2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件檢測(cè) 新人教版選修4.doc

第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1下列離子方程式正確的是()A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaCO2H2OC稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HOHBa2SO=H2OBaSO4D氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)22H=Cu22H2O答案：D2能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)CCu(OH)2和稀硫酸反應(yīng)DNaOH溶液和CO2反應(yīng)答案：B3下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()AMnO、K、Na、SOB Na、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：A項(xiàng)中的MnO為紫色，B項(xiàng)中的HCO能與強(qiáng)酸反應(yīng)；C項(xiàng)各離子均不能發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)中的Ba2和SO可反應(yīng)生成BaSO4沉淀，且S2能與強(qiáng)酸反應(yīng)。答案：C4濃度均為0.1 molL1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A選項(xiàng)中會(huì)生成BaCO3沉淀，C選項(xiàng)會(huì)生成Al(OH)3沉淀，D中會(huì)生成BaSO4沉淀，只有B選項(xiàng)中無沉淀。答案：B5在下列溶液中，離子一定能大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：強(qiáng)堿性溶液中Al3不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；Fe3與I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)中不存在任何離子間的反應(yīng)，符合題意。答案：D時(shí)間：40分鐘A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO答案：C2在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()ACl、Na、NO、Ca2BMnO、HCO、Cl、KCK、Ba2、Cl、SODK、Mg2、NO、I解析：A項(xiàng)，在無色強(qiáng)酸性溶液中，該組離子能夠大量共存，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，MnO顯紫色，且HCO與H不能大量共存，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，Ba2與SO生成不溶于酸的白色沉淀，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，NO在酸性環(huán)境下具有氧化性，不能與I共存，故不選D項(xiàng)。答案：A3室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、S2CK、Na、Al(OH)4、SODBa2、Fe2、NO、Br解析：A項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中可共存，B、C兩項(xiàng)在強(qiáng)堿性溶液中可共存，D項(xiàng)在強(qiáng)酸中Fe2被NO氧化，在強(qiáng)堿中Fe2生成Fe(OH)2沉淀。答案：D4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A濃燒堿溶液中加入鋁片： Al2OH2H2O=Al(OH)4H2B以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：A選項(xiàng)中電荷、電子得失不守恒，故不正確；由于電解產(chǎn)生的OH會(huì)與Al3發(fā)生反應(yīng)，故B不正確；C選項(xiàng)所給離子方程式符合要求，故C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不正確。答案：C5某溶液中含有HCO、SO、Na、CH3COO等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積不變)()ACH3COOBSOCNa DHCO解析：醋酸根離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，故A項(xiàng)正確；過氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進(jìn)了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子濃度大量減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A基礎(chǔ)題6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的H11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、Cl、NODFe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：C項(xiàng)，溶液中的H0.1 molL1，為酸性溶液，在酸性條件下，本組離子可以大量共存，故C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，由于NO在pH1的酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意知溶液中可能存在大量的H或OH，二者都不能與HCO共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。(1)由此推斷，固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能會(huì)有_。(2)寫出上述過程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程形式_，_。解析：根據(jù)溶液無色，說明沒有Cu2，根據(jù)和判斷一定沒有SO，一定有CO，既然有CO，就一定沒有Ca2。答案：(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O 8(18分)某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填寫元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲乙兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有_(填寫離子符號(hào))，可用來灌溉農(nóng)田。解析：甲廠廢水呈堿性，說明存在OH，而Ag、Fe3與OH不共存，故Ag和Fe3在乙廠廢水中，又因?yàn)锳g與Cl不共存，故Cl在甲廠廢水中，再根據(jù)電荷守恒，K必然在甲廠廢水中。答案：(1)OHClK(2)鐵粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHK、NO9某溶液中可能有下列陰離子：SO、SO、S2、Cl。(1)當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，溶液中不能大量共存的離子是_。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2時(shí)，溶液中不能大量共存的離子是_。(3)向溶液中通入足量Cl2后，_離子在溶液中不能共存。(4)當(dāng)溶液中存在_離子時(shí)，上述陰離子都不能存在。答案：(1)SO、S2(2)SO、SO、S2(3)SO、S2(4)Ag(其他合理答案也可)