《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 第一課時(shí) 沉淀溶解平衡原理學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 第一課時(shí) 沉淀溶解平衡原理學(xué)案 蘇教版選修4.doc(14頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第一課時(shí) 沉淀溶解平衡原理
[課標(biāo)要求]
1.知道沉淀溶解平衡建立的過(guò)程。
2.了解溶度積和離子積的關(guān)系,知道溶度積的含義,并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
1.在一定的溫度下,難溶電解質(zhì)的溶解速率和沉淀速率相等時(shí),形成飽和溶液,達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡,其特征是一種動(dòng)態(tài)平衡。
2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積,對(duì)于MmAn mMn++nAm-,Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,其在水中溶解能力越小。Ksp只受溫度影響。
3.若難溶電解質(zhì)的離子積為Qc,當(dāng)Qc>Ksp時(shí)有沉淀生成,Qc=Ksp為飽和溶液,當(dāng)Qc
Ksp,c(Ba2+)=c(SO)
C.c(Ba2+)c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO)
D.c(Ba2+)c(SO)≠Ksp,c(Ba2+)c(SO)。由于溫度未發(fā)生改變,所以溶液中
c(Ba2+)c(SO)=Ksp。
3.某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡:FeRFe2++R2-,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
B.d點(diǎn)可能有沉淀生成
C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.該溫度下,Ksp=210-18
解析:選CD 通過(guò)溫度變化改變難溶物的溶解度,難溶物的陰、陽(yáng)離子應(yīng)同時(shí)增大或減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解平衡曲線上方表示過(guò)飽和溶液,有沉淀生成,曲線以下表示不飽和溶液,所以d點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,Ksp不變,C項(xiàng)正確;該溫度下,Ksp=210-18,D項(xiàng)正確。
4.已知:某離子被沉淀后,若其濃度小于110-5 molL-1,則認(rèn)為該離子沉淀完全。在1 L含0.001 molL-1 SO的溶液中加入0.01 mol BaCl2,能否使SO沉淀完全?此時(shí)溶液中SO的濃度是多少?[已知Ksp(BaSO4)=1.0810-10]
解析:平衡時(shí)Ba2+濃度用c(Ba2+)平表示,SO濃度用c(SO)平表示,則有:c(Ba2+)平=0.01-[0.001-c(SO)平]=0.009+c(SO)平,Ksp=1.0810-10=c(Ba2+)平c(SO)平=[0.009+c(SO)平]c(SO)平,c(SO)平=1.2010-8 molL-1<10-5 molL-1,故能使SO沉淀完全。
答案:能,1.2010-8 molL-1
一、單項(xiàng)選擇題
1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
解析:選B A項(xiàng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí),各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤。
2.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡
B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡
C.溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶于水時(shí)建立
D.溶解平衡時(shí),電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等
解析:選D 難溶和易溶電解質(zhì)都能建立溶解平衡,弱電解質(zhì)在溶液中還能建立電離平衡。從構(gòu)成平衡的任何一個(gè)方面都可以建立平衡。
3.難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )
A.0.1 molL-1 CH3COOH
B.0.10 molL-1CaSO4
C.純水
D.1.0 molL-1Na2CO3
解析:選A CaCO3(s)Ca2++CO,B、D分別使溶液中Ca2+、CO濃度增大,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),CaCO3溶解度減??;加水可使CaCO3溶解量增多,但溶解度不變;加入CH3COOH后CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O,使溶液中CO濃度減小,沉淀溶解平衡正向移動(dòng),CaCO3溶解度增大。
4.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析:選C 分析各離子濃度的數(shù)量級(jí)即可比較大小。AgCl溶液中Ag+濃度數(shù)量級(jí)為
10-5,AgI溶液中Ag+濃度數(shù)量級(jí)為10-8,Ag2CrO4溶液中Ag+濃度數(shù)量級(jí)為10-4,據(jù)此可比較出大小。
5.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.010-6 molL-1,c(PO)=1.5810-6 molL-1,Ca3(PO4)2的Ksp為( )
A.2.010-29 B.3.210-12
C.6.310-18 D.5.110-27
解析:選A Ca3(PO4)2的Ksp=c3(Ca2+)c2(PO)=2.010-29。
6.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 molL-1KCl溶液
②30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 molL-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
解析:選B AgClAg++Cl-,由c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,可知c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl-)=0.01 molL-1;②中c(Cl-)=0.04 molL-1;③中c(Cl-)=0.03 molL-1;④中c(Cl-)=0;⑤中c(Ag+)=0.05 molL-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)椋孩?①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩?①>③>②>⑤。
二、不定項(xiàng)選擇題
7.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在氫氧化鋇固體與其電離出的離子間的溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(s)Ba2++2OH-。向此懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末,下列敘述正確的是( )
A.溶液中鋇離子數(shù)目減少
B.溶液中鋇離子濃度減小
C.溶液中氫氧根離子濃度增大
D.pH減小
解析:選A 原溶液已飽和,加入BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba(OH)2,由于反應(yīng)消耗了水,使得平衡逆向移動(dòng),Ba2+與OH-的數(shù)目減少,但濃度不變,pH也不變。
8.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,下列說(shuō)法正確的是( )
