2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時(shí) 鹽類的水解作業(yè)1 魯科版選修4.doc

第2課時(shí) 鹽類的水解基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和DCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO解析：選C。NH4Cl溶于重水后存在下列電離情況：NH4Cl電離出的NH與重水電離出的OD結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3HDO，從而使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合氫離子的形式存在，即DD2O=D3O。下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D全部解析：選D。不是水解反應(yīng)，是HCl的電離反應(yīng)：HCl=HCl、HH2O=H3O；該電離是完全的，不是可逆的，正確的寫法是HClH2O=H3OCl。ZnCl2水解是可逆的，應(yīng)用“”連接，不應(yīng)用“=”，正確的寫法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl或Zn22H2OZn(OH)22H。多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也可只寫第一步，不可多步合為一步寫，正確的寫法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。因?yàn)锳l2(CO3)3中的陰、陽(yáng)離子的水解相互促進(jìn)，能進(jìn)行到底，故正確的寫法是Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。下列表述中正確的是()ANH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B純堿溶液顯堿性，其水解的離子方程式為CO2H2OH2CO32OHC可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32HCOD配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度解析：選D。A項(xiàng)NH4Cl為鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)CO水解分步進(jìn)行，分步書寫；C項(xiàng)H2CO3的電離分步書寫。能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量氯化鈉固體，并加熱到100 B向水中加入少量硫酸氫鈉固體C在水中加入小蘇打固體D在水中加入氯化鋁固體解析：選D。弱堿陽(yáng)離子水解，促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性。下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3解析：選A。Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，但由于CO、NH的水解使陰、陽(yáng)個(gè)數(shù)比不等于12；NH4HCO3溶液中因溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)個(gè)數(shù)比為11，無(wú)論NH、HCO是否存在水解，其對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比不會(huì)為12。向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：選A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO的水解反應(yīng)：CH3COOH2OCH3COOHOH，當(dāng)分別加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體時(shí)，由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促進(jìn)了CH3COO的水解，使CH3COO減?。挥捎贜a2SO3溶液呈堿性(SO水解)，故抑制了CH3COO的水解，使CH3COO增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3水解)，故促進(jìn)CH3COO的水解，使CH3COO減小。已知一種H1103 molL1的酸和一種OH1103 molL1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽解析：選B。酸中H1103 molL1，堿中OH1103 molL1，且酸和堿溶液等體積混合。若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，它們完全中和，生成的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若是弱堿和強(qiáng)酸混合，由于弱堿的不完全電離，堿的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)它們等體積混合時(shí)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。若弱酸與強(qiáng)堿混合，當(dāng)它們體積相等時(shí)，酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故選項(xiàng)B正確。現(xiàn)有常溫下的六種溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若將混合后所得溶液的pH7，則消耗溶液的體積：_(填“>”、“<”或“”)。(3)將六種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：_，_，_(填“>”、“<”或“”)。(4)將混合，若有CH3COO>H，則混合液可能呈_。A酸性 B堿性C中性解析：先列出六種溶液的pH：pH>2、pH2、pH12(氨水)、pH12(NaOH溶液)、呈堿性且pH<12(NH3H2O過(guò)量)、pH7(恰好中和)。(1)酸、堿均抑制水的電離，呈中性，因而水的電離程度最大；的pH為2或12，水的電離程度相同(水電離出的H均為1012 mol/L)。(2)若等體積混合，因NH3H2O過(guò)量而呈堿性，若呈中性則必然是的體積大于。(3)稀釋相同倍數(shù)后仍為等濃度，弱酸的pH大；稀釋相同倍數(shù)后，弱堿的pH變化?。怀蕢A性而呈中性，pH總是>。(4)混合，可能Na>CH3COO>OH>H(堿性)、NaCH3COO>HOH(中性)、CH3COO>Na>H>OH(酸性)。