軌道發(fā)生重疊 自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì) 兩原子核間的電子云密度增加 體系的能量降低 答案 D 一 二 知識(shí)精要 思考探究 典題例解 遷移應(yīng)用 下列說(shuō)法正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)52700022 A Cl2是雙原子分子 H2S是三原子分子 這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B H2O與H2S的立體結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C 并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D 兩原子軌道發(fā)生重疊后 電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小解析 s軌道是球形對(duì)稱 所以s s 鍵無(wú)方向性 其他所有的共價(jià)鍵都有方向性 共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu) 答案 C 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 二 鍵和 鍵的比較 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 例2 下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是 A 全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C 已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H C C H 則乙炔分子中存在2個(gè) 鍵 C H 和3個(gè) 鍵 C C D 乙烷分子中只存在 鍵 即6個(gè)C H鍵和1個(gè)C C鍵都為 鍵 不存在 鍵 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 解析 NH4Cl全部是由非金屬元素組成的 卻存在離子鍵 A項(xiàng)錯(cuò) 稀有氣體元素原子本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵 B項(xiàng)錯(cuò) 單鍵都為 鍵 乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為 分子中的6個(gè)C H鍵和1個(gè)C C鍵都為 鍵 D項(xiàng)正確 共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為 鍵 另一個(gè)為 鍵 共價(jià)三鍵中有一個(gè)為 鍵 另外兩個(gè)為 鍵 故乙炔 H C C H 分子中有2個(gè)C H 鍵 C C鍵中有1個(gè) 鍵 2個(gè) 鍵 C項(xiàng)錯(cuò) 答案 D 一 二 知識(shí)精要 典題例解 遷移應(yīng)用 下列分子中的 鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以 頭碰頭 方式重疊構(gòu)建而成的是 A H2B HClC Cl2D F2解析 A項(xiàng) H2中的 鍵是由兩個(gè)1s軌道重疊形成的 B項(xiàng) HCl中的 鍵是由氫原子的1s軌道與氯原子的3p軌道重疊形成的 C項(xiàng) Cl2中的 鍵是由兩個(gè)3p軌道重疊形成的 D項(xiàng) F2中的 鍵是由兩個(gè)2p軌道重疊形成的 答案 A