中考化學(xué) 第2部分 專題綜合強(qiáng)化 專題5 實(shí)驗(yàn)探究題 類型3 有關(guān)變質(zhì)類問題的探究真題精練.doc

第二部分專題五 類型三1(xx泰安)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師，準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2Na2SO3H2SO4(濃)= Na2SO4SO2H2O 。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【查閱資料】(1)Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3O2= 2Na2SO4；(2)Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；(3)SO、SO均能與Ba2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。【做出猜想】猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；你認(rèn)為還可能有的猜想3：部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡已部分變質(zhì)【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126 g該樣品；(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞K；(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g。由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘忉尅咳魶]有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏小(填“偏小”或“偏大”)。乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步：稱取試樣a g；第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為b g；第五步：計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)100%。試回答下列問題：(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀。(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是除去沉淀表面的附著物，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！痉此肌坑纱丝傻贸?，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)密封保存。2小明在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】：KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是2KOHCO2= K2CO3H2O。K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)：只含KOH假設(shè)：含KOH和K2CO3假設(shè)：只含K2CO3【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)不正確另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置有沉淀產(chǎn)生假設(shè)正確取中上層清液，滴加無色酚酞溶液溶液不變色【問題討論】步驟中加入過量BaCl2溶液的作用是完全除去溶液中的碳酸鉀(合理即可)?！就卣箲?yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)的試劑在農(nóng)業(yè)上的用途是作鉀肥。3堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，新制的堿石灰是CaO和NaOH的混合物?！咎岢鰡栴}】敞口放置一段時(shí)間的堿石灰樣品中的成分是什么？【猜想問題】堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和Ca(OH)2等五種物質(zhì)?！静殚嗁Y料】BaCl2溶液顯中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟過程或現(xiàn)象結(jié)論.取少量樣品于試管中，加入適量水試管壁發(fā)熱樣品中CaO、NaOH至少含一種.向上述試管中繼續(xù)加入足量的水，振蕩、靜置并過濾得到溶液A和固體B樣品中一定含有CaCO3.向溶液A中加入過量的BaCl2溶液，振蕩、靜置并過濾得到溶液C和固體DA溶液中含有CO.向溶液C中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色C溶液顯堿性【思考分析】(1)有同學(xué)認(rèn)為步驟的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是CaCO3也可能為樣品中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的。(2)判斷溶液A中加入過量的BaCl2溶液的方法是不再產(chǎn)生白色沉淀。(3)寫出步驟中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl。(4)溶液C中所含陽離子的符號(hào)為Na?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，該堿石灰樣品中能確定肯定含有的成分是Na2CO3。