2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt

《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng) 專題2第一單元氯 溴 碘及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 2 能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO C2Cu CO2 1 氧化銅氧 發(fā)生反應(yīng) 2 碳氧 發(fā)生反應(yīng) 3 結(jié)論 一種物質(zhì)被 同時(shí)另一種物質(zhì)被的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) 2 從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1 對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO H2Cu H2O 銅元素化合價(jià) 發(fā)生反應(yīng) 氫元素化合價(jià) 發(fā)生反應(yīng) 一 多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 失去 還原 得到 氧化 氧化 還原 降低 還原 升高 氧化 氯元素化合價(jià) 發(fā)生反應(yīng) 鈉元素化合價(jià) 發(fā)生反應(yīng) 3 結(jié)論 凡是有元素的反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng) 降低 還原 升高 氧化 化合價(jià)升降 3 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1 在2Na Cl22NaCl的反應(yīng)過(guò)程中 鈉原子最外層1個(gè)電子 成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na 其化合價(jià)由 價(jià)升高為價(jià) 發(fā)生了反應(yīng) 被 氯原子最外層1個(gè)電子 成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl 其化合價(jià)由 價(jià)降低為價(jià) 發(fā)生了反應(yīng) 被 在這個(gè)反應(yīng)中 氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的 分別形成陰離子和陽(yáng)離子 使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 失去 0 1 氧化 氧化 得到 0 1 還原 還原 得失 反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖 2 在H2 Cl22HCl的反應(yīng)過(guò)程中 氫原子和氯原子都不易失去電子 都可1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二者只能形成共用電子對(duì) 使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 共用電子對(duì)于吸引力稍強(qiáng)的氯原子 氯元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià) 被 氯氣發(fā)生了反應(yīng) 共用電子對(duì)于吸引力稍弱的氫原子 氫元素的化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià) 被 氫氣發(fā)生了反應(yīng) 獲得 偏向 1 還原 0 還原 偏離 0 1 氧化 氧化 反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖 該反應(yīng)生成的氯化氫分子因 而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 3 結(jié)論 凡是有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 失去電子 或電子對(duì)偏離 發(fā)生反應(yīng) 得到電子 或電子對(duì)偏向 發(fā)生反應(yīng) 共用電子對(duì)偏移 氧化 還原 1 氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化 升高和降低 2 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移 電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 例1下列化學(xué)反應(yīng)中 不屬于氧化還原反應(yīng)的是A Mg 2HCl MgCl2 H2 B 2NO O2 2NO2C CuO H2Cu H2OD CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 答案 解析 解析選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到 2價(jià) 氫元素的化合價(jià)由 1價(jià)降到0價(jià) 選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由 2價(jià)升高到 4價(jià) 氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到 2價(jià) 選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到 1價(jià) 銅元素的化合價(jià)由 2價(jià)降到0價(jià) 選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無(wú)變化 1 判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵 分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化 2 氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化 不一定有另一種元素被還原 思維啟迪 例2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B 氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C 實(shí)現(xiàn)Fe3 Fe2 的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) 答案 解析 解析化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng) 但不一定有氧得失 化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng) Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe2 鐵元素的化合價(jià)降低 發(fā)生的是還原反應(yīng) 1 雙線橋法表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況 1 基本步驟 二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 同一元素 2 注意事項(xiàng) 箭頭 箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子 必須注明 得到 或 失去 被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得 失電子數(shù)守恒 3 巧記口訣先標(biāo)化合價(jià) 再看價(jià)變化 起止同元素 橋上標(biāo)變化 2 單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1 基本步驟 不同元素 2 注意事項(xiàng) 不需要標(biāo)明 得到 或 失去 只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向 箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子 3 巧記口訣先確定變價(jià)元素 再計(jì)算價(jià)態(tài)變化 橋上標(biāo)明電子數(shù) 箭頭還原到氧化 單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同 實(shí)質(zhì)相同 在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移 化合價(jià)升降 物質(zhì)被氧化 被還原等關(guān)系時(shí) 用 雙線橋 方便 在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用 單線橋 方便 例3下列反應(yīng)中 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是A B 答案 解析 C D 解析選項(xiàng)A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子 失去電子 選項(xiàng)C中 碳失去電子 氧氣得到電子 例4飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害 為了降低飲用水中的濃度 某飲用水研究人員提出 在堿性條件下用鋁粉將還原為N2 其化學(xué)方程式為10Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 被氧化的物質(zhì)是 答案 解析 解析在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià) 化合價(jià)升高 失去電子 被氧化 氮元素由 5價(jià)變?yōu)?價(jià) 化合價(jià)降低 得到電子 被還原 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0 1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0 1mol 2 5 1mol 鋁 或Al 2 用 雙線橋法 表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 3 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2 24L氮?dú)?反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 答案 1mol 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 磷單質(zhì)在反應(yīng)4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中的變化是A 被氧化B 被還原C 既被氧化又被還原D 既未被氧化又未被還原 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià) 部分升高為KH2PO2中的 1價(jià) 被氧化 另一部分降低為PH3中的 3價(jià) 被還原 2 下列類型的反應(yīng) 一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 一定會(huì)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 3 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān) 下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A 銅器出現(xiàn)銅綠 Cu2 OH 2CO3 B 鐵制菜刀生銹C 大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D 鋁鍋表面生成致密的薄膜 Al2O3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析大理石中的碳酸鈣與雨中的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 4 海水提溴過(guò)程中 將溴吹入吸收塔 使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的 化學(xué)反應(yīng)為Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 下列說(shuō)法正確的是A 溴發(fā)生了還原反應(yīng)B 二氧化硫在反應(yīng)中被還原C 溴在反應(yīng)中失去電子D 該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) 答案 1 2 3 4 5 6 解析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng) 溴被還原 解析 5 鈦 Ti 被稱為鐵 鋁之后的第三金屬 以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 答案 解析 下列說(shuō)法正確的是A 反應(yīng) 是置換反應(yīng)B 反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng)C 反應(yīng) 中TiO2被氧化D 反應(yīng) 中金屬鎂被氧化 1 2 3 4 5 6 中Mg的化合價(jià)升高 被氧化 D項(xiàng)正確 解析 6 在反應(yīng)2KMnO4 16HCl 濃 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O中 1 被還原的物質(zhì)是 2 若生成71gCl2 則被氧化的HCl是 mol 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 1 2 3 4 5 6 答案 KMnO4 2 2mol 1 2 3 4 5 6