2018高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時 氧化還原反應課件 蘇教版必修1.ppt

第3課時氧化還原反應 專題2第一單元氯 溴 碘及其化合物 學習目標定位 1 能夠從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化還原反應 2 能夠正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目 新知導學 達標檢測 內容索引 新知導學 1 從得失氧的角度認識氧化還原反應對于反應2CuO C2Cu CO2 1 氧化銅氧 發(fā)生反應 2 碳氧 發(fā)生反應 3 結論 一種物質被 同時另一種物質被的反應叫氧化還原反應 2 從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應 1 對于有氧元素參加的反應CuO H2Cu H2O 銅元素化合價 發(fā)生反應 氫元素化合價 發(fā)生反應 一 多角度認識氧化還原反應 失去 還原 得到 氧化 氧化 還原 降低 還原 升高 氧化 氯元素化合價 發(fā)生反應 鈉元素化合價 發(fā)生反應 3 結論 凡是有元素的反應 都是氧化還原反應 降低 還原 升高 氧化 化合價升降 3 從電子轉移的角度認識氧化還原反應 1 在2Na Cl22NaCl的反應過程中 鈉原子最外層1個電子 成為具有穩(wěn)定結構的Na 其化合價由 價升高為價 發(fā)生了反應 被 氯原子最外層1個電子 成為具有穩(wěn)定結構的Cl 其化合價由 價降低為價 發(fā)生了反應 被 在這個反應中 氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的 分別形成陰離子和陽離子 使元素的化合價發(fā)生了變化 失去 0 1 氧化 氧化 得到 0 1 還原 還原 得失 反應過程中相應變化關系圖 2 在H2 Cl22HCl的反應過程中 氫原子和氯原子都不易失去電子 都可1個電子形成穩(wěn)定結構 二者只能形成共用電子對 使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構 共用電子對于吸引力稍強的氯原子 氯元素的化合價由價降低為價 被 氯氣發(fā)生了反應 共用電子對于吸引力稍弱的氫原子 氫元素的化合價由價升高到價 被 氫氣發(fā)生了反應 獲得 偏向 1 還原 0 還原 偏離 0 1 氧化 氧化 反應過程中相應變化關系圖 該反應生成的氯化氫分子因 而使元素的化合價發(fā)生了變化 3 結論 凡是有電子轉移 得失或偏移 的反應都是氧化還原反應 失去電子 或電子對偏離 發(fā)生反應 得到電子 或電子對偏向 發(fā)生反應 共用電子對偏移 氧化 還原 1 氧化還原反應的特征反應前后元素的化合價發(fā)生變化 升高和降低 2 氧化還原反應的實質電子的轉移 電子的得失或共用電子對的偏移 例1下列化學反應中 不屬于氧化還原反應的是A Mg 2HCl MgCl2 H2 B 2NO O2 2NO2C CuO H2Cu H2OD CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 答案 解析 解析選項A中鎂元素的化合價由0價升高到 2價 氫元素的化合價由 1價降到0價 選項B中氮元素的化合價由 2價升高到 4價 氧元素的化合價由0價降到 2價 選項C中氫元素的化合價由0價升高到 1價 銅元素的化合價由 2價降到0價 選項D中各元素的化合價都無變化 1 判斷氧化還原反應的關鍵 分析反應前后元素的化合價有無變化 2 氧化還原反應中一種元素被氧化 不一定有另一種元素被還原 思維啟迪 例2下列關于氧化還原反應的說法中正確的是A 氧化還原反應前后元素化合價有升降B 氧化還原反應前后一定有氧的得失C 實現(xiàn)Fe3 Fe2 的變化過程一定是氧化反應D 元素化合價升高的反應是還原反應 答案 解析 解析化合價有變化一定是氧化還原反應 但不一定有氧得失 化合價升高發(fā)生的是氧化反應 Fe3 轉化為Fe2 鐵元素的化合價降低 發(fā)生的是還原反應 1 雙線橋法表示反應前后由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況 1 基本步驟 二 氧化還原反應中電子轉移的表示方法 同一元素 2 注意事項 箭頭 箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子 必須注明 得到 或 失去 被還原的物質和被氧化的物質得 失電子數(shù)守恒 3 巧記口訣先標化合價 再看價變化 起止同元素 橋上標變化 2 單線橋法表示反應過程中原子間的電子轉移情況 1 基本步驟 不同元素 2 注意事項 不需要標明 得到 或 失去 只標明電子轉移數(shù)目 要用箭頭標明電子轉移的方向 箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子 3 巧記口訣先確定變價元素 再計算價態(tài)變化 橋上標明電子數(shù) 箭頭還原到氧化 單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同 實質相同 在分析氧化還原反應中電子轉移 化合價升降 物質被氧化 被還原等關系時 用 雙線橋 方便 在表示電子轉移的方向和數(shù)目時用 單線橋 方便 例3下列反應中 電子轉移方向和數(shù)目正確的是A B 答案 解析 C D 解析選項A中應該轉移2個電子 選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子 失去電子 選項C中 碳失去電子 氧氣得到電子 例4飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害 為了降低飲用水中的濃度 某飲用水研究人員提出 在堿性條件下用鋁粉將還原為N2 其化學方程式為10Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 請回答下列問題 1 被氧化的物質是 答案 解析 解析在上述反應中鋁元素由0價變?yōu)?3價 化合價升高 失去電子 被氧化 氮元素由 5價變?yōu)?價 化合價降低 得到電子 被還原 標準狀況下生成0 1mol氮氣轉移電子的物質的量為0 1mol 2 5 1mol 鋁 或Al 2 用 雙線橋法 表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目 3 若在標準狀況下生成2 24L氮氣 反應中轉移電子的物質的量是 答案 1mol 學習小結 達標檢測 1 磷單質在反應4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中的變化是A 被氧化B 被還原C 既被氧化又被還原D 既未被氧化又未被還原 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析磷元素的化合價由反應前的0價 部分升高為KH2PO2中的 1價 被氧化 另一部分降低為PH3中的 3價 被還原 2 下列類型的反應 一定發(fā)生電子轉移的是A 化合反應B 分解反應C 置換反應D 復分解反應 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析置換反應一定是氧化還原反應 一定會發(fā)生電子的轉移 3 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關 下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A 銅器出現(xiàn)銅綠 Cu2 OH 2CO3 B 鐵制菜刀生銹C 大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D 鋁鍋表面生成致密的薄膜 Al2O3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析大理石中的碳酸鈣與雨中的酸發(fā)生復分解反應 4 海水提溴過程中 將溴吹入吸收塔 使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的 化學反應為Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 下列說法正確的是A 溴發(fā)生了還原反應B 二氧化硫在反應中被還原C 溴在反應中失去電子D 該反應既是化合反應又是氧化還原反應 答案 1 2 3 4 5 6 解析該反應為氧化還原反應 溴在反應中得到電子發(fā)生還原反應 溴被還原 解析 5 鈦 Ti 被稱為鐵 鋁之后的第三金屬 以下是由TiO2制Ti的主要反應 1 2 3 4 5 6 答案 解析 下列說法正確的是A 反應 是置換反應B 反應 是復分解反應C 反應 中TiO2被氧化D 反應 中金屬鎂被氧化 1 2 3 4 5 6 中Mg的化合價升高 被氧化 D項正確 解析 6 在反應2KMnO4 16HCl 濃 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O中 1 被還原的物質是 2 若生成71gCl2 則被氧化的HCl是 mol 轉移的電子的物質的量是 1 2 3 4 5 6 答案 KMnO4 2 2mol 1 2 3 4 5 6