A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.給溶液加熱,溶液的pH降低
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
解析:選BC A項(xiàng),CaO+H2O===Ca(OH)2,由于保持恒溫,Ca(OH)2溶解度不變,c(OH-)不變,因此pH不變;B項(xiàng),加熱時(shí)Ca(OH)2溶解度減小,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小,pH減??;C項(xiàng),CO+Ca2+===CaCO3↓,使平衡正向移動(dòng),Ca(OH)2固體減少,但固體總質(zhì)量增大;D項(xiàng),加入NaOH固體時(shí),c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),因此Ca(OH)2固體增多。
9.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)c(SO),稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
解析:選C A項(xiàng)加入 Na2SO4會(huì)使Ba2+的濃度減??;B項(xiàng),蒸發(fā)時(shí),Ba2+與SO的濃度變化是一致的;D項(xiàng),溫度不變,Ksp不變。
三、非選擇題
10.(1)0.004 molL-1AgNO3與0.004 molL-1K2CrO4等體積混合,此時(shí)有無(wú)Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.110-12 )
(2)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的鹽酸,生成沉淀。溶度積為Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10,試求:
①沉淀生成后溶液中c(Ag+)為_(kāi)_______。
②沉淀生成后溶液的pH是________。
解析:(1)2Ag++CrO===Ag2CrO4,
c(Ag+)=c(CrO)=0.50.004 molL-1=0.002 molL-1,
Q=c(Ag+)2c(CrO)=(0.002)20.002=810-9>1.110-12
即Q>Ksp(Ag2CrO4),所以有Ag2CrO4沉淀生成。
(2)①Ag++Cl-===AgCl↓,反應(yīng)后溶液中剩余c(Cl-)=(0.020 molL-1-0.018 molL-1)0.05 L/0.1 L=0.001 molL-1,c(Ag+)=1.010-10/0.001=1.010-7 molL-1,②c(H+)=0.020 molL-10.05 L/0.1 L=0.01 molL-1,pH=2。
答案:(1)有Ag2CrO4沉淀生成
(2)①1.010-7 molL-1?、?
一、單項(xiàng)選擇題
1.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小
B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小
C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大
D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變
解析:選D 溫度不變,溶度積常數(shù)不變,故A項(xiàng)不正確;大多數(shù)的難溶物溫度升高,Ksp增大,但也有少數(shù)物質(zhì)相反,故B、C均不正確。
2.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=[c(Ax+)]2c(By-)的是( )
A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S===2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
解析:選C 由于Ksp=[c(Ax+)]2c(By-),即陽(yáng)離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2;Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),故C正確。
3.Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量,可以加入少量的( )
A.NaOH固體 B.NaCl固體
C.MgSO4固體 D.NaHSO4固體
解析:選D A項(xiàng),加NaOH固體,會(huì)使c(OH-)增大,平衡左移,Mg(OH)2固體增加,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加NaCl固體,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),加MgSO4會(huì)使c(Mg2+)增加,平衡左移,Mg(OH)2固體增加,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加NaHSO4固體,發(fā)生中和反應(yīng),c(OH-)減少,平衡右移,Mg(OH)2固體溶解而減少,正確。
4.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.810-10)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀析出
C.無(wú)法確定 D.有沉淀但不是AgCl沉淀
解析:選A 由Qc=c(Ag+)c(Cl-)=0.01=110-6>Ksp,故應(yīng)有AgCl沉淀析出。
5.在CaF2(Ksp=5.310-9)與CaSO4(Ksp=9.110-6)混合的飽和溶液中,測(cè)得F-濃度為1.810-3 molL-1,則溶液中SO的濃度為( )
A.3.010-3 molL-1 B.5.610-3 molL-1
C.1.610-3 molL-1 D.9.010-4 molL-1
解析:選B 兩種難溶物質(zhì)中都有Ca2+,Ca2+濃度必須滿足兩種溶質(zhì)的溶解平衡,可以用兩種溶質(zhì)的Ksp計(jì)算。c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(CaF2)=5.310-9,求得c(Ca2+)=10-3 molL-1,再根據(jù)Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO),可求得c(SO)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)= molL-1=5.610-3 molL-1。
二、不定項(xiàng)選擇題
6.某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 molL-1的AgNO3溶液與0.02 molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp為110-3
D.a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
解析:選B 由于沉淀與溶解是一個(gè)平衡,即使SO濃度再大,也有少量的Ag+存在,A項(xiàng)不正確;根據(jù)圖像Ksp(Ag2SO4)=(210-2)2510-2=210-5,而0.02 molL-1AgNO3溶液與0.02 molL-1的Na2SO4溶液等體積混合,離子積c2(Ag+)c(SO)=(0.01)20.01=110-6<210-5,故沒(méi)有沉淀生成,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)不正確;a點(diǎn)到b點(diǎn),如果是蒸發(fā)操作,Ag+和SO濃度均會(huì)增大,而不是只增大SO的濃度。
7.下列說(shuō)法正確的是( )
A.已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,故Ag2CrO4更難溶
B.在AgCl飽和溶液中,加入AgCl固體,新加入的AgCl固體不會(huì)溶解
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大
D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明它的溶解度是減小的,Ksp也變小
