中考化學(xué) 第2部分 專題綜合強(qiáng)化 專題5 實(shí)驗(yàn)探究題 類型3 有關(guān)變質(zhì)類問題的探究真題精練.doc

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第二部分　專題五 類型三 1．(xx泰安)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師，準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2[Na2SO3＋H2SO4(濃)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ ②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【查閱資料】 (1)Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4； (2)Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體； (3)SO、SO均能與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。 【做出猜想】 猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3； 猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4； 你認(rèn)為還可能有的猜想3：部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4。 【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)： 小組 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲組 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 沒有變質(zhì)，還是Na2SO3 乙組 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡 已部分變質(zhì) 【評(píng)價(jià)】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。 【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)) (1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126 g該樣品； (2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量； (3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡； (4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓P(guān)閉活塞K； (5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g。 由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏小(填“偏小”或“偏大”)。 乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一步：稱取試樣a g； 第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸； 第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀； 第四步：稱量沉淀的質(zhì)量為b g； 第五步：計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(1－)100%。 試回答下列問題： (1)加入氯化鋇溶液過量的目的是使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀。 (2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是除去沉淀表面的附著物，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)密封保存。 2．小明在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【查閱資料】：①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O。 ②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假設(shè)】假設(shè)Ⅰ：只含KOH 假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3 假設(shè)Ⅲ：只含K2CO3 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 假設(shè)Ⅰ 不正確 ②另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置 有沉淀產(chǎn)生 假設(shè)Ⅲ正確 ③?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色酚酞溶液 溶液不變色 【問題討論】步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是完全除去溶液中的碳酸鉀(合理即可)。 【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)的試劑在農(nóng)業(yè)上的用途是作鉀肥。 3．堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，新制的堿石灰是CaO和NaOH的混合物。 【提出問題】敞口放置一段時(shí)間的堿石灰樣品中的成分是什么？ 【猜想問題】堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和Ca(OH)2等五種物質(zhì)。 【查閱資料】BaCl2溶液顯中性。 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)步驟 過程或現(xiàn)象 結(jié)論 Ⅰ.取少量樣品于試管中，加入適量水 試管壁發(fā)熱 樣品中CaO、NaOH至少含一種 Ⅱ.向上述試管中繼續(xù)加入足量的水，振蕩、靜置并過濾 得到溶液A 和固體B 樣品中一定含有CaCO3 Ⅲ.向溶液A中加入過量的BaCl2溶液，振蕩、靜置并過濾 得到溶液C 和固體D A溶液中含有CO Ⅳ.向溶液C中滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 C溶液顯堿性 【思考分析】(1)有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是CaCO3也可能為樣品中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的。 (2)判斷溶液A中加入過量的BaCl2溶液的方法是不再產(chǎn)生白色沉淀。 (3)寫出步驟Ⅲ中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl。 (4)溶液C中所含陽離子的符號(hào)為Na＋。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，該堿石灰樣品中能確定肯定含有的成分是Na2CO3。