答案：(1)(2)>(3)>>>(4)ABC能力提升某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是()AH2Y的電離方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：NaHYOHHD該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：NaY2HYOHH解析：選C。NaHY溶液顯堿性，說(shuō)明HY發(fā)生水解，即H2Y為弱酸，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)是HY的電離方程式，不正確；該溶液中，各離子濃度關(guān)系為NaHYOHH，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：選D。加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3時(shí)，均能引入雜質(zhì)離子NH或Na，不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，當(dāng)加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反應(yīng)發(fā)生，消耗了H，使平衡正向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能達(dá)到同樣的效果。關(guān)于濃度均為0.1 molL1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()ANH：>B水電離出的H：>C和等體積混合后的溶液：HOHNH3H2OD和等體積混合后的溶液：NH>Cl>OH>H解析：選B。A項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故NH4Cl溶液中NH較大，正確；B項(xiàng)，同濃度的鹽酸電離得到的H要大于氨水電離得到的OH，對(duì)水電離的抑制：鹽酸大于氨水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，和等體積混合后得到的是NH4Cl溶液，在該溶液中存在下列關(guān)系，電荷守恒：ClOHHNH，物料守恒：ClNHNH3H2O，將二式合并得HOHNH3H2O，正確；D項(xiàng)，與等體積混合所得溶液呈堿性，故NH>Cl>OHH，正確。12NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)解析：NH4NO3溶液由于NH水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行裕碾婋x平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Kb，而OH107 molL1，則NH200NH3 H2O，故n(NH)200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒，n(NH)n(NO)，則溶液中n(NH)n(NH3H2O)a，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為(aa) molb L molL1。答案：NHH2ONH3H2OH逆向13如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問(wèn)題 ：(1)混合溶液的pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的H_(填“>”、“<”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的H。(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：NaA_ molL1，OHHA_ molL1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)。(5)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的順序排列_(填序號(hào))。解析：(1)二者恰好反應(yīng)而溶液顯堿性，顯然HA是弱酸，由于生成的NaA水解而使溶液顯堿性。(2)鹽類水解促進(jìn)水電離，酸、堿都能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的H>0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的H。(3)由電荷守恒，NaHOHA，所以NaAOHH1106 molL11108 molL1。由水解平衡AH2OHAOH和水的電離平衡H2OHOH可知OH有兩個(gè)來(lái)源，OHHHA，OHHAH1108 molL1。(4)將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA比H2CO3的酸性強(qiáng)，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液為中性，HA的電離程度與NH3H2O的電離程度相當(dāng)，即NH3H2O的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。(5)根據(jù)H2CO3的酸性比HA弱，故NH4HCO3溶液顯堿性最強(qiáng)，pH最大；NH4A溶液顯中性；由于(NH4)2SO4溶液中NH大于NH4Cl溶液中NH，故(NH4)2SO4溶液pH最小。答案：(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.91071108(4)>(5)ABDC14(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是_，加熱后顏色變_(填“深”或“淺”)，原因是_。加入BaCl2溶液后顏色變_(填“深”或“淺”)，原因是_。(2)向NH4Cl濃溶液中加入鎂粉，有NH3、H2放出，原因是_。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或堿性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來(lái)水消毒。根據(jù)水解原理，你認(rèn)為發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO水解，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，CO的水解程度增大。(2)NH4Cl溶液與Mg反應(yīng)放出H2是由于NH水解使溶液呈酸性。(3)NH2Cl是一種強(qiáng)消毒殺菌劑的原因是NH2Cl水解可生成HClO。答案：(1)CO水解(COH2OHCOOH)使溶液呈堿性深水解吸熱，加熱可使水解平衡右移，OH增大淺Ba2與CO結(jié)合成BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH減小(2)溶液中存在NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，加入鎂粉后發(fā)生反應(yīng)2HMg=Mg2H2，放出氫氣，使水解平衡右移，NH3H2O增大，有NH3放出(3)NH2ClH2ONH3HClO