解析:選D A項(xiàng),AgCl和Ag2CrO4是不同類(lèi)型電解質(zhì),其Ksp相差不大,不能通過(guò)Ksp的大小比較其溶解度的大小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡,在AgCl飽和溶液中存在溶解和沉淀過(guò)程,只是兩者相等而已,新加入的AgCl仍然溶解,錯(cuò)誤;C項(xiàng),有的難溶電解質(zhì)溫度越高溶解度越小,Ksp越小,如Ca(OH)2,錯(cuò)誤;D項(xiàng)敘述正確。
8.某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度不變
C.d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
解析:選BD A項(xiàng),加入AgNO3,c(Ag+)增大,c(Cl-)減小,而c、d點(diǎn)c(Cl-)相同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入少量水,平衡右移,但c(Cl-)不變,正確;C項(xiàng),d點(diǎn)處c(Ag+)大,此時(shí)c(Ag+)和c(Cl-)乘積大于溶度積,有氯化銀沉淀生成,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度不變,Ksp不變,a、c點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡,Ksp相同,正確。
三、非選擇題
9.醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí),利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。
Ⅰ.請(qǐng)寫(xiě)出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由:
________________________________________________________________________。
Ⅱ.請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?
________________________________________________________________________。
Ⅲ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5 mL水 ②20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液?、?0 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和。
(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是______,BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)開(kāi)_____(填字母)。
A.③>①>④>② B.③>①>②>④
C.①>④>③>② D.①>③>④>②
(2)已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.110-10,上述條件下,溶液③中的c(SO)為_(kāi)_______________,溶液②中c(Ba2+)為_(kāi)_______________。
(3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為_(kāi)_______(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
解析:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,同時(shí)可經(jīng)人體排出,不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒,胃酸與BaCO3反應(yīng)生成Ba2+引起人體中毒,BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑,②④由于c(SO)增大,BaSO4溶解度降低但②中的c(SO)大于④中的,③中c(Ba2+)增大,BaSO4溶解度降低,其濃度在②④之間,故c(Ba2+)大小應(yīng)為③>①>④>②,溶解度應(yīng)是①>④>③>②,③中c(SO)==5.510-10molL-1。②中c(Ba2+)==2.210-10molL-1;當(dāng)③④混合,發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,由于Ba(OH)2過(guò)量,故顯堿性,其c(OH-)= molL-1=0.1 molL-1,c(H+)==10-13 molL-1,pH=13。
答案:Ⅰ.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可經(jīng)人體排出體外,不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒
Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2+,會(huì)使人體中毒,BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
Ⅲ.(1)A C (2)5.510-10 molL-1
2.210-10 molL-1 (3)13
10.(江蘇高考)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=110-33,Ksp[Fe(OH)3]=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。
(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)_______。
(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。
解析:(1)n(MnO2)==0.2 mol,由化學(xué)方程式MnO2+SO2===MnSO4知,n(SO2)=n(MnO2)=0.2 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)=22.4 Lmol-10.2 mol=4.48 L。
(2)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí),c(OH-)== =10-11 molL-1;Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí),c(OH-)= ==110-9 molL-1,故Al3+、Fe3+完全沉淀時(shí),溶液中OH-的最小濃度應(yīng)為110-9 molL-1,即pH最小應(yīng)為5.0,因?yàn)镸n(OH)2 沉淀時(shí)的最小pH為7.1,故除去MnSO4溶液中的Fe3+、
Al3+,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液至5.0<pH<7.1。
(3)由圖可知,60 ℃時(shí),MgSO46H2O與MnSO4H2O的溶解度相等,隨著溫度的不斷升高,MgSO46H2O的溶解度逐漸增大,而MnSO4H2O的溶解度逐漸減小,因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出MnSO4H2O,需控制溫度在60 ℃以上。
(4)Fe2+的氧化產(chǎn)物為Fe3+,由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得:Mn2+~Mn3+~Fe2+。因此,n(Mn2+)=n(Fe2+)=0.050 0 molL-10.020 L=1.0010-3 mol,則m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g,故MnSO4H2O樣品的純度為100%≈98.8%。
答案:(1)4.48 (2)5.0<pH<7.1 (3)高于60 ℃
(4)n(Fe2+)=0.050 0 molL-1=1.0010-3 mol
n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 mol
m(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 g
MnSO4H2O樣品的純度為:100%≈98.8%
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